Questões de Química - Equilíbrio Químico para Concurso - Página 18

Q3052770

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |

Q3052770 Química

A expectativa da eclosão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada busca por compostos de nitrogênio, visto que os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do conflito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fixar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma fonte abundante de compostos para a agricultura e para os armamentos. Uma dificuldade que Haber se deparou foi que as reações empregadas para produzir compostos a partir de nitrogênio não vão até o fim e parecem parar após consumir uma certa quantidade de reagentes. Neste ponto, a mistura atinge o equilíbrio químico. Para conseguir a máxima conversão de nitrogênio em seus compostos, Haber deveria compreender como uma reação se aproxima do equilíbrio para, então, alcança-lo. Sobre equilíbrio químico, é INCORRETO afirmar que:

A

Se Q > K, a reação é espontânea e tem a tendência de se processar na direção dos produtos.

B

Para a decomposição do carbonato de cálcio CaCO₃_(s) ⇌ CaO_(s) + CO_2(g), a expressão da constante de equilíbrio é K_p= P_CO2.

C

A constante de equilíbrio de uma reação no sentido inverso é o inverso da constante de equilíbrio da reação no sentido direto.

D

As reações químicas atingem um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direita e inversa é a mesma e não há mudança de composição.

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Q3047769

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química Industrial |

Q3047769 Química

A produção de amônia pode ser feita através da reação entre gás nitrogênio e gás hidrogênio, conforme representado pela equação química balanceada abaixo:

N_2(g) + 3 H_2(g) ↔ 2 NH_3(g) ∆H < 0

Industrialmente, esta reação é realizada a altas temperaturas (aproximadamente 450^oC). Assinale a alternativa correta a respeito desta reação, levando em consideração os conceitos de Le Chatelier sobre deslocamentos de equilíbrios químicos:

A

Por se tratar de uma reação exotérmica, quanto maior a temperatura, maior o rendimento. Além disso, um aumento na temperatura (em volume constante) aumenta a pressão, o que ajuda a aumentar ainda mais o rendimento.

B

Por se tratar de uma reação exotérmica, quanto maior a temperatura, menor o rendimento. Porém, o aumento na temperatura aumenta a pressão (volume constante) e isso desloca o equilíbrio no sentido de produção da amônia (além do aumento na cinética da reação).

C

Por se tratar de uma reação endotérmica, quanto maior a temperatura, maior o rendimento. Portanto, quanto maior a temperatura, maior o rendimento desta reação.

D

Por se tratar de uma reação endotérmica, quanto maior a temperatura, menor o rendimento. Porém, o aumento na temperatura aumenta a pressão (volume constante), e faz com que o rendimento da reação aumente, compensando a redução em função da temperatura.

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Q3047739

Ano: 2024 Banca: IF-SP Órgão: IF-SP Prova: IF-SP - 2024 - IF-SP - Professor EBTT - Química |

Q3047739 Química

Um estudante de química deseja neutralizar parcialmente uma solução básica para utilizá-la em seu experimento no laboratório de química. Inicialmente, ele possui 800 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar de 0,25 mol L^-1. Para neutralizar parcialmente esta solução básica, o aluno vai utilizar 200 mL de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração molar de 0,50 mol L^-1. Após a neutralização parcial, escolha a alternativa que apresente o valor correto de pH da solução resultante:

A

1

B

7

C

12

D

13

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Q3020963

Ano: 2024 Banca: FUNDATEC Órgão: SEMAE de São Leopoldo - RS Prova: FUNDATEC - 2024 - SEMAE de São Leopoldo - RS - Técnico Químico |

Q3020963 Química

Em relação ao produto iônico da água (K_w), pH e pOH, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A soma de pH+pOH resultará sempre igual a 14. Sendo assim, se o pH de uma solução for 3,2, seu pOH será 10,8, e vice-versa.

( ) Soluções básicas apresentam a concentração de íons H₃O⁺ superior à concentração de íons OH^-(pH>7).

( ) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica de 10^-4 mol/L, ou seja, pH = 4.

( ) Soluções ácidas apresentam a concentração de íons H₃O⁺ superior à concentração de íons OH^- (pH>7).

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

V – F – F – V.

B

V – F – V – F.

C

V – V – F – F.

D

F – V – F – V.

E

F – F – V – V.

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Q3012410

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012410 Química

Os sais inorgânicos representam uma classe de compostos com propriedades bem variadas no que se refere à solubilidade e ao pH da respectiva solução aquosa. Sobre esses compostos, assinale a alternativa correta.

A

O brometo de prata (AgBr) é um sal solúvel que pode ser utilizado para o preparo de soluções eletrolíticas encontradas em baterias alcalinas.

B

O brometo de amônio (NH₄Br) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH alcalino, e pode ser utilizado para neutralizar a acidez em solos.

C

O nitrato de prata (AgNO₃) é um sal praticamente insolúvel e forma um precipitado em reações de dupla-troca.

D

O sulfato de bário (BaSO₄) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH ácido, e pode ser utilizado em estações de tratamento de água.

E

O cloreto de potássio (KCl) é um sal solúvel cuja solução aquosa tem pH neutro, e pode ser utilizado em pontes salinas de células galvânicas.

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Q3012402

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012402 Química

Quando a temperatura é 227oC, a reação entre os gases PCl₃ e Cl₂, que forma o produto também gasoso PCl₅, tem sua constante de equilíbrio expressa em termos de concentrações molares igual a 3400.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Considere que a reação acima está em equilíbrio e que as concentrações de PCl₃ e Cl₂ são 1,0 x 10^-3 molL^-1 e 1,0 x 10^-2 molL^-1 , respectivamente. Nessas condições, a pressão de PCl₅ no equilíbrio será:

A

0,47 atm

B

0,85 atm

C

1,39 atm

D

1,88 atm

E

2,13 atm

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Q3012401

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012401 Química

Uma amostra de água contém íons chumbo (Pb²⁺) dissolvidos com a concentração igual a 1,0 x 10^-4 molL^-1 . Para realizar a precipitação desses cátions, adiciona-se progressivamente NaCl sólido. Determine a concentração mínima de íons cloreto (em molL^-1 ) a partir da qual se iniciará o processo de precipitação de PbCl².

Dado: Kps (PbCl₂) = 1,6 x 10^-5

A

1,6 x 10^-9

B

3,2 x 10^-4

C

2,0 x 10^-3

D

2,4 x 10^-2

E

4,0 x 10^-1

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Q3012400

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012400 Química

Considere os dados da tabela abaixo:

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com os dados acima, o ânion que atua como base mais forte é:

A

fenolato

B

hipoclorito.

C

acetato.

D

nitrito.

E

tricloroacetato.

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Q3012399

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012399 Química

Uma solução de metilamina (CH₃NH₂) é preparada a 25^oC adicionando-se 0,05 mol dessa base orgânica em água suficiente para completar 500,0mL de solução. Sabendo que a 25^oC a constante de ionização básica (Kb) da metilamina é 3,6 x 10^-4 , determine o pH aproximado da solução.

Dados: log 2 = 0,3 e log 3 = 0,48

A

2,22

B

5,22

C

8,30

D

9,78

E

11,78

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Q3012398

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012398 Química

Observe como variam as concentrações molares dos gases N₂, O₂ e N₂O em uma reação realizada em sistema fechado.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre esse sistema reacional, é correto afirmar que:

A

o equilíbrio químico é atingido em menos de 2 segundos.

B

a molaridade de N₂(g) no equilíbrio é 0,3 mol/L.

C

uma compressão deslocaria o equilíbrio no sentido dos reagentes

D

a concentração de O₂(g) no início da reação é 0,3 mol/L.

E

o aquecimento do sistema reacional favorece a formação de N₂O(g).

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Q3012397

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012397 Química

Na temperatura T, a reação entre gás hidrogênio e gás iodo formando o gás iodídrico tem constante de equilíbrio (K) igual a 49.

Imagem associada para resolução da questão

Considere um reator de 10L em que inicialmente são colocados 0,9 mol de H2(g) e 0,9 mol de I₂(g) na temperatura T. Quando o equilíbrio for atingido, a concentração molar de HI(g) no equilíbrio será de:

A

0,05 molL^-1

B

0,08 molL^-1

C

0,14 molL^-1

D

0,21 molL^-1

E

0,27 molL^-1

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Q3012396

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012396 Química

Uma solução tampão é preparada a 25^oC a partir da mistura de 500,0mL de solução de ácido acético (CH₃COOH) 1,0molL^-1 com 500,0mL de solução de acetato de sódio (CH3COONa) 0,20molL^-1 . Sabendo que, na mesma temperatura, a constante de ionização ácida (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5 , determine o pH dessa solução.

Dado: log 3 = 0,48

A

2,02

B

3,04

C

3,52

D

4,04

E

4,52

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Q3012381

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012381 Química

Em um laboratório, o técnico responsável encontra três garrafas na estante das soluções com as seguintes etiquetas:

Imagem associada para resolução da questão

Considerando que todas as bases têm 100% de dissociação iônica e que o técnico precisa organizar as garrafas em ordem decrescente dos valores de pH, assinale a alternativa que indica a ordem correta das garrafas.
Massas molares em g/mol: H = 1; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39

A

LiOH > KOH > NaOH

B

KOH > LiOH > NaOH

C

LiOH > NaOH > KOH

D

KOH > NaOH > LiOH

E

NaOH > KOH > LiOH

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Q3012380

Ano: 2024 Banca: FADURPE Órgão: UFRPE Prova: FADURPE - 2024 - UFRPE - Técnico de Laboratório / Área Química |

Q3012380 Química

Ao realizar uma titulação, um técnico adiciona uma solução titulante de base forte com concentração conhecida a uma solução de um ácido fraco, como mostra a figura. Durante toda a titulação, o pH da solução contida no erlenmeyer é monitorado. Sabendo que S é o ponto estequiométrico ou ponto de equivalência, assinale a alternativa que representa corretamente o gráfico dessa titulação.

Imagem associada para resolução da questão

A

B

C

D

E

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Q2630693

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: CETEM Prova: Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |

Q2630693 Química

Uma solução tampão é uma solução que

A

muda de cor com o pH.

B

conduz eletricidade.

C

reage com ácidos para formar sal e água.

D

reage com bases para formar sal e água.

E

resiste a mudanças no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.

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Q2630692

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: CETEM Prova: Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |

Q2630692 Química

Assinale a alternativa que indique corretamente a relação entre o pH e a concentração de íons H+ em uma solução.

A

pH = -log[H+]

B

pH = log[H+]

C

pH = [H+]

D

pH = 1/[H+]

E

pH = 2[H+]

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Q2630691

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: CETEM Prova: Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |

Q2630691 Química

É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio

A

de Le Chatelier.

B

de Arrhenius.

C

de Brønsted-Lowry.

D

de Ostwald.

E

de Nernst.

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Q2630690

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: CETEM Prova: Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |

Q2630690 Química

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,

A

1,4 x 10^-4.

B

1,4 x 10^-8.

C

2,4 x 10^-4.

D

2,4 x 10^-8.

E

4,4 x 10^-4.

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Q2630689

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: CETEM Prova: Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |

Q2630689 Química

Um pesquisador pesou 10,0000 g de CaCO₃, cuja densidade é 2,71 g/cm³, numa balança analítica e transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha 1,0 L de água, a 25°C. Depois de agitar bem, percebeu visualmente que o sólido solubilizou muito pouco, pois o sólido decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, ele filtrou o sistema, secou e pesou o material retido no filtro. O valor da massa do material retido no filtro foi 9,9907 g. A solubilidade desse sal, em g/L, é aproximadamente igual a

A

0,0053.

B

0,0073.

C

0,0083.

D

0,0093.

E

0,0653.

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Q2630684

Ano: 2024 Banca: Instituto Access Órgão: CETEM Prova: Instituto Access - 2024 - CETEM - Assistente de Pesquisa - Perfil 1 |

Q2630684 Química

Uma amostra de ácido acético (CH₃COOH) é dissolvida em água e estabelece-se um equilíbrio químico com seus íons correspondentes. Considere a equação química:

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^-(aq) + H⁺(aq)

Qual dos seguintes fatores afetará diretamente a posição do equilíbrio?

A

A adição de cloreto de sódio (NaCl) na solução.

B

A remoção de íons hidrogênio da solução.

C

A adição de água pura na solução.

D

A adição de mais ácido acético na solução.

E

O aumento da temperatura da solução.

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Questões de Concurso Sobre equilíbrio químico em química

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