Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equival...
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Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703612
Química
Texto associado
O impacto da chuva ácida em um ecossistema depende
tanto da quantidade de ácido depositado quanto
da capacidade das rochas locais em neutralizá‑lo. O
calcário (CaCO3), por exemplo, fornece íons que, em
excesso, possibilita o tamponamento de corpos d’água
frente às variações bruscas de pH.
A reação entre dióxido de carbono (CO2), H2O e o CaCO3
promove a formação de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO₃)₂,
conforme a reação a seguir.
CO2 (g) + CaCO3 (s) + H2O (l) ⇌ Ca(HCO3)2 (aq)
A dissociação do íon bicarbonato (HCO3‑) está diretamente
relacionada ao efeito tampão do sistema carbonato em
águas naturais. Esse equilíbrio pode ser representado pela
reação que se segue.
HCO3‑ (aq) ⇌ CO32⁻ (aq) + H⁺ (aq)
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
Considerando uma solução a 200 ppm em CaCO3, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de CaCO3 é superior a 2,5 x 10-3 mol.L-1.
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