Ao avaliar a cinética de degradação de um corante em estudos in vitro, o químico obteve os seguintes resultados:





Os dados experimentais apresentados na tabela sugerem uma lei cinética de degradação de ordem:

Considere a seguinte reação química:

2A + B → 3C

Sabendo que a lei da velocidade dessa reação é dada pela equação:

v = k[A]²[B]³

Onde v é a velocidade da reação e k é a constante de velocidade.

Se a concentração de A é quadruplicada, enquanto a concentração de B é reduzida à metade, como isso afetará a taxa da reação?

Em relação aos processos unitários químicos, assinale a alternativa correta relacionada à quantidade utilizada para descrever a frequência com a qual a absorção de fótons resulta em uma reação de fotólise e é específica ao composto e ao comprimento de onda:

Em um laboratório de pesquisa biomédica, um grupo de cientistas está investigando a reação entre dois compostos químicos específicos, X e Y, para desenvolver um novo medicamento. Eles observam que a reação é exotérmica e procede rapidamente na presença de um catalisador específico. Com base nessa informação, qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a reação entre X e Y? 

Enzimas são compostos orgânico que tem como principal função:

O fator tempo é algo importante na vida das pessoas. Um fator comumente utilizado pelas pessoas é após uma refeição tomar uma xicara de café ou de chá. O fator cinético mencionado nesse fato seria qual?  

Ao realizar um estudo cinético um químico encontrou os seguintes dados abaixo.  

De acordo com os dados da tabela o valor da constante da velocidade será:

Considere a reação química hipotética, devidamente balanceada.

3XY_(aq) → X_3(aq) + 3Y_(aq)

Os dados empíricos para a reação supracitada foram monitorados e encontram-se resumidos na Tabela.  



A partir das informações fornecidas, a lei de velocidade para a referida reação será de

Uma solução de ácido clorídrico foi utilizada para a neutralização de 50g de soda cáustica (NaOH) com pureza de 90%. Para tal reação de neutralização foi consumido exatamente 500 ml de solução. Assinale a alternativa que contém a concentração de HCl da solução utilizada na neutralização:

Uma solução saturada de KCl_(aq) foi preparada adicionando 37,25 g do sal em 100 ml de água destilada. Em outro recipiente foi diluído um mol de HCl em 100 ml de água destilada. As duas soluções foram diluídas formando uma solução não saturada. Assinale a alternativa que apresenta o número de mols de potássio (K) a ser dissolvido nessa solução final para que ela fique novamente saturada?

Massa molar: K=39 g/mol; Cl=35,5g/mol.

“A meia-vida, t_1/2, de uma substância é o tempo necessário para que sua concentração caia à metade do valor inicial”. A figura abaixo mostra a concentração do cloreto de butila (C₄H₉Cl) como uma função do tempo:

(ATKINS; JONES, Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Editora Bookman, 2006)

Variação da Concentração com o Tempo

Fonte: BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 487

Pode-se concluir, observando o gráfico, que a meia-vida da reação de C₄H₉Cl com água ocorre aproximadamente no tempo de:

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:

I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.

II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.

III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.

IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.

Qual a alternativa CORRETA?

Dada a reação hipotética:

A partir de dados experimentais, verifica-se que o composto A é um reagente de terceira ordem e a substância B é um reagente de primeira ordem da reação.

Se duplicarmos as concentrações dos reagentes A e B, a velocidade dessa reação aumentará: