Um óleo cru foi analisado e apresenta densidade a 15,6 ºC/15,6 ºC de 0,85.

Trata-se de um petróleo

Um mol de uma amostra de gás ideal é mantida a uma temperatura constante de 27 oC, durante o processo de expansão de um volume inicial de 5L para um volume final de 10L. Qual o trabalho, em joule, realizado pelo gás?

(Dados Técnicos:

• Constante universal dos gases = 8,3 J/(mol•K)

• Considere: ln(2) = 0,7)

O método padrão para determinação de cálcio em água é a titulação dos íons cálcio com EDTA (Y). A equação geral pode ser escrita como: Ca²⁺ + Y^4- ⇌ CaY^2-. Para a análise de 50ml de água para a determinação de cálcio foram gastos 10ml de EDTA (0,01mol/L). Sabendo que M(Ca)=40g/mol, assinale a opção que apresenta a massa de cálcio presente em 1L da água analisada.

O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.

A liberação de SO₂ na atmosfera promove a poluição das águas naturais em um fenômeno conhecido como chuva ácida. Esse fenômeno acontece em função da seguinte reação química global que ocorre na atmosfera e em várias etapas:

2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(l) ⇀ H₃O⁺(aq) + HSO₄^- (aq)

Com relação à cinética dessa reação, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.

I – Por meio da equação química global, determina-se a lei de velocidade da reação como sendo igual a v=k[SO₂]²[O₂][H₂O]², em que k é a constante de velocidade da reação.

II – A etapa determinante da reação é aquela em que o produto final, no caso o H₂SO₄, é formado.

III – A utilização de um catalisador na reação apresentada aumenta a taxa (velocidade) da reação direta e da reação inversa.

IV – A molecularidade de uma reação química é igual à soma do número de moléculas de produtos e reagentes que participam da reação. No caso, a molecularidade da reação apresentada é 7.

V – A energia de ativação é irrelevante para a avaliação da constante de velocidade de uma reação, segundo a Equação de Arrhenius.

A quantidade de itens certos é igual a

Na coagulação, a adição de produtos químicos promove a anulação das forças repulsivas das partículas suspensas, favorecendo a formação de flocos, que decantam devido à ação da gravidade.

Em relação a este processo, assinale a alternativa incorreta.

A partir da fórmula abaixo calcule as quantidades requeridas para produzir 1.800 litros da loção de Benzoato de benzila a 25%.

Benzoato de benzila................................ 250mL

Trietanolamina........................................ 5mL

Ácido oléico............................................ 20mL

Água purificada q.s.p..............................1000mL

As quantidades requeridas de benzoato de benzila, trietanolamina e ácido oléico são respectivamente:

A espectrofotometria de absorção atômica (EAA) tem sido utilizada na determinação de elementos em vários sistemas orgânicos, inorgânicos e biológicos. Sobre a EAA, considere as afirmações a seguir.

I - O elemento a determinar é levado à condição de uma dispersão atômica gasosa através da qual se faz passar o feixe de radiação oriundo de uma fonte apropriada.

II - A radiação de determinado comprimento de onda é absorvida pela espécie que se quer determinar e sempre emitida em comprimento de onda distinto.

III - A absorção se processa à custa de transições eletrônicas do estado fundamental para um estado energético mais alto.

IV - A maioria das transições ocorre em comprimentos de onda correspondentes às regiões ultravioleta, raios X e raios .

Estão corretas APENAS as afirmações

A titulação de uma alíquota de 25mL de um ácido forte consumiu 20mL de NaOH 0,1mol/L. O pH original da solução ácida é

(Dados: log 2 = 0,30)

O esquema a seguir apresenta algumas reações que ocorrem com o brometo de propila.

Dentre as substâncias abaixo, aquela que NÃO pode ser considerada um produto das reações esquematizadas é o(a)

146g de uma mistura de propano e butano sofreram combustão completa gerando 440g de CO₂. A fração molar de butano na mistura inicial é (Massas molares (g/mol): C₃H₈ = 44; C₄H₁₀ = 58; CO₂ = 44; H₂O = 18)

O dióxido de carbono (CO₂ ) é usado no processo de abrandamento (remoção de íons Ca⁺⁺ e Mg⁺⁺) da água com cal/ barrilha, para uso em caldeiras. A recarbonatação com CO₂ da água tratada neutraliza o excesso de cal, reduzindo a possível precipitação de carbonatos nas tubulações. Esse processo ocorre através das seguintes reações:

CO₂ + Ca(OH)₂  ⭢ CaCO₃ + H₂ O
CaCO₃ + CO₂ + H₂ O ⭢ Ca(HCO₃ ) ₂


Em relação aos reagentes e produtos envolvidos nas reações, considere as afirmativas a seguir.
I – O CO₂ é um óxido ácido. II – O Ca(OH)₂ tem um alto grau de dissociação em água e origina soluções básicas. III – O Ca(HCO₃ ) ₂ é um ácido fraco. IV – A água (H₂ O) é, quimicamente, uma substância anfótera, isto é, pode agir tanto como ácido quanto como base.

Estão corretas APENAS as afirmativas

Uma constante preocupação em plantas industriais é a proteção contra a corrosão de instalações e equipamentos construídos em aço carbono. A corrosão atmosférica, uma forma de corrosão generalizada de grande incidência, ocorre através da condensação da umidade do ar na superfície do material. A reação global que descreve esse processo é dada por:

4 Fe + 3 O₂ + 2 H₂ O ⭢ 2 Fe₂ O₃ . H₂
O Sobre o assunto, considere as afirmações abaixo.

I – O processo ocorre através de um mecanismo eletroquímico, envolvendo tanto reações químicas quanto fluxo de elétrons.
II – O Ferro (Fe), na reação, sofre redução e perde 2 elétrons.
III – O produto formado pela reação é óxido ferroso hidratado.
IV – Esse processo de corrosão também é conhecido como enferrujamento do aço carbono ao ar.

Estão corretas APENAS as afirmações

O gás natural tem sido amplamente utilizado como combustível para a produção de energia. O metano (CH4 ), um gás inodoro e incolor, é um dos seus principais constituintes. A combustão completa do metano é representada pela seguinte equação química:

CH₄ (g) + 2O₂ (g) ⭢ CO₂ (g) + 2H₂ O (l)       ΔH = - 802 kJ/mol

A esse respeito, considere as afirmações.

I – O metano é um hidrocarboneto da família dos alcanos.
II – São liberados 1 mol de CO₂ e 2 moles de H₂ O a partir da queima de 16 g de CH₄ , nas CNTP.
III – A reação pode ser classificada como endotérmica.
IV – O gás natural é também conhecido e comercializado como GLP (Gás Liquefeito de Petróleo).

Estão corretas APENAS as afirmações

Quando se dissolve cloreto de amônio (NH₄Cl) em água, a temperatura da solução formada diminui, pois a dissociação desse sal é um processo endotérmico. A variação de entalpia (calor de reação à pressão constante) na dissolução de 1 mol de NH₄Cl é igual a 15 kJ.

Se a preparação de uma solução aquosa desse sal produziu 3 kJ, medidos em um calorímetro, a massa, em gramas, dissolvida foi

Dado:

MM_{cloreto de amônio}= 53,5 g/mol

Se submetermos uma mistura de etano, etanol, acetaldeído e ácido acético à oxidação prolongada pelo permanganato de potássio, quais compostos, no final da reação, serão obtidos?

Considerando uma solução tampão formada de solução de ácido acético (0,3 mol L^{– 1}) e acetato de sódio (0,3 mol L^{– 1}), pKA = 4,7, assinale a alternativa correta para as seguintes questões:

I. qual o pH da solução tampão?

II. após adicionar 0,1 mol de NaOH a 1 L dessa solução, qual será o pH da solução tampão?

A vulcanização da borracha natural permite a transformação de um material termoplástico, sem propriedades mecânicas úteis, em uma borracha elástica, forte e resistente. Um dos processos de vulcanização consiste no aquecimento do cis- -polisopreno (cis-poli–2-metil-1,3-butadieno) com enxofre e envolve a alta reatividade das posições alílicas das unidades de isopreno. Assim, o aumento da resistência mecânica da borracha vulcanizada deve-se à

A molécula que apresenta ligações covalentes polares é

Faça o balanceamento das seguintes equações determinando os coeficientes não fornecidos e assinale a sequência correta.

I. _Fe(s) + _O₂(g) → _Fe₂O₃(s)

II. _C₂H₄(s) + _O₂(g) → _CO₂(g) + H ₂O(g)

III. _Al(s) + _HCl(aq) → _AlCl₃(aq) + _H₂(g)