Uma reação química apresenta a seguinte lei de velocidade: v...

Alternativa Correta: D - I e II, apenas.

Vamos analisar cada proposição com base nos conceitos de Cinética Química:

I - A ordem global da reação é 3.

A ordem de uma reação química é a soma dos expoentes das concentrações dos reagentes na **lei de velocidade**. Para esta reação, a velocidade é dada por: velocidade = k[A][B]². Aqui, A é de primeira ordem (expoente 1) e B é de segunda ordem (expoente 2). Assim, a ordem global da reação é 1 + 2 = 3. Portanto, a afirmação I está **correta**.

II - Se a concentração de B for dobrada, mantendo-se [A] constante, a velocidade da reação aumentará por um fator de 4.

Como a reação é de segunda ordem em relação a B, se dobrarmos a concentração de B, a velocidade da reação aumentará pelo quadrado do fator de aumento de B. Assim, dobrar [B] resulta em um aumento de velocidade de (2)² = 4. Portanto, a afirmação II está **correta**.

III - O tempo de meia-vida desta reação independe das concentrações iniciais dos reagentes.

O tempo de meia-vida de uma reação química independente da concentração inicial é uma característica de reações de primeira ordem. Como esta reação é de ordem global 3, o tempo de meia-vida dependerá das concentrações iniciais dos reagentes. Portanto, a afirmação III está **incorreta**.

Portanto, a alternativa D é a escolha correta, pois apenas as proposições I e II são verdadeiras.

Estratégia para interpretação:

• Identifique claramente a lei de velocidade fornecida no enunciado.
• Calcule a ordem global somando os expoentes das concentrações dos reagentes.
• Considere como alterações nas concentrações afetam a velocidade, especialmente quando a ordem é maior que 1.
• Relacione o conceito de meia-vida com a ordem da reação para decidir sobre a dependência em relação à concentração inicial.

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