Em 1909 Fritz Haber e seu assistente Robert Le Rossignol demonstraram seu processo de produzir amônia a partir de nitrogênio do ar e prover, desse modo, uma fonte abundante de compostos para a agricultura e para os armamentos. O gráfico a seguir relaciona a temperatura (em Kelvin) com os valores da constante de equilíbrio (K) para a reação de síntese de amônia.
N₂(g) + 3 H₂(g) ⇆ 2 NH₃(g)



Leia as afirmativas a seguir:

I- A produção de amônia será reduzida com o aumento da temperatura.
II- A reação é endotérmica no sentido direto da reação.
III- A constante de equilíbrio em termos de pressões parciais é 
IV- A velocidade da reação será aumentada com o aumento da temperatura.
V- A adição de mais N à reação desloca o equilíbrio para a direita, produzindo mais amônia.

É CORRETO o que se afirma em:

Uma das rotas sintéticas para a produção do corante vermelho de monolite está descrita abaixo:

Aumentaria a produção do corante vermelho: 

A cinética química, ao investigar a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, constitui um campo essencial para a compreensão dos mecanismos reacionais e para o controle de processos físico-químicos (Figura 7). Com base nos fundamentos que regem esse ramo da Química, assinale a alternativa correta. Para responder à questão, analise a figura abaixo:

Durante o estudo cinético da reação entre o heptanoato de etila (C₉H₁₈O₂) e o íon hipoclorito (ClO⁻) em meio aquoso, os dados experimentais obtidos foram os seguintes: 





Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem de reação em relação ao heptanoato de etila, ao íon hipoclorito e à ordem global da reação.

Considere o estudo cinético da seguinte reação de auto-oxirredução do íon hipoclorito:

3 ClO− (aq) → ClO₃ − (aq) + 2 Cl− (aq)

Diante desse estudo, e a partir do mecanismo da reação, sabe-se que essa reação ocorre em duas etapas elementares:

Etapa 1: ClO⁻ (aq) + ClO− (aq) → ClO₂ − (aq) + Cl− (aq)

Etapa 2: ClO2 ⁻ (aq) + ClO− (aq) → ClO₃ − (aq) + Cl− (aq)

Em relação a essas informações, assinale a alternativa correta.

Em uma aula experimental de cinética química, conduzida pelo professor de química, foi possível determinar a lei de velocidade da seguinte reação:

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)

Sabe-se que a reação é de primeira ordem em relação ao NO e de terceira ordem global. Diante dessas informações, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A lei de velocidade da reação é: v = k [NO] [O2] ² .

II. Se a concentração de NO for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de O² constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 0,75.

III. Se a concentração de O₂ for aumentada em um fator de 1,5, mantendo a concentração de NO constante, a velocidade da reação aumenta em um fator de 2,25.

A amônia se decompõe de acordo com a equação de reação a seguir.
2NH₃(g) -----> N₂(g) + 3H₂(g)
Os dados do estudo cinético dessa reação realizado em temperatura constante são representados nos gráficos da figura, em que o tempo é medido em segundos. 

(ATKINS, Peter; LORETTA, Jones, LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio Ambiente. 2. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. Adaptado)

A equação de velocidade dessa reação é dada pela equação
V = k · [NH₃]^x
em que o valor de x corresponde à ordem da reação. O valor de x é igual a __________. A constante de velocidade de decomposição da amônia (k) é expressa em ____________.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por 

Dentre os experimentos, um deles foi realizado adicionando-se um catalisador.
Com base nos dados apresentados, conclui-se que se trata do experimento de número

Uma reação química, que ocorre em uma única etapa está representada pela equação a seguir.






Os valores em módulo das energias representadas por meio das setas I e III são:
I = 40 kJ
III = 90 kJ
O termo referente ao acréscimo de energia representado no diagrama por meio do segmento II e o valor dessa energia são, respectivamente, energia de

Os dados da tabela referem-se a experimentos cinéticos envolvendo reagentes e medidas de rapidez da reação representada genericamente por

A partir dos dados da tabela, determina-se que a ordem global da reação representada na equação é

A figura representa os perfis de energia de três reações distintas, 1, 2 e 3, que ocorrem em uma única etapa.

(BROWN, T. et all. Química: a ciência central. 2005)

A reação mais lenta é

A palha de aço, queimada ao ar (cerca de 20% de O2 ), brilha de maneira incandescente, oxidando-se lentamente para formar Fe2 O3 . No entanto, em atmosfera de 100% de O2 , essa mesma palha de aço, em brasa, queima vigorosamente, convertendo-se rapidamente em Fe2 O3 .

(BROWN, T. et al. Química – a ciência central, 2005. Adaptado)

O texto refere-se a uma reação de oxirredução, na qual o agente_______ é o gás oxigênio (O2 ). O fator responsável pela diferença na rapidez dessa reação é a _________.

As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

Para a reação genérica A + 2 B → C + D, considere os dados cinéticos da tabela a seguir.

A ordem da reação e o valor da constante de velocidade são, respectivamente,

Uma pessoa curiosa resolveu fazer alguns testes em casa durante o preparo do seu leite achocolatado, no intuito de determinar a maneira mais rápida de obtenção do seu chocolate “derretido”, ou seja, o seu achocolatado pronto. Para isso, ela preparou o achocolatado de quatro maneiras diferentes, empregando sempre uma mesma massa e um mesmo tipo de chocolate e, um mesmo volume e um mesmo tipo de leite, como descrito a seguir:





O teste em que o chocolate “derreteu” mais rapidamente foi o 

No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética, assinale a opção correta.

A decomposição de O₃ é uma reação espontânea que é acelerada pela ação do radical cloro (Cl^•) de acordo com as equações químicas descritas a seguir. 

Como base nessas informações, assinale a opção em que é apresentado o gráfico de variação de energia livre em função da coordenada de reação que representa corretamente a decomposição de O3 acelerada por Cl^•.  

Para estudar os aspectos cinéticos da reação entre o ozônio (O₃) e uma substância orgânica solúvel em água (S), um grupo de técnicos químicos realizou experimentos que mediram o impacto da variação da concentração de O₃ e de S na velocidade dessa reação, a partir da equação química a seguir.

S + O₃ → S-O₃ → produtos de oxidação de S

Os resultados desse estudo estão apresentados nos gráficos a seguir. 

A partir das informações fornecidas nessa situação hipotética, é correto afirmar que a reação estudada pode ser descrita pela lei de velocidade 

O efeito eletroforético

A velocidade da reação de decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser influenciada por diversos fatores. Em uma experiência, observou-se que a reação ocorreu mais rapidamente quando a temperatura foi elevada de 25 °C para 50 °C. Esse aumento da velocidade da reação pode ser explicado pelo fato de que a elevação da temperatura

O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante:

NH₄ + (aq) + NO₂ ^– (aq) → N₂ (g) + 2H₂ O (l)

Os resultados das velocidades iniciais da reação (Vi) estão apresentados na seguinte tabela:

Com base nesse estudo cinético, é correto afirmar que a constante da equação de velocidade (rapidez) dessa reação (k) apresenta as unidades