Foi solicitado auxílio a um laboratorista para o desenvolvimento de um método analítico relacionado à análise de alguns analitos em recursos hídricos. Sabendo-se que a amostragem é uma importante etapa de desenvolvimento de métodos analíticos, é CORRETO afirmar que:

A padronização ácido-base é um procedimento essencial em laboratórios químicos para determinar a concentração exata de uma solução ácida ou básica. Um exemplo comum desse processo envolve a padronização do ácido clorídrico (HCl) e do hidróxido de sódio (NaOH). Inicialmente, uma solução de concentração conhecida de NaOH é utilizada para neutralizar uma solução de HCl, com o auxílio de um indicador apropriado, como a fenolftaleína. A partir da quantidade de NaOH consumida para neutralizar o HCl, é possível calcular a concentração exata do ácido clorídrico. A padronização ácido-base com HCl e NaOH é crucial para garantir a precisão e confiabilidade das análises químicas que dependem dessas soluções.

Suponha que você tenha um NaOH 0,25 molar e gastou 6 mL para titular o HCl com concentração de 0,1 molar. Qual o volume de HCl que continha no Erlenmeyer? Assinale a alternativa CORRETA.

Analise as alternativas a seguir.

I. Copo com álcool hidratado.

II. Copo com água e gelo.

III. Copo de água com gás.

O sistema heterogêneo com duas fases é observado apenas em:

Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH₄ (g) + H₂0 ⇌ CO (g) + 3H₂ (g) é endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação Cl₂ (g) + Br ₂(g) ⇌ 2 BrCL (g) é K = 0,01.  No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl₂ em 10 bar e para o BrCl em 5 bar. Qual era a pressão parcial do Br₂, em bar, no equilíbrio?

Uma das propriedades relevantes dessas soluções que deve ser confirmada é o pH, que indicaria se a solução é ácida, neutra ou básica, como se espera para os frascos 1, 2 e 3, respectivamente. Essa medida de acidez e basicidade pode ser feita, qualitativa ou quantitativamente, no laboratório de Química usando diferentes equipamentos, vidrarias e/ou reagentes.

Das alternativas abaixo, qual apresenta as três possibilidades adequadas para estimar o pH das soluções?

Mercúrio (e seus compostos) é um tipo de contaminante que, em hipótese alguma, pode ser descartado na rede de esgoto, dado seu potencial tóxico e cumulativo. Contudo, sem ter como recuperar esse metal de um galão com 5 litros de resíduo de sais de mercúrio (I), o técnico do laboratório de Química Geral optou por reduzir o volume para encaminhar uma quantidade menor ao descarte. Para evitar riscos ou gasto de energia, ele optou pela técnica de precipitação. Consultando a tabela disponível nos manuais e na internet, ele encontrou as seguintes opções para a constante de produto de solubilidade (Kps) dos sais de mercúrio:

Fórmula do sal que será formado	Kps
Hg2Cl2	1,5x10-18
HgI2	2,8x10-19
Hg2(SCN)2	3,1x10-20
Hg2Br2	6,4x10-23
Hg(OH)2	3,1x10-26
Hg2I2	5,3x10-29
HgS	1,6×10-54

Com base na tabela, qual contra-íon o técnico deve usar para que a precipitação do resíduo que ele possui seja máxima?

No estudo realizado na UFMG, é mencionado que uma das análises feitas foi do pH das amostras de água do lago. O pH é uma escala bastante útil em Química já que a concentração dos íons hidrônio [H₃O⁺] pode variar em várias ordens de grandezas. Assim, evitando uma faixa extensa de valores, o pH é expresso em termos do logaritmo negativo (na base 10) da concentração dos íons hidrônio, em mol por litro, ou seja, pH = - log [H₃O⁺]. Contudo, essa definição é uma simplificação que se aplica às soluções suficientemente diluídas, já que o pH dessas soluções é medido orginalmente com base na ___________ dos íons H₃O⁺.

Assinale a alternativa que completa corretamente a lacuna do texto:

O detergente neutro é um produto químico de limpeza responsável pela higienização mais básica das superfícies e utensílios. O fato de ser neutro significa que o valor do seu pH é de:

Uma solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido conjugado, que resiste a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Este efeito estabilizador ocorre porque os componentes da solução tampão neutralizam os íons H⁺ ou OH⁻ adicionados, mantendo o pH da solução relativamente constante. Quando se misturam as soluções de ácido fórmico e formiato de sódio estabelecem-se os seguintes equilíbrios:






Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L^-1 e formiato de sódio 0,9 mol L^-1.

A destilação é o processo de separação mais aplicado em indústrias químicas, sendo adequado para separação de misturas homogêneas cujos componentes apresentam considerável diferença de temperatura de ebulição. Na destilação,

As reações de ionização constituem equilíbrios químicos aos quais estão associadas as respectivas constantes de ionização (K). Verifica-se que quanto menor o valor da constante de ionização de um eletrólito (ácido ou base), mais fraco será o eletrólito.
Em relação a esse fato, os valores de pH e pOH representam um modo de exprimir a [H⁺] de uma solução aquosa e, indiretamente, expressar também sua [OH^-]. Assim, sabendo-se que uma pessoa diluiu 40.0 mL de seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 1.0, ao tomar dois copos de água, levando a solução resultante a apresentar um volume final de 400.0 mL, caracterizando uma diluição, o pH da solução resultante logo após a ingestão da água será:

Diversos processos de análises de materiais químicos ou de desenvolvimento de novos produtos envolvem diferentes tipos de equilíbrios químicos, os quais poderão envolver aspectos termodinâmicos, para os quais o/a analista deverá estar apto/a para lidar com eles. No equilíbrio químico, ou seja, em condições de temperatura e de pressão constantes, as atividades de todas as substâncias envolvidas nesse processo possuem um “valor de equilíbrio”, nomeado constante de equilíbrio, que é representada pela letra K.

Sobre o equilíbrio químico, dadas as afirmativas,


I. Para reações exotérmicas, quando a temperatura aumenta a composição da mistura em equilíbrio, há deslocamento em favor dos produtos e o oposto ocorre para as reações endotérmicas.

II. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é positivo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K < 1, indicando que os reagentes estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.


III. A energia livre de Gibbs pode ser relacionada à constante K, em que o ∆G _t° (valor da energia de Gibbs no equilíbrio) é negativo; então, ln K (logaritmo natural da constante de equilíbrio) deverá ser negativo e, portanto, K > 1, indicando que os produtos estão sendo favorecidos no equilíbrio químico.

verifica-se que está/ão correta/s  

A etapa de hidrólise ácida da p-nitroacetanilida (Etapa 3) é composta também da adição sequencial de uma solução de base forte para isolamento da p-nitroanilina. Em uma aula experimental, serão realizados 6 experimentos, em paralelo, cada um partindo de 5,00 g de p-nitroacetanilida. O procedimento orienta a adição de um volume de solução aquosa de NaOH, calculado de modo a reagir completamente com a quantidade de ácido adicionada, seguida do ajuste até um pH levemente alcalino. A solução de NaOH, por sua vez, precisa ser previamente preparada em quantidade suficiente não só para atender à quantidade calculada pela turma, mas também para gerar um excedente de 50%.

Dados do procedimento experimental da literatura: 10,00 g de p-nitroacetanilida; 50,00 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 50% (V/V); solução aquosa de hidróxido de sódio 20% (m/V).
Outras informações: ácido sulfúrico concentrado: densidade = 1,84 g/cm³; massas atômicas aproximadas (g/mol): C = 12,00; H = 1,00; N = 14,00; O = 16,00; Na = 23,00; S = 32,06. 

Considerando que a pureza do hidróxido de sódio seja de 90% (m/m), a quantidade de NaOH(s), em gramas, necessária para atender a demanda dessa aula experimental é de:

Os indicadores utilizados em titulação de neutralização são ácidos ou bases orgânicos que mudam de coloração com o pH da solução. Generalizando a reação de ionização de um indicador em água, tem-se que:

HInd + H₂O → H₃O⁺ + Ind^–           Ki = [HInd] / [H₃O⁺] . [Ind^–]

Sabe-se que o olho humano consegue identificar a mudança de cor quando:
[HInd] = 10[Ind^–]        cor A [Ind^–] = 10[Hind]        cor B

Assinale a alternativa que apresenta corretamente o intervalo de pH em que ocorre a mudança de cor de um indicador, cuja K_i = 10^-7.

O ácido clorídrico é um ácido forte com alto potencial corrosivo, devido ao seu elevado grau de ionização. Essa propriedade o leva a estar presente em diversos processos químicos e industriais. Considerando uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração de 0,001 M, qual o valor de pOH dessa solução?

O nitrogênio é essencial para os seres vivos por estar presente na formação de proteínas, ácidos nucleicos, clorofila e outros metabolismos secundários. Apesar da atmosfera terrestre ser 78% composta de N2, a maioria dos seres vivos não pode retirá-lo diretamente do ar, sendo necessário passar por um complexo ciclo antes de chegar até nós. Durante o metabolismo do nitrogênio, um produto tóxico é formado: a amônia. Nos animais, esse ciclo ocasiona a formação da ureia, que é secretada e, quando em contato com a água, sofre uma reação de decomposição formando a amônia, conforme a seguinte reação: 

CO(NH₂)₂ + H₂O ⇌ 2NH₃ + CO₂.

Considerando que este seja um sistema em equilíbrio,

Compostos inorgânicos são comumente usados em laboratórios de química para estudar: solubilidade, pH, concentração, entre outras coisas. Considerando as funções inorgânicas conhecidas, ácidos, bases, sais e óxidos, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

Em um laboratório, um auxiliar foi designado para realizar testes de pH em diferentes soluções. O pH é uma medida que indica acidez ou alcalinidade de uma substância. Considerando esta situação, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

A medida da capacidade da água de neutralizar os ácidos, servindo assim para expressar a capacidade de tamponamento da água, isto é, sua condição de resistir a mudanças do pH, é chamada de: