Considere a seguinte reação de decomposição do pentóxido de ...
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
A lei de velocidade experimental para esta reação é: velocidade = k[N2O5]
Com base nessas informações e no conhecimento sobre cinética química, analise as seguintes proposições:
I - A reação é de primeira ordem em relação ao N2O5.
II - A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N2O5 for dobrada.
III - A constante de velocidade k independe da temperatura.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Gabarito comentado
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Alternativa Correta: E - I e II, apenas.
Vamos analisar cada proposição para entender por que a alternativa E é a correta.
Proposição I: A reação é de primeira ordem em relação ao N2O5.
A lei de velocidade dada é: velocidade = k[N2O5]. Isso indica que a velocidade da reação depende linearmente da concentração de N2O5, caracterizando uma reação de primeira ordem em relação a este reagente. Portanto, a proposição I está correta.
Proposição II: A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N2O5 for dobrada.
Na cinética química, para uma reação de primeira ordem, dobrar a concentração do reagente (N2O5) irá dobrar a velocidade da reação, conforme a equação da lei de velocidade. Assim, a proposição II está correta.
Proposição III: A constante de velocidade k independe da temperatura.
Essa proposição está incorreta. De acordo com a teoria cinética e a equação de Arrhenius, a constante de velocidade k é fortemente dependente da temperatura. Um aumento na temperatura geralmente aumenta a constante de velocidade, acelerando a reação. Portanto, a proposição III está errada.
Com base nessas análises, apenas as proposições I e II são corretas, justificando a escolha da alternativa E.
Estratégias de Interpretação:
- Identifique a ordem da reação a partir da lei de velocidade apresentada.
- Considere o impacto de alterações nas condições experimentais (como concentração e temperatura) sobre a velocidade da reação.
- Lembre-se das dependências da constante de velocidade em relação à temperatura.
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