Carbonatos são componentes de rochas sedimentares, como os calcários, que se deterioram na presença de chuvas ácidas, pois o equilíbrio é deslocado pelo efeito do íon comum. 

Considerando os pares ácido fraco/base conjugada: ácido acético (Ka = 1,75 x 10⁻⁵)/acetato de sódio, ácido fórmico (Ka = 1,80 x 10⁻⁴)/formiato de sódio e amônia (Kb = 1,75 x 10⁻⁵)/cloreto de amônio, nenhum apresenta capacidade tamponante máxima em pH 7,50.

A aragonita e a calcita são diferentes formas cristalinas do carbonato de cálcio e apresentam valores de produto de solubilidade (Kps) da mesma ordem de grandeza, embora não sejam idênticos.

Ácidos polipróticos, como o ácido carbônico e o ácido fosfórico, podem originar sistemas tampão atuantes em diferentes faixas de pH, dependendo do par ácido/base conjugada envolvido.

De forma geral, sem simplificações, a concentração de íons hidrogênio em uma solução de ácido forte monoprótico pode ser descrita pela relação em que C_A é a concentração analítica do ácido e K_W é a constante de autoprotólise da água.