Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 846 questões
Ano: 2026
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Maravilha - SC
Prova:
FURB - 2026 - Prefeitura de Maravilha - SC - Farmacêutico |
Q4417222
Química
O farmacêutico do município de Maravilha-SC precisou
fazer algumas análises de uma formulação sólida.
Durante o desenvolvimento dessa formulação, um
fármaco pouco solúvel foi submetido à redução do
tamanho de partículas. Sobre essa alteração, assinale a
alternativa correta:
Q4413525
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A ordem de uma reação química, expressa na sua lei de velocidade empírica, é o parâmetro fundamental que define o quão sensível
a rapidez de uma transformação é em relação à variação na concentração dos seus reagentes. Para diferentes reações, essa relação
pode assumir dinâmicas distintas, desde processos de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem, e assim por diante. A ordem
global de uma reação vai muito além de formular uma equação, mas está intimamente ligada ao mecanismo e dinâmica das colisões
no mundo microscópico. Considere três exemplos de reações químicas:
I. A reação elementar de dimerização exotérmica do dióxido de nitrogênio:
II. A reação de substituição nucleofílica de brometo de terc-butila (Me3CBr) com água que ocorre em duas etapas, sendo a primeira,
a etapa lenta, em que ocorre a formação do intermediário carbocátion, seguida rapidamente pelo ataque nucleofílico da água:
III. A degradação fotoquímica de uma solução de alta concentração de Azul de Metileno, em que toda a luz incidente é absorvida
pelo corante. A reação ocorre em duas etapas: na primeira, há formação do corante no estado excitado pela irradiação de luz
(hυ) e, na segunda etapa, há a rápida conversão aos produtos pela reação com oxigênio:
O aquecimento do sistema reacional irá aumentar a velocidade das reações:
Q4413524
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A ordem de uma reação química, expressa na sua lei de velocidade empírica, é o parâmetro fundamental que define o quão sensível
a rapidez de uma transformação é em relação à variação na concentração dos seus reagentes. Para diferentes reações, essa relação
pode assumir dinâmicas distintas, desde processos de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem, e assim por diante. A ordem
global de uma reação vai muito além de formular uma equação, mas está intimamente ligada ao mecanismo e dinâmica das colisões
no mundo microscópico. Considere três exemplos de reações químicas:
I. A reação elementar de dimerização exotérmica do dióxido de nitrogênio:
II. A reação de substituição nucleofílica de brometo de terc-butila (Me3CBr) com água que ocorre em duas etapas, sendo a primeira,
a etapa lenta, em que ocorre a formação do intermediário carbocátion, seguida rapidamente pelo ataque nucleofílico da água:
III. A degradação fotoquímica de uma solução de alta concentração de Azul de Metileno, em que toda a luz incidente é absorvida
pelo corante. A reação ocorre em duas etapas: na primeira, há formação do corante no estado excitado pela irradiação de luz
(hυ) e, na segunda etapa, há a rápida conversão aos produtos pela reação com oxigênio:
Com base nos mecanismos envolvidos, a ordem global das reações I, II e III é classificada, respectivamente, como:
Q4413517
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Ambiente e Saúde / Produção Alimentícia |
Q4409988
Química
A destruição dos microrganismos depende da temperatura, e o tempo da redução decimal (valor D) para diminuir a
população microbiana em 1 ciclo logarítmico, somado à inclinação da curva (valor Z), é utilizado para caracterizar a
resistência térmica de um microrganismo e sua dependência da temperatura, respectivamente. Considere um
microrganismo com D121 = 2 minutos e Z = 10 °C. Nessa situação, se a temperatura aumentar de 121 °C para 131 °C, o
novo valor será D131= 0,2 minutos. Isso mostra que:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400131
Química
A Cinética Química estuda a velocidade das
reações químicas, os fatores que a influenciam e os
mecanismos envolvidos em sua ocorrência. Entre
seus principais conceitos, destacam-se as leis
de velocidade, a Teoria do Estado de Transição,
a Teoria das Colisões e os fatores que afetam a
velocidade das reações, como concentração,
temperatura, superfície de contato e presença de
catalisadores.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa INCORRETA.
Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
Instituto IBED
Órgão:
Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI
Prova:
Instituto IBED - 2026 - Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI - Professor de Ciências – 20h (EDUCAÇÃO) |
Q4385163
Química
Situação hipotética: em temperatura constante,
acrescentou-se catalisador a um sistema que já se encontrava
em equilíbrio químico. Assertiva: o catalisador aumenta a
constante de equilíbrio e desloca permanentemente o sistema
no sentido dos produtos, por reduzir apenas a energia de
ativação da reação direta.
Ano: 2026
Banca:
FLEM Concursos
Órgão:
Prefeitura de Riachão do Jacuípe - BA
Prova:
FLEM Concursos - 2026 - Prefeitura de Riachão do Jacuípe - BA - Professor de Ciências Biológicas |
Q4352542
Química
Em uma aula experimental sobre enzimas, um professor
distribuiu amostras contendo as mesmas concentrações de
uma enzima e de seu substrato. Cada amostra foi submetida
a uma temperatura diferente, enquanto o pH e as demais
condições foram mantidos constantes. A velocidade inicial das
reações foi medida antes que a quantidade de substrato se
tornasse limitante.
Os estudantes verificaram que a velocidade da reação aumentava à medida que a temperatura se elevava até determinado valor. Acima desse ponto, contudo, ocorria uma redução acentuada da atividade enzimática. Ao interpretar os resultados, a turma formulou diferentes explicações para o comportamento observado.
Para promover a compreensão correta do experimento, o professor deve explicar que o aumento inicial e a redução posterior da velocidade da reação decorrem, respectivamente,
Os estudantes verificaram que a velocidade da reação aumentava à medida que a temperatura se elevava até determinado valor. Acima desse ponto, contudo, ocorria uma redução acentuada da atividade enzimática. Ao interpretar os resultados, a turma formulou diferentes explicações para o comportamento observado.
Para promover a compreensão correta do experimento, o professor deve explicar que o aumento inicial e a redução posterior da velocidade da reação decorrem, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348530
Química
A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio aquoso é representada pela equação:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em determinadas condições experimentais, a velocidade inicial dessa reação depende das concentrações de H2O2 e de íons iodeto (I-), que atuam como catalisadores homogêneos. Os resultados obtidos em laboratório estão apresentados na tabela a seguir.
Com base nos dados experimentais, a lei de velocidade para essa reação é
Ano: 2026
Banca:
ISET
Órgão:
Prefeitura de Anguera - BA
Prova:
ISET - 2026 - Prefeitura de Anguera - BA - Professor de Ciências Biológicas |
Q4332289
Química
As reações químicas podem ser classificadas em
diferentes tipos, como síntese, análise, simples troca e
dupla troca. Além disso, sua velocidade pode ser
influenciada por fatores como temperatura, concentração
dos reagentes, superfície de contato e presença de
catalisadores. Considerando esses aspectos, assinale a
alternativa correta:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294463
Química
O estudo cinético de uma reação que ocorre em uma única etapa (A → B) foi feito por meio do monitoramento
da variação da concentração do reagente A ao longo do
tempo.
Os dados desse estudo são representados na curva a seguir.
Considerando ln0,5 = –0,693, a constante da equação da taxa (velocidade) integrada de consumo do reagente A nesse estudo é igual a
Os dados desse estudo são representados na curva a seguir.
Considerando ln0,5 = –0,693, a constante da equação da taxa (velocidade) integrada de consumo do reagente A nesse estudo é igual a
Q4284933
Química
Os dados experimentais abaixo foram obtidos para a reação entre óxido nítrico e gás hidrogênio:
Com base nos dados experimentais apresentados acima, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei de velocidade (ν) e o valor da constante de velocidade k:
Com base nos dados experimentais apresentados acima, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei de velocidade (ν) e o valor da constante de velocidade k:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ARSAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ARSAL - Analista de Regulação - Especialidade: Engenharia Química |
Q4250665
Química
Considerando duas reações químicas cuja dependência da
temperatura segue a lei de Arrhenius, e sabendo que ambas
possuem o mesmo fator pré-exponencial, julgue o item a seguir.
Para o mesmo incremento de temperatura, a reação que possui uma energia de ativação maior terá sua constante de velocidade aumentada em menor proporção.
Para o mesmo incremento de temperatura, a reação que possui uma energia de ativação maior terá sua constante de velocidade aumentada em menor proporção.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247377
Química
O pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é utilizado principalmente em
sínteses orgânicas e serve como matéria-prima na indústria de
explosivos. Um experimento realizado em laboratório verificou a
velocidade em que este composto se decompõe.
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242240
Química
Um técnico em química avaliou diferentes condições experimentais para aumentar a
velocidade de uma reação homogênea utilizada na produção de um insumo farmacêutico.
Foram realizados quatro ensaios independentes.
I- Aumento da temperatura do sistema.
II- Adição de um catalisador.
III- Aumento da concentração dos reagentes.
IV- Diminuição da energia de ativação da reação.
Considerando-se os princípios da Cinética Química, assinale a alternativa correta.
I- Aumento da temperatura do sistema.
II- Adição de um catalisador.
III- Aumento da concentração dos reagentes.
IV- Diminuição da energia de ativação da reação.
Considerando-se os princípios da Cinética Química, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220973
Química
A partir da reação do óxido nítrico com gás
hidrogênio, a 1280 °C, obtém-se gás nitrogênio e
vapor d'água como produtos. Nessas condições,
foram obtidos os seguintes dados cinéticos:
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Vitória da Conquista - BA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - Prefeitura de Vitória da Conquista - BA - Professor Fundamental II - Nível II - Ciências |
Q4219521
Química
Uma reação pode ser catalisada por enzimas, como ilustrado no gráfico a seguir, as quais conseguem
acelerar as reações para aumentar a eficiência do metabolismo.
Acerca da ação catalítica, assinale a alternativa correta.
Acerca da ação catalítica, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164115
Química
Um aluno de química encontrou a seguinte lei da velocidade para uma reação química:
V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164107
Química
As reações químicas, em sua maioria, sofrem algum efeito com a temperatura. A lei de Arrhenius correlaciona a constante de velocidade com a temperatura. Considere o gráfico abaixo contendo 5 reações químicas.
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164100
Química
Analise os dados cinéticos abaixo.
A + 2B ➝ C
Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale a opção que apresenta a velocidade de reação.
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