Questões de Concurso
Para técnico em laboratório - química
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Q3505525
Química
Uma empresa contatou a central analítica para determinar a composição de um material. A amostra em questão, de
massa 0,648 g, é formada por um sal de oxalato anidro, cuja composição é do tipo MC2O4 (M é um metal a ser
determinado). Essa amostra foi submetida à calcinação ao ar, gerando 0,348 g de resíduo sólido. O resultado da análise
indicou que a composição do resíduo é M3O4.
Dados:
Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70
O metal (M) presente no sal é:
Dados:
Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, Sc = 45, Ti = 48, Fe = 56, Co = 59, Ga = 70
O metal (M) presente no sal é:
Q3505524
Química
Durante um experimento de bioquímica, verificou-se que a solução-tampão pH 6,8 havia acabado. Assim, decidiu-se
preparar uma nova solução tampão, a partir de 200 mL de uma solução-estoque 0,1 mol L−1 de mono-hidrogenofosfato
de sódio (Na2HPO4), na qual será adicionado o sal di-hidrogenofosfato de sódio di-hidratado (NaH2PO4ꞏ2H2O) para
ajustar o pH.
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
Dados:
Massa molar (g mol–1): Na = 23, H = 1, P = 31, O = 16 H2PO4 – + H2O ⇌ HPO4 2–+ H3O+ Ka = 6,3 x 10–8 log 6,3 x 10–8 = –7,2; log 1,6 x 10–7 = −6,8; log 0,4 = −0,4
Qual é a massa, em gramas, do sal que deve ser adicionada?
Q3505523
Química
O peróxido de éter etílico (ou 1-etoxietil hidroperóxido), de massa molar igual a 106 g mol─1, se forma lentamente
quando o éter etílico é exposto à luz e ao ar, em temperatura ambiente. Esse peróxido e seus produtos de condensação
aparentam ser um líquido ou mesmo cristais que se depositam no fundo do frasco e podem causar explosões por
simples choque ou agitação do frasco, o que torna o armazenamento do éter muito perigoso. Pode-se considerar que
a reação de decomposição desse peróxido forma etanol e formaldeído.
Dados: ∆f H0 / kJ mol─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.
Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:
Dados: ∆f H0 / kJ mol─1: 1-etoxietil hidroperóxido = –547,8; etanol = –234,7; formaldeído = –115,9.
Considerando que 1 g desse peróxido se forme no frasco, a quantidade de energia (em joules) envolvida na reação de decomposição será mais próxima de:
Q3505522
Química
Para análise de um lote de ácido ascórbico (H2A), de massa molar igual a 176 g mol−1, propôs-se a titulação com
permanganato de potássio. A reação, esquematizada a seguir, provoca a oxidação do ácido ascórbico, produzindo a
espécie A. No procedimento, utilizou-se uma solução padronizada 0,100 mol L−1 de permanganato para a titulação de
0,5 g de ácido ascórbico.
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
Q3505521
Química
O elemento fósforo (Z = 15) recebeu esse nome, que significa “trazer luz”, porque entra em combustão
espontaneamente ao ar, emitindo brilho. O fósforo foi isolado pela primeira vez por H. Brandt, em 1669, a partir de
urina. Por muito tempo, seu descobridor manteve esse feito em segredo, pensando que havia descoberto a Pedra
Filosofal. O alótropo mais reativo é o fósforo branco. Normalmente, esse sólido é recoberto com uma camada de óxido,
produto da reação de fósforo com oxigênio molecular.
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Qual é o produto da reação desse alótropo com oxigênio?
Q3505520
Química
Um pesquisador está em busca de uma técnica que o auxilie na caracterização da estrutura eletrônica e da composição
orbitalar de uma série de compostos orgânicos derivados de poliinas e cumulenas.
Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?
Qual a técnica de caracterização que fornece os dados necessários para esse pesquisador?
Q3505519
Química
Ao se deparar com um frasco de reagente que foi utilizado em um experimento de laboratório, o técnico analisa as
informações contidas no rótulo, em busca de conhecimento quanto a manipulação, armazenamento e descarte desse
produto químico. Os pictogramas constantes no rótulo do frasco são os seguintes:
Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:
Com base nas informações fornecidas pelos pictogramas, o técnico concluiu que são indispensáveis:
Q3505518
Química
Em um processo de purificação em pequena escala do alumínio a partir do minério bauxita, procedeu-se da seguinte
maneira:
1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)4–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H2SO4, de modo a formar Al(OH)3(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H2SO4 até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO4)2(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).
De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:
1. Ao minério, foi adicionada solução concentrada de soda cáustica, e essa mistura foi mantida em aquecimento por 3 horas, a fim de produzir Al(OH)4–(aq). Ao término, a mistura foi separada (SEPARAÇÃO I).
2. À fração contendo alumínio, foi adicionado H2SO4, de modo a formar Al(OH)3(s). A mistura resultante foi separada (SEPARAÇÃO II).
3. À fração contendo alumínio, foi adicionado KOH concentrado. A mistura foi aquecida até total dissolução e, por fim, foi adicionado H2SO4 até pH 2, e a solução foi resfriada. O produto final KAl(SO4)2(s) foi isolado (SEPARAÇÃO III).
De acordo com o procedimento, os métodos apropriados para as separações I, II e III são, respectivamente:
Q3505517
Química
O diagrama (ou diamante) de Hommel, também conhecido pelo código NFPA 704, apesar de não ser obrigatório, é
bastante empregado para identificação de riscos de substâncias. Ele é constituído de quatro regiões indicadas pelas
cores vermelho, azul, amarelo e branco, como mostra a figura. Este diagrama estava no rótulo de um frasco de um
reagente, no qual não estava legível o nome da substância.
O diagrama da figura informa que essa substância:
O diagrama da figura informa que essa substância:
Q3505516
Química
Lobelina, estrutura química mostrada a seguir, é um alcaloide extraído de uma variedade de plantas, especialmente do
gênero Lobelia. Tribos de povos originários das Américas fumavam suas folhas secas com intuito de aliviar problemas
respiratórios. Atualmente, tem sido comercializado para auxiliar pessoas a parar de fumar e também para combater
outras dependências, como de anfetaminas, cocaína ou álcool. No entanto, são limitadas as evidências clínicas de
qualquer eficácia.
Na estrutura desse alcaloide, estão presentes as funções orgânicas:
Na estrutura desse alcaloide, estão presentes as funções orgânicas:
Q3505514
Direito Civil
Com base no Código Civil, assinale a alternativa correta com relação às pessoas naturais.
Q3505512
Direito Administrativo
Com base na Lei n.º 8.112, de 11 de dezembro de 1990, assinale a alternativa correta sobre a acumulação de cargos.
Q3505511
Direito Penal
Conforme o Código Penal Brasileiro, assinale a alternativa correta sobre os crimes de descaminho e contrabando.
Q3505509
Noções de Informática
Um usuário está criando um relatório de vendas no Microsoft Word, contendo uma tabela com os resultados de cada
vendedor. Ele deseja que as células da coluna “Total de Vendas” sejam formatadas automaticamente com cores
diferentes para indicar o desempenho de cada vendedor: verde para vendas acima da meta, amarelo para vendas na
meta e vermelho para vendas abaixo da meta. Qual recurso do Word realiza essa formatação automática?
Ano: 2025
Banca:
UFPR
Órgão:
UFPR
Provas:
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Industrial
|
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q3505035
Matemática
Uma empresa fabricante de chocolate cobrava R$ 15,00 pela caixa de bombons com 250 gramas. A fim de evitar
aumentar os preços, a empresa decidiu manter o valor da caixa de bombons, mas diminuir seu peso para 200 gramas.
Qual foi o aumento percentual do preço da caixa de bombons desse fabricante?
Ano: 2025
Banca:
UFPR
Órgão:
UFPR
Provas:
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Industrial
|
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q3505034
Contabilidade de Custos
Uma pequena indústria de peças manufaturadas produz determinado produto e, após descontados os custos de
matéria-prima, recebe R$ 68,00 por peça produzida. A empresa tem custos fixos de despesas que consomem, a cada
mês, R$ 4.500,00. Quantas peças, no mínimo, a empresa precisa produzir para poder custear suas despesas mensais
e ainda sobrarem mais R$ 3.500,00?
Ano: 2025
Banca:
UFPR
Órgão:
UFPR
Provas:
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Industrial
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UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q3505033
Matemática
Duas crianças, A e B, gostam de brincar com bolinhas de gude. Certo dia, A percebeu que se B lhe desse três de suas
bolinhas de gude, ele próprio teria o dobro da quantia de bolinhas de gude que sobraria para B. A mesma criança
também percebeu que tinha exatamente uma bolinha de gude a mais que B.
Quantas bolinhas de gude os dois têm juntos?
Quantas bolinhas de gude os dois têm juntos?
Ano: 2025
Banca:
UFPR
Órgão:
UFPR
Provas:
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Industrial
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UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q3505032
Matemática
Os números A, B, C e D formam, nessa ordem, uma progressão aritmética de razão positiva e soma igual a 66. Sabendo
que a diferença entre D e A é 9, os números A, B, C e D são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
UFPR
Órgão:
UFPR
Provas:
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Industrial
|
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q3505031
Matemática
Em 1582, o Papa Gregório XIII instituiu o calendário utilizado atualmente pela maior parte do mundo ocidental, chamado
de calendário gregoriano. Segundo esse calendário, a cada 4 anos há um ano bissexto, ou seja, um ano com 366 dias,
em vez dos habituais 365 dias. A regra para determinar se um ano é ou não bissexto é a seguinte:
● Se o ano for múltiplo de 100, será bissexto somente se for também múltiplo de 400.
● Se o ano não for múltiplo de 100, será bissexto somente se for múltiplo de 4.
Assim, os anos bissextos ocorridos desde a promulgação do calendário são 1584, 1588, 1592, … , 2020, 2024. Considerando, então, que o primeiro ano bissexto foi o de 1584, e o último, o de 2024, quantos anos há na lista de todos os anos bissextos desse período?
● Se o ano for múltiplo de 100, será bissexto somente se for também múltiplo de 400.
● Se o ano não for múltiplo de 100, será bissexto somente se for múltiplo de 4.
Assim, os anos bissextos ocorridos desde a promulgação do calendário são 1584, 1588, 1592, … , 2020, 2024. Considerando, então, que o primeiro ano bissexto foi o de 1584, e o último, o de 2024, quantos anos há na lista de todos os anos bissextos desse período?
Ano: 2025
Banca:
UFPR
Órgão:
UFPR
Provas:
UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Industrial
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UFPR - 2025 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q3505030
Matemática
Um jardineiro quer usar sua roçadeira à gasolina para cortar a grama. O equipamento está munido de um motor de
2 tempos que, para funcionar adequadamente, utiliza como combustível uma mistura de gasolina e óleo, em proporção
de 1 parte de óleo para 25 partes de gasolina. Ao preparar a mistura de combustível necessária para utilizar o
equipamento de forma adequada, o jardineiro adicionou 5 litros de gasolina a 0,2 litros de óleo e utilizou 3,9 litros da
mistura obtida. Inadvertidamente, ele adicionou mais 1 litro de gasolina ao restante da mistura. Qual a proporção entre
óleo e gasolina nessa nova mistura?
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