A amônia se decompõe de acordo com a equação de reação a seguir.
2NH₃(g) -----> N₂(g) + 3H₂(g)
Os dados do estudo cinético dessa reação realizado em temperatura constante são representados nos gráficos da figura, em que o tempo é medido em segundos. 

(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. Adaptado)

A equação de velocidade dessa reação é dada pela equação
V = k · [NH₃]^x
em que o valor de x corresponde à ordem da reação. O valor de x é igual a __________. A constante de velocidade de decomposição da amônia (k) é expressa em ____________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por 

Dentre os experimentos, um deles foi realizado adicionando-se um catalisador.
Com base nos dados apresentados, conclui-se que se trata do experimento de número

Uma reação química, que ocorre em uma única etapa está representada pela equação a seguir.






Os valores em módulo das energias representadas por meio das setas I e III são:
I = 40 kJ
III = 90 kJ
O termo referente ao acréscimo de energia representado no diagrama por meio do segmento II e o valor dessa energia são, respectivamente, energia de

Os dados da tabela referem-se a experimentos cinéticos envolvendo reagentes e medidas de rapidez da reação representada genericamente por

A partir dos dados da tabela, determina-se que a ordem global da reação representada na equação é

A figura representa os perfis de energia de três reações distintas, 1, 2 e 3, que ocorrem em uma única etapa.

(BROWN, T. et all. Química: a ciência central. 2005)

A reação mais lenta é

A palha de aço, queimada ao ar (cerca de 20% de O2 ), brilha de maneira incandescente, oxidando-se lentamente para formar Fe2 O3 . No entanto, em atmosfera de 100% de O2 , essa mesma palha de aço, em brasa, queima vigorosamente, convertendo-se rapidamente em Fe2 O3 .

(BROWN, T. et al. Química – a ciência central, 2005. Adaptado)

O texto refere-se a uma reação de oxirredução, na qual o agente_______ é o gás oxigênio (O2 ). O fator responsável pela diferença na rapidez dessa reação é a _________.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

Para a reação genérica A + 2 B → C + D, considere os dados cinéticos da tabela a seguir.

A ordem da reação e o valor da constante de velocidade são, respectivamente,

HI é um gás incolor que reage com o oxigênio formando água e iodo. Ao reagir com ar úmido, o composto liberta vapores de ácido iodídrico. Essa substância é especialmente solúvel em água, originando o ácido iodídrico. Considere a reação de decomposição do iodeto de hidrogênio:

2HI_(g) → H_2(g) + I_2(g)

Após 100s, a concentração de HI decresceu de 2,0 mmol L^-1 para 1,0 mmol L^-1. Qual é a velocidade da reação?

Uma pessoa curiosa resolveu fazer alguns testes em casa durante o preparo do seu leite achocolatado, no intuito de determinar a maneira mais rápida de obtenção do seu chocolate “derretido”, ou seja, o seu achocolatado pronto. Para isso, ela preparou o achocolatado de quatro maneiras diferentes, empregando sempre uma mesma massa e um mesmo tipo de chocolate e, um mesmo volume e um mesmo tipo de leite, como descrito a seguir:





O teste em que o chocolate “derreteu” mais rapidamente foi o 

No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética, assinale a opção correta.

A decomposição de O₃ é uma reação espontânea que é acelerada pela ação do radical cloro (Cl^•) de acordo com as equações químicas descritas a seguir. 

Como base nessas informações, assinale a opção em que é apresentado o gráfico de variação de energia livre em função da coordenada de reação que representa corretamente a decomposição de O3 acelerada por Cl^•.  

Para estudar os aspectos cinéticos da reação entre o ozônio (O₃) e uma substância orgânica solúvel em água (S), um grupo de técnicos químicos realizou experimentos que mediram o impacto da variação da concentração de O₃ e de S na velocidade dessa reação, a partir da equação química a seguir.

S + O₃ → S-O₃ → produtos de oxidação de S

Os resultados desse estudo estão apresentados nos gráficos a seguir. 

A partir das informações fornecidas nessa situação hipotética, é correto afirmar que a reação estudada pode ser descrita pela lei de velocidade 

O efeito eletroforético

A velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser influenciada por diversos fatores. Em uma experiência, observou-se que a reação ocorreu mais rapidamente quando a temperatura foi elevada de 25 °C para 50 °C. Esse aumento da velocidade da reação pode ser explicado pelo fato de que a elevação da temperatura

Em um laboratório de química, uma equipe de pesquisadores está investigando a reação entre dois reagentes, A e B, que ocorre em uma solução aquosa. Para estudar a cinética da reação, os pesquisadores decidem realizar experimentos variando a concentração dos reagentes e a temperatura da solução. Em um dos experimentos, a temperatura foi aumentada de 25°C para 35°C, a taxa de reação foi dobrada. No entanto, quando a concentração de A foi dobrada, a taxa de reação também aumentou, mas não na mesma proporção. Com base nesses resultados, assinale a alternativa que descreve, corretamente, o efeito combinado da temperatura e da concentração sobre a taxa de reação, considerando-se a equação de Arrhenius e a lei da taxa de reação. 

O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante:

NH₄ + (aq) + NO₂ ^– (aq) → N₂ (g) + 2H₂ O (l)

Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) estão apresentados na seguinte tabela:

Com base nesse estudo cinético, é correto afirmar que a constante da equação de velocidade (rapidez) dessa reação (k) apresenta as unidades

Quando água oxigenada é colocada em um ferimento, verifica-se a produção de bolhas, devido à liberação de oxigênio durante a decomposição dessa substância, conforme reação a seguir:

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

Essa reação é catalisada por uma enzima chamada catalase, presente em células humanas, que atua decompondo a água oxigenada. Esse tipo de reação está representada por meio do gráfico a seguir: 


(Disponível em: https://qi-epitacio-ensino-medio.blogspot.com/ 2012/09/catalise-enzimatica.html/Adaptada)

Com base nessas informações, em uma reação como a representada pelo gráfico

A respeito de cinética química, registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:

() O complexo ativado de uma reação química pode ser isolado.

() Os catalisadores aceleram as reações, pois aumentam a frequência das colisões.

() A etapa lenta de uma reação corresponde à lei da velocidade.

() Uma reação cessa quando o equilíbrio é atingido.

() As constantes de velocidade do sentido direto e inverso são iguais quando um sistema está em equilíbrio.

Assinale a alternativa com a sequência correta:

As opções apresentadas a seguir têm influência na rapidez de uma reação química.

Escolha a opção que justifica a afirmação: “Nas minas, o pó de carvão betuminoso pode ser incendiado por uma faísca ou chama e produzir violenta explosão”.

Dados experimentais hipotéticos sobre a velocidade da reação H₂O₂ + 2I^- + 2 H⁺ <=> 2 H₂O + I₂ são apresentados na tabela a seguir: 



De acordo com os dados da tabela, a expressão da lei de velocidade para a reação é: