Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
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V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Analise os dados cinéticos abaixo.
A + 2B ➝ C
Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale a opção que apresenta a velocidade de reação.
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
I. No mecanismo de esfera interna, duas moléculas são unidas por meio de um ligante comum, através do qual o elétron é transferido.
II. As reações de esfera interna usam um ligante como canal para o tunelamento eletrônico; os ligantes contendo orbitais π são usados como ponte entre complexo.
III. No mecanismo de esfera externa, quanto maiores as mudanças necessárias no comprimento de ligação para atingir o complexo de encontro, mais rápida é a velocidade de transferência de elétrons.
IV. No mecanismo de esfera externa, os reagentes são complexos cineticamente inertes, os quais devem se aproximar para que o elétron migre da espécie redutora para a espécie oxidante.
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é CIO- (aq) + C16H18N3S+ (aq) → produtos incolores
Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é
H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)
O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H2O2 era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é
( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
Em uma reação de oxirredução em equilíbrio químico, as velocidades das reações de oxidação e redução são diferentes, já que os elétrons são transferidos entre espécies químicas distintas.
Em muitas reações químicas reversíveis, inclusive reações de oxirredução em solução aquosa, pode-se estabelecer um equilíbrio químico em que as espécies reagentes e os produtos coexistam e suas concentrações permaneçam constantes com o tempo. A respeito desse assunto, julgue o item a seguir.
A adição de um catalisador a uma reação de oxirredução em equilíbrio altera a constante de equilíbrio, favorecendo o sentido de maior liberação de energia.
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Em equilíbrio, a velocidade da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) é igual à velocidade da reação 2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g).
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g)
Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.
Enquanto o sistema não atingir o equilíbrio, as concentrações de N2(g), H2(g) e NH3(g) permanecem constantes ao longo do tempo.
Considerando essas informações e que MN = 14 g/mol, MCH4 = 16 g/mol, MH2O = 18 g/mol, MCO2 = 44 g/mol, MCO(NH2 )2 = 60 g/mol, MCS(NH2 )2 = 76 g/mol, ZN = 7 e ZP = 15, bem como considerando que a pressão de vapor da água pura a 25 °C seja 24 mmHg, julgue os itens subsequentes, sabendo que M denota massa molar e Z, número atômico.
Considere que, em dois experimentos realizados nas mesmas condições de temperatura e pressão, tenham-se medido as velocidades de difusão de CH4 e CO2. Nessa situação, o quadrado da razão entre a velocidade de difusão do metano e a do dióxido de carbono é igual a 11/4.
2A(g) + B(g) → C(g)
A tabela apresenta os resultados obtidos em diferentes experimentos:
Com base nos dados experimentais, assinale a alternativa correta:
Analise a Figura 1 abaixo com um gráfico que representa o caminho de duas reações químicas (linha roxa e linha verde) em função da energia:
Sobre o gráfico, pode-se afirmar que a(s):
NO2(g) + O2 (g) → N2O5 (g)
Considerando que, em dado momento durante a reação, o oxigênio molecular reaja à velocidade de 0,012 M/s, analise as assertivas abaixo:
I. A velocidade de formação do N2O5 é 0,012 M/s.
II. Se 0,80 mol de NO2 reagem com 0,10 mol de O2, o oxigênio é o reagente limitante.
III. Se a reação ocorrer com rendimento de 90%, partindo de 4,0 mol de NO2 e excesso de O2, a quantidade de N2O5 formada será 1,6 mol.
IV. Mantendo temperatura constante, a diminuição do número de mols gasosos desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes, segundo o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?
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