Assinale a alternativa que indique corretamente a relação entre o pH e a concentração de íons H+ em uma solução.

É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,

Um pesquisador pesou 10,0000 g de CaCO₃, cuja densidade é 2,71 g/cm³, numa balança analítica e transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha 1,0 L de água, a 25°C. Depois de agitar bem, percebeu visualmente que o sólido solubilizou muito pouco, pois o sólido decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, ele filtrou o sistema, secou e pesou o material retido no filtro. O valor da massa do material retido no filtro foi 9,9907 g. A solubilidade desse sal, em g/L, é aproximadamente igual a

Uma amostra de ácido acético (CH₃COOH) é dissolvida em água e estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons correspondentes. Considere a equação química:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^- (aq) + H⁺(aq)

Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?

Um pesquisador solicitou a um técnico que preparasse soluções de sais de sódio utilizando os ácidos listados na tabela a seguir com uma concentração inicial de 0,500 M.

Nessa situação, a solução que terá o pH mais alto e será a mais básica é(são)

A titulação de um ácido forte e uma base fraca pode ser ilustrado pela reação do HCl e NH₄OH, conforme representada abaixo:

HCl + NH₄OH ⇄ NH₄Cl + H₂O

Assinale a alternativa que apresente corretamente o indicador mais apropriado para a titulação.

O produto de solubilidade dos compostos é de grande importância na química analítica, pois, com seu auxílio, é possível não só explicar como também prever as reações de precipitação. Ele também tem importantes aplicações no tratamento de esgoto sanitário, na extração de minerais da água do mar, na formação e perda de ossos e dentes e no ciclo global do carbono.

(ATKINS, P.W.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente, 5ª Edição, 2011.)

A respeito do produto de solubilidade, analise as afirmativas a seguir:

I. A constante do equilíbrio entre um sólido e seus íons dissolvidos é chamada de produto de solubilidade, Kps, do soluto.

II. A constante do produto de solubilidade, Kps para uma solução saturada de Ca(IO₃)₂ em água é Kps= [Ca⁺²][IO^-₃].

III. O produto de solubilidade Kps para o sal de prata AgX é 4,0 x 10^-8. A solubilidade molar do AgX em água é 2,0 x 10^-4 mol L^-1.

IV. A comparação dos valores de Kps não pode ser usada para prever a ordem de precipitação de sais que apresentam a mesma proporção estequiometria entre cátion e ânion.

Está correto apenas o que se afirma em

O ponto de equivalência em uma titulação é alcançado quando:

Qual é um indicador de pH comumente utilizado em titulações ácido-base que muda de cor na faixa de pH adequada para essa titulação?

Se 25.0 mL de uma solução de NaOH requerem 30.0 mL de HCl a 0.1 M para atingir o ponto de equivalência, qual é a concentração do hidróxido de sódio?

Uma amostra de uma solução desconhecida foi analisada e os seguintes dados foram obtidos: concentração de íons H+ = 1 x 10^-4 M e concentração de íons OH- =1 x 10^-10. Com base nesses dados, qual das seguintes conclusões é mais adequada?

Uma empresa de vinagre teve seus produtos adulterados com ácido clorídrico. Para determinar a concentração do ácido clorídrico na amostra de vinagre adulterado, utilizando potenciometria, um analista titulou a amostra com hidróxido de sódio. A partir do que se observa durante a titulação potenciométrica da mistura dos ácidos, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Na mistura de ácidos, titula-se primeiro o ácido fraco, ácido acético, e depois o ácido forte, ácido clorídrico.

( ) No início da titulação, a concentração de ácido acético está reprimida e não é analisada.

( ) Uma maneira de obter os volumes de titulante gasto para a titulação potenciométrica da mistura é utilizar a 1ª e 2ª derivadas da curva potenciométrica.

( ) É possível determinar cada um dos componentes de uma mistura contendo um ácido forte e um fraco, desde que a constante de dissociação do ácido fraco seja algo maior que 10-4 e que as concentrações dos dois tenham uma diferença de até duas ordens de grandeza.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Considere a reação entre 10 mL de NH3 (0,01 mol/L) e 20 mL de HCl. Qual é o valor da concentração de íons H+ na solução? Dados Ka NH4+: 5,7.10^-10.

Calcule a solubilidade molar do BaSO4 presente em uma solução de K2SO4 0,0108 mol/L. Dado Kps do BaSO4: 1,1.10-¹⁰.

A análise das características químicas da água é essencial para garantir sua qualidade em aplicações laboratoriais. Considerando parâmetros como acidez, pH, alcalinidade, alumínio, ferro e manganês, cloretos, fluoreto, sulfetos e sulfatos, sólidos dissolvidos, sólidos em suspensão, nitritos e nitratos, qual das alternativas a seguir descreve corretamente o impacto dessas características na qualidade da água?

Em uma titulação ácido-base, qual dos seguintes fatores é mais crucial para garantir a precisão e a exatidão dos resultados obtidos?

A preparação correta de soluções, tampões, indicadores e padrões é essencial para garantir a precisão das análises laboratoriais. Sobre o assunto, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Um padrão primário deve ser altamente solúvel em água, estável e ter uma pureza elevada.

( ) Soluções tampão são preparadas utilizando pares ácido-base conjugados e são utilizadas para manter o pH constante em um intervalo específico.

( ) Soluções tampão são utilizadas para manter o pH constante, mas são ineficazes quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

( ) Indicadores são substâncias que mudam de cor em resposta a alterações no pH e são usados para identificar pontos de equivalência em titulações ácido-base.

( ) A concentração de uma solução padrão não precisa ser conhecida com alta precisão, pois pequenos erros não afetam os resultados analíticos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Foi solicitado auxílio a um laboratorista para o desenvolvimento de um método analítico relacionado à análise de alguns analitos em recursos hídricos. Sabendo-se que a amostragem é uma importante etapa de desenvolvimento de métodos analíticos, é CORRETO afirmar que:

A padronização ácido-base é um procedimento essencial em laboratórios químicos para determinar a concentração exata de uma solução ácida ou básica. Um exemplo comum desse processo envolve a padronização do ácido clorídrico (HCl) e do hidróxido de sódio (NaOH). Inicialmente, uma solução de concentração conhecida de NaOH é utilizada para neutralizar uma solução de HCl, com o auxílio de um indicador apropriado, como a fenolftaleína. A partir da quantidade de NaOH consumida para neutralizar o HCl, é possível calcular a concentração exata do ácido clorídrico. A padronização ácido-base com HCl e NaOH é crucial para garantir a precisão e confiabilidade das análises químicas que dependem dessas soluções.

Suponha que você tenha um NaOH 0,25 molar e gastou 6 mL para titular o HCl com concentração de 0,1 molar. Qual o volume de HCl que continha no Erlenmeyer? Assinale a alternativa CORRETA.