Analise a equação a seguir:NO2(g) + O2 (g) → N2O5 (g)Conside...
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Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IFC-SC
Prova:
FUNDATEC - 2026 - IFC-SC - Professor EBTT - Química |
Q4029026
Química
Analise a equação a seguir:
NO2(g) + O2 (g) → N2O5 (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N2O5 é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO2 reagem com 0,10 mol de O2, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO2 e excesso de O2, a quantidade de N2O5 formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
NO2(g) + O2 (g) → N2O5 (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N2O5 é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO2 reagem com 0,10 mol de O2, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO2 e excesso de O2, a quantidade de N2O5 formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
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