Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 849 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2025 - UEA - Sistema de Ingresso Seriado - 3ª Série do Ensino Médio - Prova de Acompanhamento III |
Q3921656
Química
Para que uma reação química ocorra, é necessário que as
moléculas dos reagentes colidam entre si, possibilitando a formação de um complexo ativado, que pode dar origem aos produtos. No entanto, nem toda colisão leva à formação de produto reacional. A seguir, são apresentadas duas reações, I e II,
envolvendo poluentes atmosféricos, realizadas em condições
diferentes. Em uma das condições, ocorre a reação química
(colisão efetiva) e formação de produto; na outra condição, não
há reação (colisão não efetiva) e não se forma produto.
As justificativas das colisões não efetivas na reação I e na reação II são, respectivamente,
As justificativas das colisões não efetivas na reação I e na reação II são, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2025 - UFAM - Processo Seletivo Contínuo -PSC 2025 - Conhecimentos Gerais |
Q3917657
Química
A cinética química é o ramo da físico-química que lida
com o estudo da taxa, ou velocidade, de reação
química e do mecanismo pelo qual a reação ocorre. A
velocidade de reação é a mudança de concentração
de qualquer reagente, ou produto, com o tempo, para
uma reação particular. A unidade da constante da
velocidade de reação depende da:
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891039
Química
A cinética química é o ramo da Química que se
preocupa em estudar a velocidade com que as
reações ocorrem para a formação dos produtos,
independente da presença de um catalisador
(substância que acelera a velocidade das reações).
Em uma determinada reação química hipotética, a
qual ocorre sem a presença de catalisador, e segundo
a equação genérica X + 2Y → Z, observou-se que a
variação da concentração X (mol/L) em função do
tempo (segundos), dá-se em conformidade à tabela
abaixo:
Assim, determine qual a Velocidade Média (Vm) da reação que está ocorrendo exatamente no intervalo de 2 a 4 minutos.
Assim, determine qual a Velocidade Média (Vm) da reação que está ocorrendo exatamente no intervalo de 2 a 4 minutos.
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891038
Química
Na indústria automobilística, tem se utilizado o Enxofre
(S), o Chumbo (Pb) e até mesmos os Halogênios
(F, Cl e Br), como alternativas para tornar a produção
de poluentes químicos menos eficiente, e com isso
ajudar na redução da degradação ambiental pelos
veículos automotores, que muito têm afetado a
camada de ozônio. A adição de tais substâncias
desativa a ação dos catalisadores presentes nas
reações químicas.
Nesse sentido, uma vez adicionadas à reação química, essas substâncias funcionam como:
Nesse sentido, uma vez adicionadas à reação química, essas substâncias funcionam como:
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |
Q3813376
Química
Em processos industriais, o uso de catalisadores é essencial
para aumentar a eficiência das reações químicas e reduzir custos
de produção. Durante uma aula de Química Industrial, são feitas
as seguintes afirmações sobre o papel dos catalisadores:
I. A adição de um catalisador torna uma reação não espontânea em espontânea.
II. O catalisador atua reduzindo a energia de ativação necessária para que a reação ocorra.
III. A presença de um catalisador pode aumentar a velocidade com que a reação acontece.
IV. Após participar de uma reação, o catalisador é consumido e não pode ser reutilizado.
Está correto o que se afirma somente em
I. A adição de um catalisador torna uma reação não espontânea em espontânea.
II. O catalisador atua reduzindo a energia de ativação necessária para que a reação ocorra.
III. A presença de um catalisador pode aumentar a velocidade com que a reação acontece.
IV. Após participar de uma reação, o catalisador é consumido e não pode ser reutilizado.
Está correto o que se afirma somente em
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |
Q3811441
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Em processos industriais, a velocidade com que os metais
reagem com ácidos influencia diretamente a eficiência de
tratamentos químicos, como limpeza e remoção de impurezas.
Para estudar esse fenômeno, pesquisadores analisaram a
reatividade do zinco quando colocado em contato com uma
solução de ácido nítrico de mesma concentração em diferentes
ensaios. Em todos os testes, a quantidade de zinco e a
concentração do ácido foram mantidas constantes. A única variável
foi a forma física do metal. Considerando os princípios da cinética
química, é correto afirmar que o zinco reagirá com maior rapidez em
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.021 |
Q3810274
Química
Sobre a Cinética Química e os fatores que influenciam a
velocidade das reações, julgue as afirmações a seguir:
I.O aumento da temperatura sempre diminui a energia de ativação de uma reação, retardando seu início.
II.Um catalisador aumenta a velocidade da reação por criar um novo caminho reacional com menor energia de ativação, sendo regenerado ao final.
III.O aumento da superfície de contato entre reagentes sólidos e líquidos diminui a frequência de colisões efetivas, reduzindo a velocidade.
É correto o que se afirma em
I.O aumento da temperatura sempre diminui a energia de ativação de uma reação, retardando seu início.
II.Um catalisador aumenta a velocidade da reação por criar um novo caminho reacional com menor energia de ativação, sendo regenerado ao final.
III.O aumento da superfície de contato entre reagentes sólidos e líquidos diminui a frequência de colisões efetivas, reduzindo a velocidade.
É correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Bioquímica) |
Q3809275
Química
Um experimento mediu a constante de velocidade da hidrólise
do composto p-cloro-benzilideno-1,1-dimetiletilamina em
água em diferentes pH. O resultado é mostrado no gráfico.
Com base nesses dados, é correto afirmar que a constante de velocidade da hidrólise apresenta¬¬
Com base nesses dados, é correto afirmar que a constante de velocidade da hidrólise apresenta¬¬
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Técnico de Laboratório (Bioquímica) |
Q3809272
Química
O gráfico mostra a concentração das espécies ao longo do
tempo, em uma reação entre íons cério e iodo, em que as
setas representam a direção de crescimento da grandeza de
cada eixo a partir do ponto zero.
No tempo testudo, a equação química balanceada associada a essa reação pode ser corretamente descrita como:
No tempo testudo, a equação química balanceada associada a essa reação pode ser corretamente descrita como:
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
SED-SC
Prova:
FURB - 2025 - SED-SC - Professor - Química - Edital nº 3.022 |
Q3806718
Química
Em Cinética Química, o nome da substância que, ao ser
adicionada a uma reação, aumenta sua velocidade sem
ser consumida no processo, geralmente atuando na
diminuição da energia de ativação, é:
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Engenheiro Químico |
Q3769469
Química
Cinética Química é o ramo da Físico-Química
que estuda a velocidade das reações e os fatores que afetam a velocidade. Estes fatores são: temperatura, pressão, concentração dos reagentes, catalisador, superfície
de contato entre os reagentes, luz e eletricidade. Além
destes, constituem também fatores influentes na velocidade das reações químicas, os parâmetros que controlam os vários processos de transportes físicos, tais como
as condições de fluxo, o grau de mistura e os parâmetros
envolvidos na transferência de calor e massa. Enquanto a
termodinâmica está interessada apenas nos estados inicial e final de um processo, a cinética química está interessada nos detalhes da transformação do sistema de um
estado a outro, bem como no tempo necessário para essa
transformação. Com relação à cinética química avalie os
campos de aplicação e marque a alternativa incorreta.
Ano: 2025
Banca:
Aroeira
Órgão:
SAE de Catalão - GO
Prova:
Aroeira - 2025 - SAE de Catalão - GO - Operador de ETA |
Q3763026
Química
Segundo a cinética química, elevar a temperatura
de uma reação geralmente:
Q3757812
Química
Um laboratório realizando um teste para diabetes, analisa a
concentração de glicose no sangue do paciente em função do
tempo. Considerando que, t horas após uma injeção de glicose sua
concentração no sangue é dada por 
que
representa o número de miligramas (mg) de glicose por cm3 de
sangue.
A concentração de glicose no sangue, 4 horas após a injeção
que
representa o número de miligramas (mg) de glicose por cm3 de
sangue. A concentração de glicose no sangue, 4 horas após a injeção
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Monteiro - PB
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Monteiro - PB - Professor de Educação Fundamental 2 - Ciências |
Q3757772
Química
A análise contemporânea de processos
reacionais integra cinética, termodinâmica e mecanismos microscópicos. Conceitos como energia
de ativação, estado de transição, complexos ativados e
superfícies de energia potencial articulam-se a
discussões de catalisadores, rotas reacionais e
condições de processo. Na educação em Química,
autores como Espinosa; Furió; Chamizo e Mortimer
destacam a importância de diferenciar espontaneidade
termodinâmica de velocidade reacional, discutir o papel
de catalisadores na modificação do caminho reacional
(e não do ΔG) e explorar representações gráficas que
explicitem perfis energéticos e múltiplos estágios.
Marque a alternativa plenamente compatível com esse
quadro.
Q3711420
Química
Texto associado
Uma escola estava desenvolvendo um projeto intitulado Desperdício
de alimentos na cantina escolar. Em uma das ações, o professor
propôs a construção de uma composteira. Visando contribuir com a
aprendizagem, o professor mediou a discussão entre os estudantes,
que desenvolveram uma sequência de aulas experimentais para
abordar o conteúdo de cinética química.
O experimento 1 consistiu em observar três potes, conforme
descrito a seguir:
• Pote 1: resíduos inteiros de vegetais em areia seca;
• Pote 2: resíduos inteiros de vegetais misturados com
húmus e umedecidos;
• Pote 3: resíduos picados de vegetais misturados com
húmus e umedecidos.
O experimento 2 consistiu na reação de decomposição do
peróxido de hidrogênio, com e sem a presença de catalisadores,
conforme a equação química:
2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)
Considerando as pesquisas contemporâneas no Ensino de Ciências
sobre o papel da experimentação, o professor, ao discutir os
fatores que podem influenciar a taxa de rapidez da reação no
experimento 2, visa
Q3711419
Química
Texto associado
Uma escola estava desenvolvendo um projeto intitulado Desperdício
de alimentos na cantina escolar. Em uma das ações, o professor
propôs a construção de uma composteira. Visando contribuir com a
aprendizagem, o professor mediou a discussão entre os estudantes,
que desenvolveram uma sequência de aulas experimentais para
abordar o conteúdo de cinética química.
O experimento 1 consistiu em observar três potes, conforme
descrito a seguir:
• Pote 1: resíduos inteiros de vegetais em areia seca;
• Pote 2: resíduos inteiros de vegetais misturados com
húmus e umedecidos;
• Pote 3: resíduos picados de vegetais misturados com
húmus e umedecidos.
O experimento 2 consistiu na reação de decomposição do
peróxido de hidrogênio, com e sem a presença de catalisadores,
conforme a equação química:
2H2O2 (aq) 2H2O (l) + O2 (g)
Podemos considerar que a proposta contempla a Aprendizagem
Baseada em Problemas (ABP) e possibilita aos estudantes
identificarem a alternativa mais rápida de decomposição por
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Vista Alegre do Alto - SP - Químico |
Q3705897
Química
Um estudo da cinética reacional da formação do NO2
F a
partir da interação entre os gases dióxido de nitrogênio e
flúor empregou misturas reacionais e condições controladas da reação descrita na equação a seguir:
A tabela apresenta os dados desse estudo:
Essa reação é de
A tabela apresenta os dados desse estudo:
Essa reação é de
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703604
Química
Texto associado
A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é
um clássico experimento de cinética química que permite
compreender como a alteração de fatores experimentais
influencia na velocidade das reações químicas.
Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio
ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de
iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂),
conforme a reação a seguir representada.
H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)
O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido
ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor,
convertendo‑o novamente em íons iodeto e originando
ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a
reação subsequente.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Assumindo‑se que 1 mol de vitamina C é consumido para cada mol de H₂O₂, em uma solução contendo 0,0010 mol·L⁻¹ de C₆H₈O₆, se o tempo de reação for 20 segundos, então a velocidade média da reação, em relação à vitamina C, será inferior a 4,0 × 10⁻⁵ mol·L⁻¹·s⁻¹
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695507
Química
Considerando cinética química, para uma reação elementar de primeira ordem, assinale a alternativa que
descreve o efeito de um catalisador heterogêneo na constante de velocidade à mesma temperatura.
Q3673551
Química
A decomposição do pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅) é uma reação de grande interesse cinético,
frequentemente utilizada para ilustrar mecanismos de reação complexos e a aplicação de aproximações em
química. A reação global é 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g), e sua lei de velocidade experimental é de primeira
ordem em relação a [N₂O₅].
No entanto, o mecanismo proposto para essa reação envolve múltiplas etapas elementares, incluindo a formação de intermediários reativos. Um dos mecanismos mais aceitos é o seguinte:
1. N₂O₅(g) ⇌ NO₂(g) + NO₃(g) (Equilíbrio rápido, k₁ e k₋₁) 2. NO₂(g) + NO₃(g) → NO₂(g) + O₂(g) + NO(g) (Etapa lenta, k₂) 3. NO(g) + NO₃(g) → 2NO₂(g) (Etapa rápida, k₃)
Considerando o mecanismo proposto e aplicando a aproximação do estado estacionário para os intermediários, a lei da velocidade para a decomposição de N₂O₅ é expressa por:
No entanto, o mecanismo proposto para essa reação envolve múltiplas etapas elementares, incluindo a formação de intermediários reativos. Um dos mecanismos mais aceitos é o seguinte:
1. N₂O₅(g) ⇌ NO₂(g) + NO₃(g) (Equilíbrio rápido, k₁ e k₋₁) 2. NO₂(g) + NO₃(g) → NO₂(g) + O₂(g) + NO(g) (Etapa lenta, k₂) 3. NO(g) + NO₃(g) → 2NO₂(g) (Etapa rápida, k₃)
Considerando o mecanismo proposto e aplicando a aproximação do estado estacionário para os intermediários, a lei da velocidade para a decomposição de N₂O₅ é expressa por:
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