Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 819 questões
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210801
Química
Em cinética química, os fenômenos que se baseiam num mecanismo de primeira ordem são bastante comuns.
Neste “tipo de cinética”, a quantidade (ou concentração) da espécie reagente diminui exponencialmente ao longo
do tempo. Esse comportamento pode ser visualizado por meio de gráficos que relacionam a concentração do
reagente ou a velocidade do seu consumo com o tempo. A Figura abaixo mostra exemplos destes gráficos
obtidos num experimento com uma reação de primeira ordem. Vale ressaltar que devido à maior simplicidade
matemática de modelos lineares, em geral, para descrever a cinética de primeira ordem, gráficos do logaritmo
natural (ln) da concentração versus tempo são preferidos, fornecendo diretamente a constante de velocidade
através da inclinação da reta.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Figura: Dados cinéticos para uma reação de primeira ordem. Concentração versus tempo e velocidade versus tempo.
A partir da interpretação dos gráficos mostrados acima, assinale a opção que mostra corretamente O VALOR DO TEMPO DE MEIA-VIDA do processo, em minutos, com precisão de duas casas decimais: Dado: considere ln(2) = 0,693.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206553
Química
O NO produzido na estratosfera pela reação do N2O com o átomo de oxigênio participa da destruição do ozônio na atmosfera.
O NO produzido reage com o ozônio abstraindo um átomo de oxigênio, produzindo o NO2.
Para determinar a expressão da velocidade da reação do NO com o ozônio foram realizados em laboratório, experimentos cujos dados estão na tabela a seguir.
De acordo com os dados, assinale a expressão que descreve a lei da velocidade da reação.
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206527
Química
No interior dos motores de combustão interna ocorrem
combustões incompletas, com emissão de hidrocarbonetos que
não reagem e de subprodutos intermediários como monóxido de
carbono e óxidos de nitrogênio.
A utilização de catalisadores automotivos é uma ferramenta que
permite a diminuição da emissão de tais poluentes, garantindo a
preservação da qualidade do ar nos centros urbanos.
Os catalisadores promovem reações
Os catalisadores promovem reações
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201138
Química
Quando estudamos sobre a cinética química
(velocidade das reações) o estudo do
mecanismo de reação é imprescindível, visto
que os químicos descobriram que uma reação
química geralmente não se realiza em uma
única etapa. Desta forma, podemos dizer que as
várias etapas que podem ocorrer em uma
reação denomina-se mecanismo de reação.
Sobre isto, analise as afirmativas abaixo e dê
valores Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.
( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.
( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) A lei de velocidade é a equação matemática que exprime como as concentrações interferem na velocidade de uma reação a uma determinada temperatura.
( ) Só é possível determinarmos a ordem de uma reação somando os expoentes a que se devem elevar as concentrações dos reagentes exclusivamente para se obter a lei de velocidade de reação.
( ) Molecularidade é o número de moléculas que se chocam em cada etapa da reação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201137
Química
Toda reação de combustão (queima) é uma
reação que ocorre com liberação de calor
conhecida como uma reação exotérmica e
ocorre entre uma substância (combustível) e
um gás (comburente), tal qual o oxigênio que
auxilia no processo de liberação de calor. A
queima do propano, como as demais queimas,
forma como produto gás carbônica e água.
Imaginemos que nessa reação da combustão
do propano, tenha produzindo 26,4g de gás
carbônico em 10 minutos.
Determine a velocidade da reação em número
de moles de propano por minuto, bem como
equacione corretamente essa reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação.
(Dados: C=12; H=1; O=16)
Assinale a alternativa que corresponde a reação de combustão do propano e a velocidade desta reação.
Q2186952
Química
A quantificação de persulfato de potássio no produto comercial denominado “pó descolorante” pode ser feita por
iodometria, segundo a seguinte equação:
S2O8 –2 + 3 I– → 2 SO4 –2 + I3 –
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S2O8 –2].[I–]
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.
S2O8 –2 + 3 I– → 2 SO4 –2 + I3 –
A velocidade dessa reação, determinada experimentalmente, é expressa por:
v = k.[S2O8 –2].[I–]
Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem global da reação direta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |
Q2186479
Química
O peróxido de hidrogênio (H2O2), se decompõe,
produzindo água e gás oxigênio, de acordo com
a equação balanceada:
H2O2(aq) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)
A Tabela abaixo foi construída a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração do peróxido de hidrogênio que vai se decompondo em função do tempo.
[H2O2] mol/L Tempo (min) 1,2 0 1 15 0,6 25 0,4 30 0,2 45 0,1 60
Tabela2. Dados experimentais da decomposição do peróxido de hidrogênio, à 1atm.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta utilizando os dados acima.
H2O2(aq) → H2O (l) + 0,5 O2 (g)
A Tabela abaixo foi construída a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração do peróxido de hidrogênio que vai se decompondo em função do tempo.
[H2O2] mol/L Tempo (min) 1,2 0 1 15 0,6 25 0,4 30 0,2 45 0,1 60
Tabela2. Dados experimentais da decomposição do peróxido de hidrogênio, à 1atm.
Diante do exposto, assinale a alternativa correta utilizando os dados acima.
Q2183163
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos
planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é
liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um
telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou
antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.
Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical,
and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado.
Considere a seguinte reação de oxidação por ozônio do óxido nítrico:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.
A lei da velocidade para a reação mencionada é:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)
Dados cinéticos dessa reação obtidos a T = 298 K foram medidos por técnica de fluxo rápido; alguns desses dados constam no quadro a seguir.
A lei da velocidade para a reação mencionada é:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - Petrobras - Ênfase 7: Operação |
Q2157840
Química
No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.
A temperatura pode ser determinada por uma escala
padronizada, equivalente ao conceito de energia do
movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura
em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor,
na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a −273 K. Na
escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente
proporcional à energia cinética média de translação das
moléculas de um gás.
Ano: 2023
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2023 - UFF - Técnico de Laboratório / Área: Biotecnologia |
Q2154665
Química
No estudo da cinética de uma reação química
existem dois tipos de reações: a reação elementar e a
reação não elementar. Dentre as opções abaixo, a que
se enquadra, perfeitamente, nas características de
uma REAÇÃO ELEMENTAR é:
Ano: 2023
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
FEPAM - RS
Prova:
Instituto Consulplan - 2023 - FEPAM - RS - Químico |
Q2124236
Química
Certo profissional, atuante no campo de engenharia ambiental,
precisava determinar quanto tempo um contaminante levava
para ser degradado a níveis aceitáveis, utilizando um reator de
batelada. As informações cinéticas coletadas nesses reatores
são extremamente úteis para projetar outros tipos de reatores,
bem como instalações de estações de tratamento em larga
escala. Durante a avaliação empírica, o profissional plotou os
resultados do contaminante em um gráfico, e constatou que os
dados se ajustaram perfeitamente em uma cinética de primeira
ordem. Considerando o exposto, analise os gráficos a seguir:
Refere-se a uma equação cinética de primeira ordem o(s) gráfico(s) indicado(s) apenas pelo(s) número(s)
Refere-se a uma equação cinética de primeira ordem o(s) gráfico(s) indicado(s) apenas pelo(s) número(s)
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097060
Química
A reação R → P ocorre em duas etapas, com R
formando um intermediário I, que sofre rearranjo,
formando P. Suponha que as constantes de velocidade
das duas etapas elementares possuam o mesmo valor
k. Sendo [R] a concentração de R num momento
qualquer, [R]o a concentração inicial de R, e a função
exponencial, d a derivada de uma função, k a constante
de velocidade de cada uma das etapas e t o tempo, são
feitas as seguintes afirmações:
I - d[R]/dt = k[R]
II - [R] = [R]oe-kt
III - [R] = [R]o - kt
IV - d[I]/dt + k[I] = k[R]oe-kt
Quais estão corretas?
I - d[R]/dt = k[R]
II - [R] = [R]oe-kt
III - [R] = [R]o - kt
IV - d[I]/dt + k[I] = k[R]oe-kt
Quais estão corretas?
Ano: 2023
Banca:
FAURGS
Órgão:
UFRGS
Prova:
FAURGS - 2023 - UFRGS - Técnico de Laboratório Área - Química |
Q2097044
Química
Um caminhão percorreu uma distância de 6 km, e o tempo desse deslocamento foi de aproximadamente 8 min. De
acordo com os dados fornecidos, a velocidade média do caminhão durante esse período foi de aproximadamente:
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
POLC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - PO-AL - Perito Criminal - Especialidade: Engenharia Química / Bioquímica / Química / Química Industrial |
Q2068936
Química
Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.
A temperatura e a mudança do estado físico não influenciam
a variação de entalpia de uma reação química.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067759
Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067758
Química
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067756
Química
O metanol (CH3OH) pode ser produzido pela
reação do CO com o H2 em uma reação
exotérmica em que todos os compostos estão
na forma gasosa. Seguiu-se algumas
experiências e foi verificado o seguinte:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067744
Química
Um grupo de alunos de graduação em Química
tentou fazer a simulação da mistura de gases de
um vulcão adicionando 3,2 g SO2, 12,0 g de H2O
e 0,44 g de CO2 em um recipiente de 20 l e
mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência,
analise as afirmativas a seguir e dê valores
Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067743
Química
Os gases ideais seguem as leis e equações
quando P → 0, o que ocorre em poucas
situações e em condições especiais. Já os
gases chamados reais são aqueles que
possuem comportamentos diferentes daqueles
preditos pela Lei dos Gases Ideais,
principalmente em altas pressões ou baixas
temperaturas. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067742
Química
Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o
modelo cinético é baseado em quatro
hipóteses:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
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