Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogê...

Gabarito: B - F – V – F – V

Vamos analisar cada assertiva proposta na questão para entender o porquê da resposta correta.

( ) Em um sistema de equilíbrio químico heterogêneo, a adição de um sólido puro à reação altera a posição do equilíbrio, pois modifica a concentração das substâncias em solução ou no estado gasoso.

Essa afirmação é falsa. Em um sistema de equilíbrio heterogêneo, como o sólido puro não altera a concentração das espécies em solução ou gás, sua adição não afeta a posição do equilíbrio. Isso ocorre porque a atividade de um sólido puro é considerada constante e, portanto, não influencia a constante de equilíbrio. (Fonte: Princípios de Química de Atkins).

( ) A constante de equilíbrio K de uma reação química depende da temperatura, mas não é influenciada por mudanças na concentração dos reagentes ou produtos, nem pela adição de catalisadores.

Essa afirmação é verdadeira. A constante de equilíbrio (K) é uma função exclusiva da temperatura. Alterações nas concentrações dos reagentes ou produtos ou a adição de catalisadores não afetam o valor de K; o catalisador apenas acelera a velocidade com que o equilíbrio é alcançado. (Fonte: Lei de Ação das Massas).

( ) Em um sistema em equilíbrio químico, um aumento na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.

Essa afirmação é falsa. Um aumento na pressão desloca o equilíbrio na direção que reduz o número total de moléculas gasosas, conforme o princípio de Le Chatelier. Portanto, se o lado dos reagentes tiver menos moléculas gasosas do que o lado dos produtos, o equilíbrio poderia ser deslocado para o lado dos reagentes, dependendo da reação específica.

( ) Quando um sistema em equilíbrio químico sofre um aumento de temperatura, a posição do equilíbrio será deslocada no sentido da reação endotérmica, de acordo com o princípio de Le Chatelier.

Essa afirmação é verdadeira. Segundo o princípio de Le Chatelier, um aumento de temperatura favorece a reação endotérmica (que absorve calor), pois o sistema tenta compensar o aumento de temperatura absorvendo o excesso de energia térmica. (Fonte: Princípio de Le Chatelier).

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a) ERRADO: Em equilíbrios heterogêneos, sólidos puros e líquidos puros não entram na expressão da constante de equilíbrio.

c) ERRADO: erro tá na palavra sempre.

Princípio de Le Chatelier - é uma regra da química que explica como um sistema em equilíbrio químico reage quando sofre alguma perturbação.

Quando um sistema em equilíbrio é perturbado (por mudança de concentração, pressão, volume ou temperatura), ele tende a se ajustar para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.