Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 839 questões
Ano: 2026
Banca:
FLEM Concursos
Órgão:
Prefeitura de Riachão do Jacuípe - BA
Prova:
FLEM Concursos - 2026 - Prefeitura de Riachão do Jacuípe - BA - Professor de Ciências Biológicas |
Q4352542
Química
Em uma aula experimental sobre enzimas, um professor
distribuiu amostras contendo as mesmas concentrações de
uma enzima e de seu substrato. Cada amostra foi submetida
a uma temperatura diferente, enquanto o pH e as demais
condições foram mantidos constantes. A velocidade inicial das
reações foi medida antes que a quantidade de substrato se
tornasse limitante.
Os estudantes verificaram que a velocidade da reação aumentava à medida que a temperatura se elevava até determinado valor. Acima desse ponto, contudo, ocorria uma redução acentuada da atividade enzimática. Ao interpretar os resultados, a turma formulou diferentes explicações para o comportamento observado.
Para promover a compreensão correta do experimento, o professor deve explicar que o aumento inicial e a redução posterior da velocidade da reação decorrem, respectivamente,
Os estudantes verificaram que a velocidade da reação aumentava à medida que a temperatura se elevava até determinado valor. Acima desse ponto, contudo, ocorria uma redução acentuada da atividade enzimática. Ao interpretar os resultados, a turma formulou diferentes explicações para o comportamento observado.
Para promover a compreensão correta do experimento, o professor deve explicar que o aumento inicial e a redução posterior da velocidade da reação decorrem, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348530
Química
A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio aquoso é representada pela equação:
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em determinadas condições experimentais, a velocidade inicial dessa reação depende das concentrações de H2O2 e de íons iodeto (I-), que atuam como catalisadores homogêneos. Os resultados obtidos em laboratório estão apresentados na tabela a seguir.
Com base nos dados experimentais, a lei de velocidade para essa reação é
Ano: 2026
Banca:
ISET
Órgão:
Prefeitura de Anguera - BA
Prova:
ISET - 2026 - Prefeitura de Anguera - BA - Professor de Ciências Biológicas |
Q4332289
Química
As reações químicas podem ser classificadas em
diferentes tipos, como síntese, análise, simples troca e
dupla troca. Além disso, sua velocidade pode ser
influenciada por fatores como temperatura, concentração
dos reagentes, superfície de contato e presença de
catalisadores. Considerando esses aspectos, assinale a
alternativa correta:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294463
Química
O estudo cinético de uma reação que ocorre em uma única etapa (A → B) foi feito por meio do monitoramento
da variação da concentração do reagente A ao longo do
tempo.
Os dados desse estudo são representados na curva a seguir.
Considerando ln0,5 = –0,693, a constante da equação da taxa (velocidade) integrada de consumo do reagente A nesse estudo é igual a
Os dados desse estudo são representados na curva a seguir.
Considerando ln0,5 = –0,693, a constante da equação da taxa (velocidade) integrada de consumo do reagente A nesse estudo é igual a
Q4284933
Química
Os dados experimentais abaixo foram obtidos para a reação entre óxido nítrico e gás hidrogênio:
Com base nos dados experimentais apresentados acima, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei de velocidade (ν) e o valor da constante de velocidade k:
Com base nos dados experimentais apresentados acima, assinale a alternativa que apresenta corretamente a lei de velocidade (ν) e o valor da constante de velocidade k:
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ARSAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ARSAL - Analista de Regulação - Especialidade: Engenharia Química |
Q4250665
Química
Considerando duas reações químicas cuja dependência da
temperatura segue a lei de Arrhenius, e sabendo que ambas
possuem o mesmo fator pré-exponencial, julgue o item a seguir.
Para o mesmo incremento de temperatura, a reação que possui uma energia de ativação maior terá sua constante de velocidade aumentada em menor proporção.
Para o mesmo incremento de temperatura, a reação que possui uma energia de ativação maior terá sua constante de velocidade aumentada em menor proporção.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247377
Química
O pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é utilizado principalmente em
sínteses orgânicas e serve como matéria-prima na indústria de
explosivos. Um experimento realizado em laboratório verificou a
velocidade em que este composto se decompõe.
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242240
Química
Um técnico em química avaliou diferentes condições experimentais para aumentar a
velocidade de uma reação homogênea utilizada na produção de um insumo farmacêutico.
Foram realizados quatro ensaios independentes.
I- Aumento da temperatura do sistema.
II- Adição de um catalisador.
III- Aumento da concentração dos reagentes.
IV- Diminuição da energia de ativação da reação.
Considerando-se os princípios da Cinética Química, assinale a alternativa correta.
I- Aumento da temperatura do sistema.
II- Adição de um catalisador.
III- Aumento da concentração dos reagentes.
IV- Diminuição da energia de ativação da reação.
Considerando-se os princípios da Cinética Química, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220973
Química
A partir da reação do óxido nítrico com gás
hidrogênio, a 1280 °C, obtém-se gás nitrogênio e
vapor d'água como produtos. Nessas condições,
foram obtidos os seguintes dados cinéticos:
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Vitória da Conquista - BA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - Prefeitura de Vitória da Conquista - BA - Professor Fundamental II - Nível II - Ciências |
Q4219521
Química
Uma reação pode ser catalisada por enzimas, como ilustrado no gráfico a seguir, as quais conseguem
acelerar as reações para aumentar a eficiência do metabolismo.
Acerca da ação catalítica, assinale a alternativa correta.
Acerca da ação catalítica, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164115
Química
Um aluno de química encontrou a seguinte lei da velocidade para uma reação química:
V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164107
Química
As reações químicas, em sua maioria, sofrem algum efeito com a temperatura. A lei de Arrhenius correlaciona a constante de velocidade com a temperatura. Considere o gráfico abaixo contendo 5 reações químicas.
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164100
Química
Analise os dados cinéticos abaixo.
A + 2B ➝ C
Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale a opção que apresenta a velocidade de reação.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164076
Química
Analise a reação não balanceada de formação de amônia em fase gasosa abaixo.
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087665
Química
Um pesquisador observou que, em uma reação de
substituição de um complexo metálico, ocorreu um
aumento na velocidade da reação em função da
identidade do ligante de entrada. Além disso, foi
identificada a presença de duas espécies na etapa
lenta da reação. Com base nessas informações,
assinale a alternativa que apresenta o mecanismo
envolvido na reação descrita.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087542
Química
Em um estudo cinético realizado no laboratório de
química, a constante de velocidade (k) da
decomposição térmica de um novo composto
sintetizado, codificado como AKS-91, foi
determinada em diferentes temperaturas. O gráfico
de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido
experimentalmente é apresentado a seguir, com as
coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087540
Química
Em um estudo de cinética química realizado no
laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a
reação entre o íon hipoclorito (CIO−) e o corante
azul de metileno (C16H18N3S+), representada pela
seguinte equação:
CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087538
Química
Em uma aula prática de cinética química no
laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a
decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2),
representada pela seguinte equação:
H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é
H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087531
Química
Sobre os conceitos relacionados à constante de
equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro
(V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale
a alternativa com a sequência correta.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 22: Operação |
Q4084051
Química
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas.
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