Questões de Concurso
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 1.554 questões
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130173
Química
Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre
equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10-5) e que as concentrações usadas do sal
e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é
de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |
Q3130163
Química
Um professor de química, ao chegar em sua sala de aula, introduziu o conteúdo com a seguinte pergunta: por que o gelo
flutua? E prosseguiu: como ocorre na maioria das substâncias, a fase sólida da parafina é mais densa que a líquida e, por isso,
o sólido afunda sob a superfície do líquido. Em contraste, a fase sólida da água, o gelo, é menos densa que a sua fase líquida,
fazendo com que o gelo flutue na água. A explicação está relacionada aos conceitos de interações intermoleculares e ao
arranjo das moléculas. Então, por que a densidade do gelo é menor do que a densidade da água? Sobre a explicação do
questionamento do professor, analise as afirmativas a seguir.
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
I. Quando a água congela, as moléculas assumem o arranjo hexagonal aberto e ordenado. Esse arranjo otimiza as interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas e cria uma estrutura menos densa para o gelo se comparada com a da água.
II. A densidade mais baixa do gelo comparada com a da água pode ser entendida em termos das interações de ligação de hidrogênio entre as moléculas de água.
III. Uma determinada massa de gelo ocupa maior volume que a mesma massa de água líquida.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099954
Química
A potenciometria é uma técnica analítica utilizada para medir o(a) _________ de
soluções, baseando-se na medição do(a) _________ de um eletrodo de referência em relação a um
eletrodo indicador. Essa técnica é amplamente aplicada na determinação do(a) _________ em águas
residuais, permitindo avaliar a _________ da água. Além disso, a potenciometria é útil na análise de
parâmetros como pH e concentração de íons, facilitando o controle da _________ em processos de
tratamento de água e esgoto.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099951
Química
Um estudante de Química está estudando a solubilidade do hidróxido de alumínio
(Aℓ(OH)3, que se comporta como um ácido fraco em solução aquosa. Ele observa que, ao adicionar
uma base forte à solução, a solubilidade do hidróxido de alumínio aumenta. Qual dos seguintes fatores
é responsável por essa alteração na solubilidade?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099950
Química
Um laboratorista prepara uma solução diluindo 50 mL de uma solução de ácido
clorídrico (HCl) 0,1 M até um volume final de 100 mL. Qual é o pH da nova solução? Dado: log(5)=0,7.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099949
Química
Um analista realiza uma titulação de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) com
uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando fenolftaleína como indicador. Após a titulação,
ele realiza uma titulação redox da mesma solução de H2SO4 com uma solução de permanganato de
potássio (KMnO4) em meio ácido. Sobre o caso, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095285
Química
A água da chuva frequentemente apresenta um pH inferior a 5,6, fenômeno
geralmente atribuído à dissolução de um gás presente na atmosfera. Qual é o gás responsável por
essa acidificação da água da chuva?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095281
Química
Soluções-tampão são soluções que resistem às modificações de pH quando a elas é
adicionada uma pequena quantidade de um ácido forte ou de uma base forte, ou ainda quando sofrem
uma diluição. Assinale a alternativa que apresenta corretamente um exemplo de solução-tampão.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095229
Química
Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-Área (Química) |
Q3095218
Química
– Considere uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) que tem uma concentração
de [H+]=1×10−3 mol/L, qual é o valor do pH dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090078
Química
O ácido acético, (CH3COOH), é considerado um ácido fraco (Ka = 1,8 x 10-5),
considerando-se uma solução aquosa de CH3COOH 0,10 mol/L, determine e assinale qual o
pH final dessa solução, após a adição de acetato de sódio, (CH3COONa), tendo em vista que
ao final tenha-se obtido uma solução tampão.
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090075
Química
No processo de tratamento de água e esgoto, geralmente, são utilizadas algumas substâncias químicas para auxiliar na remoção de impurezas e desinfetação da água. Destacam-se entre os produtos químicos o cloro, (Cl2), o sulfato de alumínio, (Al2(SO4)3), o hidróxido de cálcio, (Ca(OH)2).
Para ajustar o pH da água, primeiro é utilizado o Ca(OH)2, em seguida adiciona-se o Cl2 para desinfetar. Na estação de tratamento de água e esgoto, utilizou-se 1000 L de água com pH=4, ou seja, concentração de H+= 10-4. Qual seria a quantidade em gramas de Ca(OH)2 necessária para elevar o pH da água para 7?
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090074
Química
Um laboratório de análises químicas recebeu uma amostra sólida contendo 200g de uma mistura de sulfato de cobre II e cloreto de sódio. O químico responsável pela amostra adicionou 500mL de água deionizada e, após a agitação, filtração e secagem, pesou-se 120g do sólido restante. Sabendo-se que o sulfato de cobre II é insolúvel em água e o cloreto de sódio é totalmente solúvel, qual a quantidade em mols de cloreto de sódio presente na amostra recebida?
MMsufalto de cobre II =159,8 g/mol, MMcloreto de sódio = 58,5 g/mol
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082201
Química
Suponha que sejam misturadas duas soluções aquosas de volumes iguais: uma contendo 0,2 M de nitrato de
chumbo(II) e a outra, 0,2 M de iodeto de potássio. Dado que o Kps do iodeto de chumbo(II) é 1,4 x 10–8 , analise as
proposições abaixo: A equação geral da reação após a mistura é:
I. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ➔ 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)
II. A molaridade dos íons Pb2+(aq) e I – (aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.
III. Não haverá precipitação de PbI2 após a mistura.
Está CORRETO o que se afirma em
I. Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) ➔ 2 KNO3 (aq) + PbI2 (s)
II. A molaridade dos íons Pb2+(aq) e I – (aq) após a mistura continua a ser de 0,2 M.
III. Não haverá precipitação de PbI2 após a mistura.
Está CORRETO o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082200
Química
Após a adição de uma certa quantidade de solução concentrada de NaOH (aq) a cada uma das soluções aquosas
líquidas abaixo:
Solução A (tampão) pH = 5
Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.
Está CORRETO o que se afirma em
Solução A (tampão) pH = 5
Solução B (não-tampão) pH = 5
I. O pH da solução A não sofrerá nenhuma variação.
II. O pH da solução B irá aumentar.
III. O pH da solução A será menor do que o pH da solução B.
Está CORRETO o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082199
Química
Qual é o valor do pH de uma solução aquosa 0,1M de acetato de sódio (CH3COONa), completamente dissociado?
Dados: Ka (CH3COOH) = 1 x 10–5 Kw = 1 x 10–14
Dados: Ka (CH3COOH) = 1 x 10–5 Kw = 1 x 10–14
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082198
Química
Qual será o pH final após misturar 50 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,14 mol/L com 50 mL de uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L?
Dado: log 2 = 0,30
Dado: log 2 = 0,30
Ano: 2024
Banca:
UPENET/IAUPE
Órgão:
Prefeitura de Olinda - PE
Prova:
UPENET/IAUPE - 2024 - Prefeitura de Olinda - PE - Químico |
Q3082197
Química
As soluções aquosas possuem baixas concentrações de íons hidrônio e hidróxido devido à reação de dissociação:
2 H2O ⇌ H3O+ + OH–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:
I. O valor de Kw é sempre igual a 1 x 10-14 para qualquer temperatura.
II. Como os íons OH- e H3O+ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura.
III. O valor de Kw pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH - ] = √ Kw
Está CORRETO o que se afirma em
2 H2O ⇌ H3O+ + OH–
Devido à elevada concentração de água em soluções diluídas, é possível determinar a constante Kw, conhecida como produto iônico da água.
Com isso em mente, analise as proposições a seguir:
I. O valor de Kw é sempre igual a 1 x 10-14 para qualquer temperatura.
II. Como os íons OH- e H3O+ são formados exclusivamente pela dissociação da água, suas concentrações devem ser iguais em uma amostra de água pura.
III. O valor de Kw pode ser relacionado à concentração molar do íon hidróxido por meio da seguinte equação, válida para uma amostra de água pura: [ OH - ] = √ Kw
Está CORRETO o que se afirma em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052772
Química
O processo de Fritz tornou-se a principal fonte mundial de nitrogênio fixado. Tal processo permitiu aos cientistas sintetizar
fertilizantes que aumentaram a produção de grãos, salvando em consequência milhões de pessoas da inanição. Haber
desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente a partir de nitrogênio e hidrogênio. 886 K, a constante de
equilíbrio para a reação N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2NH3(g) é 0,226. Como a reação prosseguirá em direção ao equilíbrio, se as pressões
parciais forem PN2 = 0,52 atm; PH2 = 0,27 atm; e, PNH3 = 0,84 atm?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052771
Química
No desenvolvimento de seu processo para produzir amônia, a partir de N2 e H2, Haber buscou os fatores que poderiam ser
variados para aumentar o rendimento de NH3. Usando os valores da constante de equilíbrio a várias temperaturas, ele calculou as quantidades de NH3 formadas no equilíbrio sob várias condições. Observou que a porcentagem de NH3 presente no
equilíbrio diminui com o aumento da temperatura e aumenta com o aumento da pressão. Esses efeitos podem ser entendidos em termos de um princípio apresentado por um químico industrial francês – Henri-Louis Le Châtelier. Sobre o princípio
de Le Châtelier, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas falsas.
( ) Para a reação PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H0= 87,9 kJ, o equilíbrio se deslocará para direita quando a temperatura for diminuída.
( ) Para a reação N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), o equilíbrio se deslocará para direita com o aumento da pressão total pela adição de N2(g).
( ) A remoção de H2O, 4 NH3(g) + 3O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6H2O(g), reduz Q abaixo de K, com formação de produtos à custa dos reagentes.
( ) Na reação 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g), o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração de SO2(g).
A sequência está correta em
( ) Para a reação PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ∆H0= 87,9 kJ, o equilíbrio se deslocará para direita quando a temperatura for diminuída.
( ) Para a reação N2O4(g) ⇌ 2NO2(g), o equilíbrio se deslocará para direita com o aumento da pressão total pela adição de N2(g).
( ) A remoção de H2O, 4 NH3(g) + 3O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6H2O(g), reduz Q abaixo de K, com formação de produtos à custa dos reagentes.
( ) Na reação 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g), o equilíbrio se desloca no sentido de formação do produto, com o aumento da concentração de SO2(g).
A sequência está correta em
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