Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 819 questões
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
PC-PI
Prova:
FGV - 2026 - PC-PI - Perito Criminal - Biomedicina e Farmácia e Bioquímica e Biologia e Química e Engenharia Química |
Q3847211
Química
Considerando os princípios fundamentais da cinética química,
assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825752
Química
Em um experimento de cinética química, investigou-se a
velocidade da reação entre os reagentes A e B. Os dados obtidos
a partir de três ensaios iniciais estão apresentados na tabela a
seguir, em que [A] e [B] representam as concentrações iniciais de
A e B, respectivamente.
Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.
Com base nos dados obtidos, assinale a opção que apresenta a lei de velocidade experimental correta para a reação em apreço, em que v representa a velocidade da reação e k, a constante de velocidade.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-SE
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-SE - Professor de Educação Básica - Área de Atuação: Grupo I - Ensino Fundamental e Médio - Disciplina: Química |
Q3825751
Química
Em uma atividade experimental, estudantes compararam a
velocidade de decomposição da água oxigenada em
três temperaturas: 5 °C, 25 °C e 45 °C. Eles observaram que a
formação de bolhas é muito mais rápida a 45 °C.
Nessa situação, segundo a teoria das colisões, esse comportamento ocorre porque
Nessa situação, segundo a teoria das colisões, esse comportamento ocorre porque
Q4148095
Química
Texto associado
Uma escola estava desenvolvendo um projeto intitulado Desperdício
de alimentos na cantina escolar. Em uma das ações, o professor
propôs a construção de uma composteira. Visando contribuir com a
aprendizagem, o professor mediou a discussão entre os estudantes,
que desenvolveram uma sequência de aulas experimentais para
abordar o conteúdo de cinética química.
O experimento 1 consistiu em observar três potes, conforme
descrito a seguir:
• Pote 1: resíduos inteiros de vegetais em areia seca;
• Pote 2: resíduos inteiros de vegetais misturados com
húmus e umedecidos;
• Pote 3: resíduos picados de vegetais misturados com
húmus e umedecidos.
O experimento 2 consistiu na reação de decomposição do
peróxido de hidrogênio, com e sem a presença de catalisadores,
conforme a equação química:
2H2O2 (aq) ➞ 2H2O (l) + O2 (g)
Podemos considerar que a proposta contempla a Aprendizagem
Baseada em Problemas (ABP) e possibilita aos estudantes
identificarem a alternativa mais rápida de decomposição por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108076
Química
Considere a reação de bromação do etano,
representada pelo diagrama de energia em função
do progresso da reação a seguir, o qual apresenta
dois estados de transição e um intermediário.
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
A partir desse diagrama, é correto afirmar que a variação líquida de energia da reação global e a energia de ativação da etapa determinante da velocidade estão representadas, respectivamente, por
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108071
Química
Em uma dinâmica de grupo conduzida pelo
professor de química, sobre o assunto de cinética
química, um aluno fez as seguintes afirmações a
respeito do conteúdo estudado:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
I. Para uma reação de ordem global igual a zero, a velocidade da reação independe da concentração de qualquer reagente.
II. Reações catalisadas e não catalisadas têm mecanismos reacionais idênticos.
III. Em elevadas temperaturas, as reações são mais rápidas porque as energias de ativação são menores.
IV. Os produtos de uma reação não podem ser formados com uma velocidade maior do que a velocidade da etapa mais lenta.
Estão corretas:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058216
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Considerando ainda a situação apresentada,
assinale a alternativa que corresponde ao valor da
conversão no final do reator.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058215
Química
Texto associado
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Uma reação química hipotética, de primeira ordem (k = 0,60 h-1 ), acontece em um reator CSTR cujo volume reacional é de 10 litros. Considere que o reator seja alimentado à vazão de 8 litros por hora e que a reação ocorra isotermicamente a 75 °C.
Nas condições apresentadas na questão anterior,
o valor do número de Damköhler é igual a
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Joinville - SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - Prefeitura de Joinville - SC - Engenheiro Químico |
Q4058211
Química
Em uma reação química hipotética, A, B e C reagem
entre si para formar X e Y. Em quatro testes de um
estudo cinético para essa reação, a velocidade
inicial de reação foi medida para diferentes
concentrações de reagentes isotermicamente, e os
valores encontrados estão apresentados na tabela
a seguir:
Assumindo que a lei de velocidade da reação seja expressa por V = k . [A]a . [B]b . [C]c, em que V é a velocidade da reação e k a constante de velocidade, assinale a alternativa que corresponda ao valor de a +b + c.
Assumindo que a lei de velocidade da reação seja expressa por V = k . [A]a . [B]b . [C]c, em que V é a velocidade da reação e k a constante de velocidade, assinale a alternativa que corresponda ao valor de a +b + c.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990158
Química
Em um protocolo de controle de qualidade, um
técnico de laboratório avaliou a cinética de
degradação do corante recém-sintetizado. Durante
os ensaios, verificou-se que, ao dobrar a
concentração de peróxido de hidrogênio (H₂O₂),
mantendo a concentração de corante constante, a
velocidade da reação de degradação dobrou. Por
outro lado, as mudanças na concentração do
corante,
mantendo H₂O₂ constante, não
influenciaram a velocidade de degradação
observada. Diante desses resultados, é correto
afirmar que a lei de velocidade geral para essa
reação pode ser expressa como:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987177
Química
Um professor de química do IFPB planeja uma aula
prática de cinética e utiliza a decomposição
catalítica de peróxido de hidrogênio (H2O2) para
demonstrar o efeito de fatores que influenciam na
velocidade dessa reação. Para isso, foram testados
quatro experimentos, todos com a mesma
concentração de H2O2 e igual volume, mas sob
condições distintas, de acordo com a tabela a
seguir:
Sabendo que a quantidade de catalisador utilizada é a mesma e analisando os fatores que alteram a velocidade das reações, assinale a alternativa que identifica corretamente o experimento que apresentará a maior velocidade de reação e o fator cinético que o torna superior aos demais.
Sabendo que a quantidade de catalisador utilizada é a mesma e analisando os fatores que alteram a velocidade das reações, assinale a alternativa que identifica corretamente o experimento que apresentará a maior velocidade de reação e o fator cinético que o torna superior aos demais.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Professor EBTT - Química |
Q3987165
Química
A manipulação da velocidade de uma reação
química é essencial em processos industriais e
laboratoriais. Para acelerar uma reação sem ser
consumido no processo, o catalisador atua
modificando um parâmetro específico do sistema
reacional. Nesse contexto, a função primária do
catalisador em uma reação é
Q3929664
Química
Um pequeno diodo emissor de luz —
light-emitting diode (LED) — pode ser aceso com uma pilha
eletroquímica construída em laboratório, utilizando-se eletrodos
metálicos e soluções contendo íons metálicos. Considere uma
montagem que emprega eletrodos de zinco metálico e cobre
metálico, mergulhados, respectivamente, em soluções de Zn²⁺ e
Cu²⁺, conectadas por uma ponte salina. Esse sistema gera corrente
elétrica a partir de uma reação de oxirredução espontânea. Com o
tempo, observa-se uma diminuição na intensidade do brilho do
LED. Considere que, nessa pilha, ocorra a seguinte reação global.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Acerca desse contexto hipotético, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Indígena |
Q3929559
Química
Texto associado
A genipina (C11H14O5), extraída do jenipapo, reage com
proteínas presentes na pele. Essa reação, que origina um
pigmento azul tradicionalmente utilizado em pinturas corporais
indígenas, deve-se à interação da genipina com uma amina
primária presente na cadeia lateral de alguns aminoácidos, como
na lisina (C6H14N2O2), conforme equação apresentada acima.
Tendo por base as informações do texto e considerando que MC11H14O5 = 226 g·mol⁻1 e MC6H14N2O2 = 146 g∙mol⁻1 sejam, respectivamente, as massas molares da genipina e da lisina, que o tempo de degradação (meia-vida) da genipina seja de 38 dias e que 100,3 ≅ 2, julgue o item a seguir.
Considerada uma amostra inicial de 150 g de genipina, é correto afirmar que o tempo necessário para que a quantidade final seja de 18,75 g do pigmento é inferior a 110 dias.
Considerada uma amostra inicial de 150 g de genipina, é correto afirmar que o tempo necessário para que a quantidade final seja de 18,75 g do pigmento é inferior a 110 dias.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - UNB - Vestibular Letras-Libras |
Q3929413
Química
Texto associado
A ozonólise do esqualeno (C30H50), um lipídeo abundante
na pele humana, produz uma variedade de compostos orgânicos
voláteis, tais como a acetona (C3H6O), 6-metil-5-hepten-2-ona
(C8H14O), 4-oxopentanal (C5H8O2), ácido acético (C2H4O2) e
etano-1,2-diona (C2H2O2), que podem representar sérios riscos
toxicológicos. Esse processo pode ser representado pela equação
a seguir.
C30H50(g) + 6 O3(g) ⇌ C3H6O(g) + C8H14O(g) + C5H8O2(g) +
4 C2H4O2(g) + 3 C2H2O2(g)
Para uma série de experimentos realizados, observou-se
que, mantendo-se a concentração de ozônio constante, a
velocidade inicial de formação dos produtos depende da
concentração inicial de C30H50, de acordo com a tabela seguinte.
As substâncias envolvidas nessa reação possuem as
seguintes entalpias-padrão de formação a 298 K.
A partir da situação hipotética precedente, considerando que a
concentração em quantidade de matéria do O3 nas CNTP é
2,14 × 10−6 mol/m3
, julgue o item que se segue.
Assumindo-se v como a velocidade da reação, k como a constante de velocidade e considerando-se que a reação de ozonólise do esqualeno apresenta cinética de primeira ordem em relação ao ozônio, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [C30H50]2[O3].
Assumindo-se v como a velocidade da reação, k como a constante de velocidade e considerando-se que a reação de ozonólise do esqualeno apresenta cinética de primeira ordem em relação ao ozônio, é correto afirmar que a lei de velocidade dessa reação é dada por v = k [C30H50]2[O3].
Q3923030
Química
A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam.
Sobre o assunto, assinale a alternativa correta.
Q3923016
Química
Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação abaixo:
2H2(g) + 2NO(g)➝ N2(g) + 2H2O(g)
De acordo com os dados da tabela acima, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A lei de velocidade de reação é dada por v = k [H2] [NO]2.
II. O valor da constante de velocidade k é 100 L2 mol-2 s -1.
III. A ordem global da reação é 2.
IV. Se [H2] = 0,30 mol L-1 e [NO] = 0,10 mol L-1 , a velocidade da reação é 0,30 mol L-1 s -1.
2H2(g) + 2NO(g)➝ N2(g) + 2H2O(g)
De acordo com os dados da tabela acima, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A lei de velocidade de reação é dada por v = k [H2] [NO]2.
II. O valor da constante de velocidade k é 100 L2 mol-2 s -1.
III. A ordem global da reação é 2.
IV. Se [H2] = 0,30 mol L-1 e [NO] = 0,10 mol L-1 , a velocidade da reação é 0,30 mol L-1 s -1.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 1ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento I |
Q3921803
Química
As figuras representam a cinética de decomposição do gás ozônio durante 40 minutos.
A velocidade média da reação, em relação ao reagente, em mol/min, no intervalo de 40 minutos, é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 3ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento III |
Q3921656
Química
Para que uma reação química ocorra, é necessário que as
moléculas dos reagentes colidam entre si, possibilitando a formação de um complexo ativado, que pode dar origem aos produtos. No entanto, nem toda colisão leva à formação de produto reacional. A seguir, são apresentadas duas reações, I e II,
envolvendo poluentes atmosféricos, realizadas em condições
diferentes. Em uma das condições, ocorre a reação química
(colisão efetiva) e formação de produto; na outra condição, não
há reação (colisão não efetiva) e não se forma produto.
As justificativas das colisões não efetivas na reação I e na reação II são, respectivamente,
As justificativas das colisões não efetivas na reação I e na reação II são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2025 - UFAM - Processo Seletivo Contínuo -PSC 2025 - Conhecimentos Gerais |
Q3917657
Química
A cinética química é o ramo da físico-química que lida
com o estudo da taxa, ou velocidade, de reação
química e do mecanismo pelo qual a reação ocorre. A
velocidade de reação é a mudança de concentração
de qualquer reagente, ou produto, com o tempo, para
uma reação particular. A unidade da constante da
velocidade de reação depende da:
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