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Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220966
Química
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220965
Química
Em laboratórios de controle de qualidade e
pesquisa, diferentes métodos instrumentais são
empregados para identificação, separação e
quantificação de substâncias químicas. Cada
técnica baseia-se em um princípio físico-químico
específico. Nesse contexto, acerca dos métodos
analíticos e de suas definições e exemplos de
aplicação, relacione as colunas e assinale a
alternativa com a sequência correta.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220964
Química
Durante um exame toxicológico, um técnico em
química analisou amostras de urina de um
motorista profissional e identificou a presença de
benzoilecgonina, um composto derivado da
cocaína. Sabe-se que a cocaína sofre
biotransformação hepática, originando
metabólitos com propriedades físico-químicas
diferentes da molécula original.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária.
Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).
Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária.
Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).
Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220963
Química
Durante a rotina em uma cozinha industrial, um
técnico em alimentos observou que, após a
manipulação de peixes, permanecia nas mãos dos
cozinheiros um odor forte e desagradável. Sabe-se
que esse cheiro está associado à presença de
aminas orgânicas voláteis, substâncias
nitrogenadas que apresentam caráter básico e
odor característico. Um procedimento tradicional
adotado para reduzir ou eliminar esse odor
consiste em lavar as mãos com suco de limão, rico
em ácido cítrico, logo após o manuseio do peixe.
Considerando os conceitos de funções orgânicas
e de reações ácido-base, assinale a alternativa que
explica correta e quimicamente a redução do odor.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220962
Química
A compreensão da geometria molecular, da
hibridização dos átomos de carbono e do número
de ligações sigma (σ) e pi (π) é fundamental para
explicar propriedades físico-químicas e a
reatividade das moléculas orgânicas.
Nesse contexto, considere as seguintes
moléculas:
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220961
Química
A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais
utilizados na agricultura, devido ao seu elevado
teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção
da deficiência nutricional do solo. Industrialmente,
a ureia é produzida a partir da reação entre amônia
(NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a
equação global simplificada:
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220960
Química
O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão
aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol
apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C,
embora ambos possuam a mesma fórmula
molecular e os mesmos grupos funcionais
(hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático. 
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220959
Química
As biomoléculas são fundamentais para a
constituição e o funcionamento das células.
Proteínas, carboidratos, lipídeos e ácidos
nucleicos desempenham funções estruturais,
energéticas e informacionais. Suas propriedades
físico-químicas estão diretamente relacionadas
aos grupos funcionais presentes em suas
estruturas, como hidroxilas, aminas, ácidos
carboxílicos, ésteres e fosfatos. A respeito desse
assunto, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o
que se afirma a seguir e assinale a alternativa com
a sequência correta.
( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.
( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.
( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.
( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.
( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.
( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220958
Química
Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes
em um laboratório de análises químicas, um
técnico recém-contratado decidiu remover
resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido
clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de
Informação de Segurança de Produtos Químicos
(FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele
adicionou HCl concentrado a um béquer contendo
dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio aquoso
e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma
sala pouco ventilada e com a porta fechada.
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220957
Química
Durante uma análise laboratorial, um técnico em
química determinou a massa e o volume de uma
amostra líquida para calcular sua densidade. Os
valores medidos foram: massa 12,34 g e volume
5,2 mL. Sabe-se que a densidade (d) é dada por:
d = m/V
Em que: m = massa V = volume
Considerando as regras de algarismos significativos e o arredondamento apropriado para operações de divisão, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da densidade com o número adequado de algarismos significativos.
d = m/V
Em que: m = massa V = volume
Considerando as regras de algarismos significativos e o arredondamento apropriado para operações de divisão, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da densidade com o número adequado de algarismos significativos.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220956
Química
Um técnico em química de determinado Instituto
Federal recebeu seis frascos contendo
substâncias puras desconhecidas, identificadas
apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas
aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes
de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a
indicador ácido-base, condutividade elétrica,
volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou
o tipo de ligação predominante (iônica ou
covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220955
Química
Em um laboratório de controle de qualidade de um
Instituto Federal, um técnico em química recebeu
uma amostra sólida-líquida contendo água, cloreto
de potássio (KCl) dissolvido e ferro metálico
pulverizado (Fe), proveniente de um processo
industrial que necessitava de reaproveitamento
dos componentes.
Na primeira etapa do procedimento (Método 1), foi
realizada uma operação que permitiu retirar
completamente o ferro pulverizado da mistura,
permanecendo no sistema apenas a solução
aquosa de cloreto de potássio.
Na segunda etapa (Método 2), aplicou-se outro
procedimento para separar a água do cloreto de
potássio, obtendo-se ambos os componentes de
forma individualizada.
Os métodos 1 e 2 correspondem, respectivamente,
Os métodos 1 e 2 correspondem, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220954
Química
Os íons nitrito (NO₂⁻), nitrato (NO₃⁻) e a molécula
de amônia (NH₃) desempenham papéis centrais no
ciclo do nitrogênio e em diversos processos
ambientais, biológicos e industriais. Essas
espécies químicas participam de transformações
fundamentais no solo e na água, influenciando a
fertilidade agrícola, a qualidade ambiental e o
tratamento de efluentes. Além disso, apresentam
relevância na indústria de alimentos, na produção
de fertilizantes e no controle de processos
biotecnológicos. A respeito das geometrias dos
íons nitrito, nitrato e da molécula de amônia, é
correto afirmar que são, respectivamente, do tipo
(Dados: números atômicos (Z) para H = 1; O = 8; N = 7.)
(Dados: números atômicos (Z) para H = 1; O = 8; N = 7.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220953
Química
Assinale a alternativa que apresenta o conjunto de
números quânticos (n – principal; l – azimutal; m –
magnético; s – spin) do último elétron, também
conhecido como elétron diferencial, presente na
configuração eletrônica do íon Na+
.
Obs.:
• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = −1, 0, +1. • Por convenção, considere: spin do elétron ↑ = +1/2; spin do elétron ↓ = -1/2. • Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.
• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = −1, 0, +1. • Por convenção, considere: spin do elétron ↑ = +1/2; spin do elétron ↓ = -1/2. • Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220952
Química
Frente ao cenário desafiador de possíveis
epidemias e até pandemias causadas por vírus
respiratórios como Influenza, fica clara a
importância do desenvolvimento de medicamentos
e vacinas. O zanamivir é um dos medicamentos
desenvolvidos e comercializados para o
tratamento e a prevenção de gripes causadas pelos
vírus Influenza A e B. Esse medicamento atua
inibindo a enzima neuraminidase, encontrada na
superfície viral, e atua no processo de infecção. A
fórmula estrutural do zanamivir está ilustrada a
seguir.
As funções orgânicas presentes na molécula desse medicamento são:
As funções orgânicas presentes na molécula desse medicamento são:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legalle
Órgão:
Prefeitura de Campestre da Serra - RS
Prova:
Instituto Legalle - 2026 - Prefeitura de Campestre da Serra - RS - Professor de Séries Iniciais |
Q4220826
Educação Artística
Sobre o ensino de Arte nas Séries Iniciais do
Ensino Fundamental, assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legalle
Órgão:
Prefeitura de Campestre da Serra - RS
Prova:
Instituto Legalle - 2026 - Prefeitura de Campestre da Serra - RS - Professor de Séries Iniciais |
Q4220825
Pedagogia
Acerca do Projeto Político-Pedagógico (ppp),
analise as assertivas a seguir e julgue V, para as
Verdadeiras, ou F, para as Falsas:
( ) O Projeto Político-Pedagogico expressa a identidade da escola, orienta a organização do trabalho pedagógico e deve ser elaborado e atualizado com a participação da comunidade escolar.
( ) O Projeto Político-Pedagógico constitui referência para o planejamento das práticas educativas, para a definição de objetivos institucionais e para a articulação entre currículo, avaliação e gestão escolar.
( ) O Projeto Político-Pedagógico consiste em instrumento de planejamento administrativo e pedagógico cuja efetividade decorre, predominantemente, da sistematização técnica de procedimentos institucionais previamente estabelecidos.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, de cima para baixo, os parênteses acima?
( ) O Projeto Político-Pedagogico expressa a identidade da escola, orienta a organização do trabalho pedagógico e deve ser elaborado e atualizado com a participação da comunidade escolar.
( ) O Projeto Político-Pedagógico constitui referência para o planejamento das práticas educativas, para a definição de objetivos institucionais e para a articulação entre currículo, avaliação e gestão escolar.
( ) O Projeto Político-Pedagógico consiste em instrumento de planejamento administrativo e pedagógico cuja efetividade decorre, predominantemente, da sistematização técnica de procedimentos institucionais previamente estabelecidos.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, de cima para baixo, os parênteses acima?
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legalle
Órgão:
Prefeitura de Campestre da Serra - RS
Prova:
Instituto Legalle - 2026 - Prefeitura de Campestre da Serra - RS - Professor de Séries Iniciais |
Q4220824
Pedagogia
No que se refere à relação entre
desenvolvimento e aprendizagem nas Séries Iniciais do
Ensino Fundamental, é CORRETO afirmar que:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legalle
Órgão:
Prefeitura de Campestre da Serra - RS
Prova:
Instituto Legalle - 2026 - Prefeitura de Campestre da Serra - RS - Professor de Séries Iniciais |
Q4220823
Pedagogia
Sobre os diferentes processos de
alfabetização e letramento, analise o trecho a seguir:
Segundo os estudos sobre a psicogênese da língua escrita, uma criança escreve utilizando algumas sílabas representadas por mais de uma letra, enquanto outras permanecem representadas por apenas uma letra, evidenciando uma transição entre diferentes formas de compreensão do sistema de escrita.
Após a leitura e a análise do trecho acima, podemos afirmar que ele caracteriza o nível:
Segundo os estudos sobre a psicogênese da língua escrita, uma criança escreve utilizando algumas sílabas representadas por mais de uma letra, enquanto outras permanecem representadas por apenas uma letra, evidenciando uma transição entre diferentes formas de compreensão do sistema de escrita.
Após a leitura e a análise do trecho acima, podemos afirmar que ele caracteriza o nível:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Legalle
Órgão:
Prefeitura de Campestre da Serra - RS
Prova:
Instituto Legalle - 2026 - Prefeitura de Campestre da Serra - RS - Professor de Séries Iniciais |
Q4220822
Pedagogia
Sobre a importância dos jogos, brinquedos e
brincadeiras nas Séries Iniciais do Ensino Fundamental,
analise as assertivas a seguir:
I. Jogos, brinquedos e brincadeiras favorecem o desenvolvimento cognitivo, social, afetivo e motor, constituindo recursos pedagógicos que potencializam a construção do conhecimento por meio da interação, da experimentação e da resolução de desafios.
II. A inserção de jogos e brincadeiras no contexto escolar restringe-se às situações de recreação e descanso, desempenhando função complementar às atividades de ensino desenvolvidas em sala de aula.
III. O uso intencional de atividades lúdicas possibilita ao Professor observar processos de aprendizagem, identificar diferentes estratégias utilizadas pelos alunos e planejar intervenções pedagógicas mais adequadas às necessidades da turma.
Estão CORRETAS :
I. Jogos, brinquedos e brincadeiras favorecem o desenvolvimento cognitivo, social, afetivo e motor, constituindo recursos pedagógicos que potencializam a construção do conhecimento por meio da interação, da experimentação e da resolução de desafios.
II. A inserção de jogos e brincadeiras no contexto escolar restringe-se às situações de recreação e descanso, desempenhando função complementar às atividades de ensino desenvolvidas em sala de aula.
III. O uso intencional de atividades lúdicas possibilita ao Professor observar processos de aprendizagem, identificar diferentes estratégias utilizadas pelos alunos e planejar intervenções pedagógicas mais adequadas às necessidades da turma.
Estão CORRETAS :
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