Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 819 questões
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
SELECON - 2023 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q2336574
Química
Um composto M foi produzido a partir da reação entre 8,4 g
de propeno e 4,0 g de água, em meio ácido e à temperatura de
170 0
C. Metade da massa do composto M produzido é colocado
para reagir com solução aquosa de permanganato de potássio
em meio ácido produzindo um composto T, com um rendimento
de 50%. A massa, em gramas, do composto T produzido é:
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Profissional Transpetro de Nível Superior - Junior: Ênfase 26: Engenharia Química |
Q2329346
Química
A equação de Arrhenius é muito útil na previsão dos fatores que afetam a velocidade de uma reação.
Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade
Sobre essa lei conclui-se que, para uma reação em meio gasoso, a constante de velocidade
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319886
Química
As análises por espectroscopia de absorção molecular
no ultravioleta e visível baseiam-se em duas grandezas:
transmitância (T) e absorbância (A).
A relação entre essas grandezas é expressa por
A relação entre essas grandezas é expressa por
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319881
Química
Em um experimento, realizou-se um estudo cinético da seguinte reação química:
2 N2 O5 (g) → 4 NO2 (g) + O2 (g)
Esse estudo indicou que essa é uma reação química de
primeira ordem e que a constante de velocidade é igual
a 3,4 x 10-4 s-1 a 25ºC.
Para uma concentração de N2
O5
igual a 0,2 mol L-1
, a
velocidade da reação, em mol L-1
s-1
, corresponde a
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319880
Química
Em uma síntese industrial, o HBr é produzido a partir da seguinte reação química:
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g)
No início da síntese, a concentração de H2
era de 0,3 mol/L.
Após 20 minutos, sua concentração passou a 0,1 mol/L.
Nesse intervalo de tempo, a velocidade média de formação de HBr, em mol L-1
min-1
, correspondeu a
Q2293518
Química
A reação de primeira ordem A → C apresenta a constante de velocidade k = 5 min-1. Qual a
constante de velocidade para a reação de primeira ordem D → C, sabendo-se que apenas
10% de D é consumido no mesmo espaço de tempo necessário para consumir 50% de A na
primeira reação?
Q2284044
Química
No gráfico abaixo estão representados os caminhos de uma reação com catalisador e uma sem catalisador.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com base nesse gráfico.
( ) A curva 1 refere-se à reação não catalisada e a curva 2 refere-se à reação catalisada.
( ) A energia de ativação da curva 1 é maior do que a da curva 2.
( ) A utilização de um catalisador na reação aumenta o valor de ∆H.
( ) O complexo ativado da curva 1 apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva 2.
( ) Se a reação seguir o caminho da curva 2, ela será mais rápida.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta,
de cima para baixo.
Q2284043
Química
Analise a reação química a seguir:
CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
CuS + HNO3 ➔ Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) em relação à reação dada.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A soma total de íons entre os produtos deve ser igual à soma total de íons entre os reagentes.
( ) O agente oxidante é o HNO3 e o agente redutor é o CuS.
( ) O total de elétrons cedidos pelo agente redutor deve ser igual ao total de elétrons recebidos pelo agente oxidante.
( ) Os coeficientes 3, 8, 3, 3, 2, 4 tornarão a equação balanceada.
Q2284031
Química
Sobre cinética química, é correto afirmar que:
Ano: 2023
Banca:
PR-4 UFRJ
Órgão:
UFRJ
Prova:
PR-4 UFRJ - 2023 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q2272663
Química
Uma reação de isomerização de uma substância orgânica a 200°C segue a lei de velocidade
de primeira ordem. Se a pressão inicial é X atm,
e depois de 10 s, a concentração é de (X-2) atm,
o tempo de meia-vida para essa reação é dado
pela equação:
Ano: 2023
Banca:
FEPESE
Órgão:
Companhia Águas de Joinville
Prova:
FEPESE - 2023 - Companhia Águas de Joinville - Analista Químico |
Q2265687
Química
O gráfico a seguir apresenta uma reação química
onde R representa os reagentes, P os produtos e H a
entalpia.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com as informações fornecidas pelo gráfico.
( ) A energia dos reagentes é igual a 30 kcal/mol e a dos produtos é igual a 2 kcal/mol.
( ) O gráfico representa uma reação exotérmica onde são liberadas 8 kcal/mol de energia.
( ) A energia de ativação da reação é igual a 30 kcal/mol e a energia do complexo ativado é igual a 10 kcal/mol.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Identifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ) com as informações fornecidas pelo gráfico.
( ) A energia dos reagentes é igual a 30 kcal/mol e a dos produtos é igual a 2 kcal/mol.
( ) O gráfico representa uma reação exotérmica onde são liberadas 8 kcal/mol de energia.
( ) A energia de ativação da reação é igual a 30 kcal/mol e a energia do complexo ativado é igual a 10 kcal/mol.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Ano: 2023
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF Goiano
Prova:
CS-UFG - 2023 - IF Goiano - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2258081
Química
A cinética química estuda a velocidade com que ocorrem as
reações químicas, que, por sua vez, mostra a variação da
concentração de um reagente ou de um produto com o
tempo (mol L-1 s-1). A reação, em meio aquoso, entre bromo
molecular e grande excesso de ácido fórmico é representada
pela equação química balanceada a seguir.
Br2(aq) + HCOOH(aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2(g)
Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L-1 , determina-se que a constante de velocidade da reação, em s-1, é igual a
Br2(aq) + HCOOH(aq) → 2Br- (aq) + 2H+ (aq) + CO2(g)
Sabendo-se que a concentração inicial do bromo é 0,120 mol L-1 e que, após 200 s, diminui para 0,060 mol L-1 , determina-se que a constante de velocidade da reação, em s-1, é igual a
Q2250300
Química
No dia a dia a velocidade é definida como
a mudança do valor de uma propriedade
dividida pelo tempo que ela leva para ocorrer,
e podemos citar como exemplo a velocidade
de um automóvel, isto é, a velocidade da
mudança de posição, entre outros.
A seguir, julgue as assertivas abaixo:
I - A velocidade média de uma reação é a variação da concentração de uma espécie dividida pelo tempo que leva para que a mudança ocorra.
PORQUE
II - Na velocidade média única, dizem que é a velocidade média dividida pelos coeficientes estequiométricos das espécies monitoradas. Estas técnicas espectroscópicas são muito usadas para estudar as velocidades de reação, em especial nas reações rápidas.
É correto o que se afirma em:
A seguir, julgue as assertivas abaixo:
I - A velocidade média de uma reação é a variação da concentração de uma espécie dividida pelo tempo que leva para que a mudança ocorra.
PORQUE
II - Na velocidade média única, dizem que é a velocidade média dividida pelos coeficientes estequiométricos das espécies monitoradas. Estas técnicas espectroscópicas são muito usadas para estudar as velocidades de reação, em especial nas reações rápidas.
É correto o que se afirma em:
Q2250296
Química
A presença do _______________, não
altera o equilíbrio da reação, no entanto faz
com que a velocidade ____________. A
formação de ____________é um processo
________________ e portanto, é favorecido
para ___________temperaturas.
Diante do texto exposto, na sequência, assinale a alternativa que preencha as lacunas corretamente.
Diante do texto exposto, na sequência, assinale a alternativa que preencha as lacunas corretamente.
Q2250295
Química
A cinética química estuda a velocidade das
reações, bem como os fatores que
influenciam essa velocidade, além de buscar
forma de realizar o controle da velocidade de
uma reação. Sobre os fatores que influenciam
a velocidade de uma reação, marque a
alternativa correta:
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236041
Química
A escala de Macfarland é usada para medir a concentração de colônias de bactérias através da
comparação do grau de turvação de suspenções bacterianas com uma solução de sulfato de bário como
obtida pela equação abaixo. Qual a quantidade de sulfato de bário formada a partir de 0,1 mol de ácido
sulfúrico? Dados MM (g/mol): H = 1,0; O = 16,0; Cl = 35,5, S = 32,0 e Ba = 137,0
Ano: 2023
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2023 - UFPA - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q2236038
Química
A reação do cloreto de t-butila com água em meio ácido é um exemplo clássico de reação orgânica. De
acordo com a equação abaixo, conclui-se que:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-SC
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q2224747
Química
A velocidade inicial de uma reação X + Y —> Z foi medida para várias concentrações
iniciais diferentes de X e Y, conforme a tabela a seguir: 
Com base nos dados da tabela, analise as assertivas abaixo:
I. A lei de velocidade para a reação é v= k [X]2 .
II. A concentração de Y não tem nenhum efeito sobre a velocidade da reação.
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade da reação é 2,0 x 10-3 M-1s-1.
Quais estão corretas?
Com base nos dados da tabela, analise as assertivas abaixo:
I. A lei de velocidade para a reação é v= k [X]2 .
II. A concentração de Y não tem nenhum efeito sobre a velocidade da reação.
III. A ordem global da reação é 3.
IV. A constante de velocidade da reação é 2,0 x 10-3 M-1s-1.
Quais estão corretas?
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210806
Química
A reação de decomposição de um composto gasoso de fórmula molecular A2B ocorre segundo a equação
química: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g). Os dados mostrados na Tabela abaixo foram coletados num estudo da
cinética dessa reação, através do método da velocidade inicial. Neste estudo, concluiu-se que: 1) o mecanismo
reacional (em termos das etapas elementares) é o mesmo entre as temperaturas de 500 e 700 K; e 2) a
magnitude da constante de velocidade, entre as mesmas temperaturas, é diretamente proporcional à
temperatura absoluta.
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Tabela: Dados obtidos na investigação cinética (método da velocidade inicial) para a reação: 2 A2B(g) → 2 A2(g) + B2(g).
Diante das informações acima, assinale a opção que mostra A VELOCIDADE DA REAÇÃO (em termos de consumo do A2B(g)), em atm/s, quando a pressão de A2B(g) é igual a 1,5 atm à temperatura de 600 K:
Ano: 2023
Banca:
COPESE - UFPI
Órgão:
UFPI
Prova:
COPESE - UFPI - 2023 - UFPI - Técnico de Laboratório - Química |
Q2210805
Química
Em uma cidade, com temperaturas bem amenas, uma dona de casa esqueceu uma amostra de leite fora da
geladeira e observou que o leite azedou em 64 horas, à temperatura de 20 °C. Logo depois, esta mesma dona
de casa observou que ao deixar na geladeira, a 3 °C, o leite pode ser armazenado por um período de tempo três
vezes maior que a 20 °C, antes de azedar. Com base nessas informações, podemos dizer que a ENERGIA DE
ATIVAÇÃO do processo envolvido é:
Dados eventualmente necessários: constante universal dos gases ideais, R = 8,314 J/mol.K = 2 cal/mol.K; ln(3) = 1,1; (276)-1 = 0,0036; (293)-1 = 0,0034; (313)-1 = 0,0032.
Dados eventualmente necessários: constante universal dos gases ideais, R = 8,314 J/mol.K = 2 cal/mol.K; ln(3) = 1,1; (276)-1 = 0,0036; (293)-1 = 0,0034; (313)-1 = 0,0032.
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