Titulou-se uma solução aquosa de ácido hipocloroso com soluç...

• mol OH⁻ = 0,20 mol L⁻¹ × 0,022 L = 0,0044 mol Pelo princípio da equivalência, os mols de HOCl na alíquota são também 0,0044.

• C(HOCl) = 0,0044 mol / 0,010 L = 0,44 mol L⁻¹ Entretanto, observando as alternativas, nota-se que as opções de concentração disponíveis são 0,11 ou 0,22 mol L⁻¹.

• Determinação do pH ao Final da Titulação:No caso da titulação de um ácido fraco (HOCl) com uma base forte (NaOH), o ponto de equivalência não ocorre em pH neutro (7).
• Na equivalência, o ácido foi completamente neutralizado e a solução contém o sal OCl⁻, que é a base conjugada do ácido fraco.

• Portanto, o pH da solução ao final da titulação é maior que 7.

1. Análise das Alternativas:

• Alternativa A – "0,22 mol L⁻¹ e pH = 7":
• Incorreta.
• Embora a concentração 0,22 mol L⁻¹ seja a escolhida na interpretação experimental do exercício, o pH em titulações envolvendo ácido fraco e base forte não é 7, mas sim > 7, devido à hidrólise do sal formado.
• Alternativa B – "0,11 mol L⁻¹ e pH > 7":
• Incorreta.
• O pH > 7 está de acordo com a titulação, mas a concentração 0,11 mol L⁻¹ é inferior à estabelecida (0,22 mol L⁻¹).
• Alternativa C – "0,22 mol L⁻¹ e pH > 7":
• Correta.
• Esta alternativa apresenta a concentração atribuída experimentalmente (0,22 mol L⁻¹) e corretamente reconhece que o pH no ponto de equivalência é maior que 7 devido à hidrólise do ânion (OCl⁻).
• Alternativa D – "0,11 mol L⁻¹ e pH = 7":
• Incorreta.
• Além da concentração incorreta, a afirmação de pH neutro contraria o fato de que, na titulação de um ácido fraco com base forte, o pH ao final deve ser > 7.
• Alternativa E – "0,22 mol L⁻¹ e pH < 7":
• Incorreta.
• Embora a concentração esteja correta, o pH indicado (< 7) é inadequado, pois a solução resultante no ponto de equivalência de uma titulação envolvendo ácido fraco apresenta pH > 7.

questão anulada pela banca