Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 827 questões
Q4252517
Química
Texto associado
Considere, respectivamente, a equação que representa uma
reação, a sua lei de velocidade e a expressão que representa o
seu coeficiente cinético, apresentadas a seguir.
Com base nessas informações, julgue (C ou E) os itens a
seguir.
Segundo as equações apresentadas, quanto maior for a temperatura, maior fração de reagentes terá a energia mínima para reagir e, portanto mais rápida será a reação química.
Q4252516
Química
Texto associado
Considere, respectivamente, a equação que representa uma
reação, a sua lei de velocidade e a expressão que representa o
seu coeficiente cinético, apresentadas a seguir.
Com base nessas informações, julgue (C ou E) os itens a
seguir.
A ordem global cinética da reação apresentada é igual a
m ⋅ n.
Q4252515
Química
Texto associado
Considere, respectivamente, a equação que representa uma
reação, a sua lei de velocidade e a expressão que representa o
seu coeficiente cinético, apresentadas a seguir.
Com base nessas informações, julgue (C ou E) os itens a
seguir.
Na expressão que apresenta o coeficiente cinético, Ea é a energia mínima que reagentes devem ter para que possam transformar-se quimicamente.
Q4252514
Química
Texto associado
Considere, respectivamente, a equação que representa uma
reação, a sua lei de velocidade e a expressão que representa o
seu coeficiente cinético, apresentadas a seguir.
Com base nessas informações, julgue (C ou E) os itens a
seguir.
A expressão apresentada do coeficiente cinético é
conhecida como a Equação de Arrhenius para cinética
química.
Q4252513
Química
Texto associado
Considere, respectivamente, a equação que representa uma
reação, a sua lei de velocidade e a expressão que representa o
seu coeficiente cinético, apresentadas a seguir.
Com base nessas informações, julgue (C ou E) os itens a
seguir.
Na lei de velocidade, invariavelmente, os expoentes m e
n são tais que m = a, n = b.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ARSAL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ARSAL - Analista de Regulação - Especialidade: Engenharia Química |
Q4250665
Química
Considerando duas reações químicas cuja dependência da
temperatura segue a lei de Arrhenius, e sabendo que ambas
possuem o mesmo fator pré-exponencial, julgue o item a seguir.
Para o mesmo incremento de temperatura, a reação que possui uma energia de ativação maior terá sua constante de velocidade aumentada em menor proporção.
Para o mesmo incremento de temperatura, a reação que possui uma energia de ativação maior terá sua constante de velocidade aumentada em menor proporção.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247377
Química
O pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é utilizado principalmente em
sínteses orgânicas e serve como matéria-prima na indústria de
explosivos. Um experimento realizado em laboratório verificou a
velocidade em que este composto se decompõe.
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Dados: R = 8,314 J K-1 mol-1 , k = constante de velocidade de reação, T = temperatura (Kelvin).
Os resultados obtidos são apresentados na tabela a seguir.
A energia de ativação em kJ/mol, obtida desse experimento é de
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242240
Química
Um técnico em química avaliou diferentes condições experimentais para aumentar a
velocidade de uma reação homogênea utilizada na produção de um insumo farmacêutico.
Foram realizados quatro ensaios independentes.
I- Aumento da temperatura do sistema.
II- Adição de um catalisador.
III- Aumento da concentração dos reagentes.
IV- Diminuição da energia de ativação da reação.
Considerando-se os princípios da Cinética Química, assinale a alternativa correta.
I- Aumento da temperatura do sistema.
II- Adição de um catalisador.
III- Aumento da concentração dos reagentes.
IV- Diminuição da energia de ativação da reação.
Considerando-se os princípios da Cinética Química, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220973
Química
A partir da reação do óxido nítrico com gás
hidrogênio, a 1280 °C, obtém-se gás nitrogênio e
vapor d'água como produtos. Nessas condições,
foram obtidos os seguintes dados cinéticos:
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
Com base nas informações cedidas, é correto
afirmar que a ordem global da reação é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
Prefeitura de Vitória da Conquista - BA
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - Prefeitura de Vitória da Conquista - BA - Professor Fundamental II - Nível II - Ciências |
Q4219521
Química
Uma reação pode ser catalisada por enzimas, como ilustrado no gráfico a seguir, as quais conseguem
acelerar as reações para aumentar a eficiência do metabolismo.
Acerca da ação catalítica, assinale a alternativa correta.
Acerca da ação catalítica, assinale a alternativa correta.
Q4215758
Química
Sobre os fatores que alteram a cinética de uma reação
química, assinale a alternativa correta.
Q4214138
Química
O biodiesel para ser comercializado deve seguir os parâmetros de qualidade da Agência Nacional do Petróleo, Gás Natural e Biocombustíveis. Dentre esses parâmetros tem-se a estabilidade oxidativa, a qual está relacionada com a dificuldade que o combustível possui em oxidar.
São fatores que favorecem a oxidação do biodiesel, exceto:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202427
Química
Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH₃Cl) e o cloro (Cl₂), representada pela equação:
CH₃Cl(g) + 3Cl₂(g) → CCl₄(g) + 3HCl (g)
foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapidez (velocidade inicial) da reação em relação à formação dos reagentes são mostrados na tabela a seguir:
Considerando 2√2 = 1,4, as ordens de reação para o cloreto de metila e para o cloro são, respectivamente,
Q4174829
Química
A constante de velocidade para a reação de decomposição A ⎯→ B é k = 0,5 h–1
, sendo a
concentração inicial do reagente [A]0 = 1,0 mol L–1
. Portanto, nessas condições, o grau de conversão
do reagente A, expresso em porcentagem, decorridos 60 min de reação, considerando-se que a
reação seja de primeira ordem, será de
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
Dado: Adote: e–0,5 = 0,61 [A] = [A]0.e-k.t
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164115
Química
Um aluno de química encontrou a seguinte lei da velocidade para uma reação química:
V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
V = Kr [C]2 [B]1/2
Sabendo que a velocidade de reação é expressa em mol.m-3.h-1, qual é a unidade da constante de velocidade?
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164107
Química
As reações químicas, em sua maioria, sofrem algum efeito com a temperatura. A lei de Arrhenius correlaciona a constante de velocidade com a temperatura. Considere o gráfico abaixo contendo 5 reações químicas.
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Com base nessas informações, qual das reações apresenta maior fator pré-exponencial e sofre maior influência da temperatura?
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164100
Química
Analise os dados cinéticos abaixo.
A + 2B ➝ C
Sobre o conjunto de dados cinéticos acima, assinale a opção que apresenta a velocidade de reação.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164076
Química
Analise a reação não balanceada de formação de amônia em fase gasosa abaixo.
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147706
Química
Um químico se depara com uma tabela incompleta, contendo os seguintes dados
referentes à decomposição de amônia (NH3):
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Q4137046
Química
O escurecimento enzimático é um problema corriqueiro em vegetais quando são cortados ou sofrem danos
mecânicos que expõem seus tecidos ao oxigênio. Quanto a isso, constata-se que
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