Questões de Concurso
Sobre cinética química em química
Foram encontradas 819 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Tremembé - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Tremembé - SP - Professor da Educação Básica II - Ciências |
Q3394198
Química
Quando água oxigenada é colocada em um ferimento, verifica-se a produção de bolhas, devido à liberação de oxigênio durante a decomposição dessa substância, conforme reação a seguir:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Essa reação é catalisada por uma enzima chamada catalase, presente em células humanas, que atua decompondo a água oxigenada. Esse tipo de reação está representada por meio do gráfico a seguir:
(Disponível em: https://qi-epitacio-ensino-medio.blogspot.com/ 2012/09/catalise-enzimatica.html/Adaptada)
Com base nessas informações, em uma reação como a representada pelo gráfico
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Essa reação é catalisada por uma enzima chamada catalase, presente em células humanas, que atua decompondo a água oxigenada. Esse tipo de reação está representada por meio do gráfico a seguir:
(Disponível em: https://qi-epitacio-ensino-medio.blogspot.com/ 2012/09/catalise-enzimatica.html/Adaptada)
Com base nessas informações, em uma reação como a representada pelo gráfico
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334654
Química
O resultado do estudo da cinética da decomposição de
um certo princípio ativo de um medicamento revelou que
a sua decomposição obedece ao mecanismo cinético de
primeira ordem e que, quando exposto continuamente a
40 ºC, em 12 meses, esse princípio ativo degrada 75%
de sua quantidade inicial no medicamento.
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente
a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
A meia vida desse princípio ativo exposto continuamente a 40 ºC é:
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - EMBRAPA - Pesquisador – Área: Ciências Exatas e da Terra – Subárea: Energias Renováveis |
Q3301935
Química
Acerca dos processos catalíticos que envolvem a biomassa, julgue o item seguinte.
O teste de atividade de um catalisador em uma reação de hidrogenação pode ser realizado em condições de alta pressão e temperatura, com o objetivo de determinar a eficiência do catalisador; no entanto, a medição da conversão de reagentes e a seletividade do produto não são necessárias para avaliar o desempenho de um catalisador de hidrogenação.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263970
Química
Considere o equilíbrio químico abaixo:
PCl5 (g) ⇋ PCl3(g) + Cl2 (g) ΔH = 87,9 kJ
Sobre a reação acima, analise as assertivas a seguir:
I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de PCl3.
II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.
III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262047
Química
Em um laboratório foram feitas três experiências para a reação do óxido nítrico com hidrogênio a 63oC. Os dados das três
experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1 e 3, a concentração de H2 é a mesma e a concentração de NO
é variada. Nessas experiências, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade quadruplica. Nas experiências 1 e 2,
a concentração de NO é a mesma e a variação da concentração de H2 dobra. Nessas experiências, quando a concentração de
H2 é dobrada, a velocidade dobra também:
NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)
Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221358
Química
A cinética química estuda os fatores que influenciam a velocidade das reações
químicas e os mecanismos pelos quais elas ocorrem. Considerando os conceitos fundamentais da
cinética química, analise as assertivas abaixo:
I. A energia de ativação de uma reação química pode ser reduzida pelo aumento da temperatura do sistema.
II. Reações que ocorrem em uma única etapa (elementares) apresentam velocidades independentes da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, tais como: temperatura, uso de catalisador e concentração de reagentes.
Quais estão corretas?
I. A energia de ativação de uma reação química pode ser reduzida pelo aumento da temperatura do sistema.
II. Reações que ocorrem em uma única etapa (elementares) apresentam velocidades independentes da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, tais como: temperatura, uso de catalisador e concentração de reagentes.
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205332
Química
Dentre as propriedades coligativas, a ebulioscopia estuda a variação da temperatura de
ebulição de um solvente após a adição de um soluto não-volátil. Sejam as seguintes soluções,
de mesma concentração molar e à mesma temperatura:
I - C12H22O11 II - MgSO4 III - NaCl IV - Ca3(PO4)2
Quais afirmativas apresentam a maior e a menor temperatura de ebulição, respectivamente?
I - C12H22O11 II - MgSO4 III - NaCl IV - Ca3(PO4)2
Quais afirmativas apresentam a maior e a menor temperatura de ebulição, respectivamente?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205330
Química
Os reagentes químicos são substâncias utilizadas em laboratórios para diversas
finalidades, como a pesquisa, o controle de qualidade e o monitoramento de ambientes.
Comercialmente, muitas destas substâncias são vendidas com a denominação P.A., o que
garante a confiabilidade de seu grau de pureza. Dentre os reagentes mais usados em
laboratórios de química, destaca-se o ácido clorídrico P.A. de concentração 37% p/p e
densidade de 1,19 g.mL-1 (Dados: H – 1 g.mol-1 e Cl – 35,5 g.mol-1
).
Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?
Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205329
Química
No intuito de proteger os motoristas de lesões graves durante acidentes de trânsito, muitos
veículos possuem um dispositivo denominado “airbag”. Quando acionado, uma mistura de
azida de sódio e nitrato de potássio faz inflar uma bolsa plástica, que rompe a estrutura do
painel do veículo, amortecendo o impacto dos ocupantes. As principais reações que ocorrem
neste processo estão representadas a seguir:
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205328
Química
A Lei de Raoult afirma que a pressão parcial de um componente de uma mistura é o produto
da pressão de vapor do componente puro pela fração molar do componente. Em 20ºC, a
pressão de vapor da água pura é igual a 17,535 mmHg.
Qual a pressão parcial da água em uma mistura de 180g de água com 154g de tetracloreto de carbono, a 25ºC? (Dados: H = 1 g.mol-1 , C = 12 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 ; Cl = 35,5 g.mol-1 )
Qual a pressão parcial da água em uma mistura de 180g de água com 154g de tetracloreto de carbono, a 25ºC? (Dados: H = 1 g.mol-1 , C = 12 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 ; Cl = 35,5 g.mol-1 )
Q3190706
Química
Uma reação química apresenta a seguinte lei de velocidade: velocidade = k[A][B]2
Considerando esta informação e os conceitos de cinética química, analise as seguintes proposições:
I - A ordem global da reação é 3.
II - Se a concentração de B for dobrada, mantendo-se [A] constante, a velocidade da reação aumentará por um fator de 4.
III - O tempo de meia-vida desta reação independe das concentrações iniciais dos reagentes.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Considerando esta informação e os conceitos de cinética química, analise as seguintes proposições:
I - A ordem global da reação é 3.
II - Se a concentração de B for dobrada, mantendo-se [A] constante, a velocidade da reação aumentará por um fator de 4.
III - O tempo de meia-vida desta reação independe das concentrações iniciais dos reagentes.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Q3190705
Química
Considere a seguinte reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
A lei de velocidade experimental para esta reação é: velocidade = k[N2O5]
Com base nessas informações e no conhecimento sobre cinética química, analise as seguintes proposições:
I - A reação é de primeira ordem em relação ao N2O5.
II - A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N2O5 for dobrada.
III - A constante de velocidade k independe da temperatura.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
2 N2O5(g) → 4 NO2(g) + O2(g)
A lei de velocidade experimental para esta reação é: velocidade = k[N2O5]
Com base nessas informações e no conhecimento sobre cinética química, analise as seguintes proposições:
I - A reação é de primeira ordem em relação ao N2O5.
II - A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N2O5 for dobrada.
III - A constante de velocidade k independe da temperatura.
É CORRETO concluir o que se afirma em:
Q3164170
Química
A velocidade de uma reação depende de diversos fatores, como
a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de
catalisadores e a natureza dos reagentes.
Considere uma reação de formação do óxido nitroso, a 300K.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:
Assinale a opção que representa a expressão da lei da velocidade e a ordem global da reação com base nos dados experimentais fornecidos.
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157362
Química
Os mecanismos de reações químicas em
bioquímica são essenciais para a compreensão das vias
metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica
e cinética química, analise a velocidade de uma reação
bioquímica exergônica e a influência da presença de
uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a
relação entre a constante de velocidade (k) e a energia
de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970011
Química
Elementos químicos têm sido descobertos
continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos
elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são
encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869.
Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha,
publicaram esquemas de classificação quase idênticos.
Ambos notaram que propriedades físicas e químicas
semelhantes se repetiam periodicamente quando os
elementos eram dispostos em ordem crescente de massa
atômica. Diante do exposto e com base na organização da
Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as
principais características (Coluna 2).
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Q3903306
Química
Um dos métodos utilizados para a despoluição ambiental, principalmente de águas residuais contendo corantes têxteis,
fármacos e hormônios, é chamado Processo Oxidativo Avançado. Na equação química hipotética a seguir, é mostrada a
degradação completa, em etapa única, do hormônio 17α-metiltestosterona (C20H30O2), substância utilizada na piscicultura para a reversão sexual de peixes, empregando peróxido de hidrogênio na presença de luz UV e oxigênio a 25◦C.
C20H30O2(aq) + H2O2(aq) + 26O2(g)
20CO2(g)+16H2O(l)
Na tabela, a seguir, são apresentados os dados experimentais obtidos durante a degradação de 17α-metiltestosterona.
Sobre cinética química, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de velocidade de degradação do hormônio 17α-metiltestosterona a 25◦C.
C20H30O2(aq) + H2O2(aq) + 26O2(g)
20CO2(g)+16H2O(l) Na tabela, a seguir, são apresentados os dados experimentais obtidos durante a degradação de 17α-metiltestosterona.
Sobre cinética química, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de velocidade de degradação do hormônio 17α-metiltestosterona a 25◦C.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |
Q3538711
Química
Em um procedimento experimental, foi
determinada a velocidade de consumo de uma
solução de permanganato de potássio ao reagir
com ácido oxálico, catalisada em meio ácido,
segundo a reação descrita:
Das espécies envolvidas na reação, apenas a solução de permanganato apresenta coloração violeta, enquanto as demais são incolores. Assim, a velocidade de desaparecimento (descoramento) da solução de permanganato de potássio foi registrada como sendo 3,50×10−5 mol/L∙s. Diante da reação e das informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a velocidade (mol/L∙s) de consumo do ácido oxálico.
Das espécies envolvidas na reação, apenas a solução de permanganato apresenta coloração violeta, enquanto as demais são incolores. Assim, a velocidade de desaparecimento (descoramento) da solução de permanganato de potássio foi registrada como sendo 3,50×10−5 mol/L∙s. Diante da reação e das informações apresentadas, assinale a alternativa que apresenta a velocidade (mol/L∙s) de consumo do ácido oxálico.
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SANEPAR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - SANEPAR - Técnico Profissional - Técnico Químico |
Q3454611
Química
HI é um gás incolor que reage com o oxigênio
formando água e iodo. Ao reagir com ar úmido, o
composto liberta vapores de ácido iodídrico. Essa
substância é especialmente solúvel em água,
originando o ácido iodídrico. Considere a reação
de decomposição do iodeto de hidrogênio:
2HI(g) → H2(g) + I2(g)
Após 100s, a concentração de HI decresceu de 2,0 mmol L-1 para 1,0 mmol L-1. Qual é a velocidade da reação?
2HI(g) → H2(g) + I2(g)
Após 100s, a concentração de HI decresceu de 2,0 mmol L-1 para 1,0 mmol L-1. Qual é a velocidade da reação?
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor - PEB II - Química |
Q3435552
Química
Em um laboratório de química, uma equipe de pesquisadores está investigando a reação
entre dois reagentes, A e B, que ocorre em uma solução aquosa. Para estudar a cinética da
reação, os pesquisadores decidem realizar experimentos variando a concentração dos
reagentes e a temperatura da solução. Em um dos experimentos, a temperatura foi aumentada
de 25°C para 35°C, a taxa de reação foi dobrada. No entanto, quando a concentração de A foi
dobrada, a taxa de reação também aumentou, mas não na mesma proporção. Com base
nesses resultados, assinale a alternativa que descreve, corretamente, o efeito combinado da
temperatura e da concentração sobre a taxa de reação, considerando-se a equação de
Arrhenius e a lei da taxa de reação.
Ano: 2024
Banca:
FURB
Órgão:
SAMAE de Blumenau - SC
Prova:
FURB - 2024 - SAMAE de Blumenau - SC - Químico |
Q3393184
Química
A respeito de cinética química, registre V, para verdadeiras, e F, para falsas:
() O complexo ativado de uma reação química pode ser isolado.
() Os catalisadores aceleram as reações, pois aumentam a frequência das colisões.
() A etapa lenta de uma reação corresponde à lei da velocidade.
() Uma reação cessa quando o equilíbrio é atingido.
() As constantes de velocidade do sentido direto e inverso são iguais quando um sistema está em equilíbrio.
Assinale a alternativa com a sequência correta:
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