Considere o equilíbrio gasoso representado pela reação: 2 SO2 (g)+O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g) ΔH<0

A uma determinada temperatura, o sistema apresenta constantes de equilíbrio Kc e Kp, relacionadas pela expressão: Kp = Kc (RT) Δn e Δn = nprodutos − nreagentes. 

Coluna I – Perturbações aplicadas ao sistema

1. Diminuição do volume do sistema, mantendo a temperatura constante.

2. Aumento da temperatura do sistema.

3. Adição de gás oxigênio (O₂), mantendo temperatura e volume constantes.

4. Comparação entre os valores de Kp e Kc para esse equilíbrio.

5. Adição de um catalisador ao sistema em equilíbrio.

Coluna II – Efeitos observados

A. O equilíbrio desloca-se no sentido que apresenta menor número de mols gasosos.

B. O equilíbrio desloca-se no sentido endotérmico da reação, com alteração dos valores de Kp e Kc

C. O equilíbrio desloca-se no sentido de consumir o reagente adicionado, sem alterar Kp e Kc.

D. Como Δn≠0, os valores de Kp e Kc são numericamente diferentes.

E. A posição do equilíbrio não é alterada, apenas a velocidade das reações direta e inversa aumenta.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA: