Questões IF-PI 2026 para Técnico de Laboratório - Área Química

Q4400122

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400122 Química

O controle sistemático do estoque de reagentes e materiais constitui uma atividade essencial à organização e à segurança das rotinas laboratoriais, uma vez que a manutenção de registros atualizados favorece a rastreabilidade dos produtos, o acompanhamento de sua validade e integridade, a adequada localização e as condições de armazenamento, além de subsidiar decisões relacionadas à utilização, reposição e descarte. Essas práticas contribuem para o gerenciamento eficiente dos recursos e para a redução de riscos associados à manipulação e ao armazenamento de produtos químicos.

CAVALCANTE et al., 2024; NATIONAL RESEARCH COUNCIL, 2011.

Considerando as boas práticas de gerenciamento de estoque e de armazenamento de produtos químicos em laboratórios, assinale a alternativa CORRETA.

A

O inventário de reagentes deve contemplar informações que permitam sua identificação e rastreabilidade, incluindo denominação do produto, quantidade disponível, localização, validade, integridade da embalagem e informações de segurança. Além disso, reagentes, como tolueno, metanol e hexano, por apresentarem características de inflamabilidade, devem ser armazenados considerando-se sua compatibilidade química e afastados de fontes de ignição.

B

A organização dos reagentes em ordem alfabética constitui critério suficiente para assegurar um armazenamento seguro. Assim, tolueno, metanol e ácido sulfúrico podem ser mantidos na mesma prateleira, desde que estejam em suas embalagens originais, devidamente identificadas e fechadas.

C

O tetraidrofurano (THF) pode ser armazenado nas proximidades de equipamentos de aquecimento utilizados nas atividades experimentais, desde que o recipiente permaneça hermeticamente fechado e devidamente identificado, uma vez que a vedação impede a liberação de vapores inflamáveis.

D

Ácido sulfúrico e ácido clorídrico podem ser armazenados juntamente com metanol e tolueno, pois a segregação por compatibilidade é necessária apenas para reagentes que apresentem possibilidade de reação espontânea entre si.

E

Clorofórmio e hexano, por serem ambos solventes orgânicos empregados em procedimentos cromatográficos, podem ser acondicionados conjuntamente no mesmo recipiente de armazenamento e, posteriormente, destinados ao mesmo recipiente de coleta de resíduos líquidos orgânicos.

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Q4400123

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400123 Química

Em um laboratório de química, um técnico realizou a pesagem de uma amostra sólida utilizando uma balança analítica. Durante o procedimento, observou oscilações na leitura da massa, mesmo após o equipamento indicar estabilidade inicial.

Considerando as características operacionais das balanças analíticas e semianalíticas e as boas práticas de laboratório, assinale a alternativa que apresenta a conduta mais adequada para minimizar esse tipo de interferência:

A

Manter a porta da câmara de pesagem aberta durante toda a medição para acelerar a estabilização da leitura.

B

Substituir a balança analítica por uma semianalítica, pois esta apresenta maior sensibilidade a variações ambientais.

C

Evitar correntes de ar, aguardar a estabilização térmica da amostra e manter a câmara de pesagem fechada durante a medição.

D

Aumentar a quantidade de amostra para reduzir o efeito de variações na leitura da balança.

E

Desligar o sistema de calibração automática para evitar interferências na leitura.

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Q4400124

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400124 Química

O espectrofotômetro UV-Vis e o espectrofotômetro no infravermelho (IV) são amplamente utilizados em laboratórios químicos para análise qualitativa e quantitativa, baseando-se na interação da radiação eletromagnética com a matéria. O correto uso desses equipamentos envolve conhecimentos sobre seu funcionamento, operação, conservação e calibração.

Analise as afirmativas a seguir:

I. No espectrofotômetro UV-Vis, a absorbância medida depende da concentração da espécie química e do caminho óptico, sendo necessária a calibração com soluções padrão para análises quantitativas.
II. No espectrofotômetro de infravermelho, a análise baseia-se na absorção de radiação associada a transições eletrônicas, sendo amplamente utilizado para determinação de concentração em soluções diluídas.
III. A limpeza de cubetas no UV-Vis deve ser realizada evitando riscos e resíduos, pois imperfeições podem causar dispersão da luz e comprometer a precisão das medidas.
IV. A calibração do espectrofotômetro UV-Vis pode incluir o uso de branco (blank) para ajuste da linha de base, minimizando interferências do solvente.
V. No espectrofotômetro de infravermelho, a presença de umidade e CO₂ pode interferir no espectro, sendo recomendável controle dessas variáveis para melhor qualidade dos resultados.

Assinale a alternativa CORRETA:

A

Apenas I, II e III estão corretas.

B

Apenas I, III, IV e V estão corretas.

C

Apenas III e V estão corretas.

D

Apenas I, II, IV e V estão corretas.

E

Todas as afirmativas estão corretas.

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Q4400126

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400126 Química

Em uma análise química, uma amostra contendo um composto inorgânico é submetida à reação com ácido clorídrico, conforme a equação química apresentada a seguir:

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Analise as afirmativas a seguir.

I. O carbonato de sódio é um sal, o ácido clorídrico é um ácido, o cloreto de sódio é um sal, a água é um óxido, e o dióxido de carbono é um óxido ácido.
II. A equação química apresentada, quando corretamente balanceada, apresenta os menores coeficientes inteiros na proporção:
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
III. Na reação balanceada, 1 mol de carbonato de sódio reage completamente com 2 moles de ácido clorídrico, produzindo 1 mol de dióxido de carbono.
IV. Considerando a reação balanceada, a reação de 10,6 g de carbonato de sódio, com quantidade suficiente de ácido clorídrico, produz teoricamente 4,40 g de dióxido de carbono.

Dados: Na = 23,0 g·mol⁻¹ / C = 12,0 g·mol⁻¹ O=16,0g·mol⁻¹ / H=1,0g·mol⁻¹ / Cl=35,5g·mol⁻¹

Assinale a alternativa CORRETA:

A

Apenas I e II estão corretas.

B

Apenas I, II e III estão corretas.

C

Apenas II, III e IV estão corretas.

D

Apenas I, III e IV estão corretas.

E

I, II, III e IV estão corretas.

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Q4400127

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400127 Química

Durante a preparação de uma solução tampão para uma atividade experimental de Química Analítica, um Técnico de Laboratório dispõe de soluções aquosas de ácido acético (CH₃COOH) 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio (CH₃COONa) 0,100 mol·L⁻¹. Deseja-se preparar 250,0 mL de uma solução tampão com pH = 5,06, utilizando exclusivamente essas duas soluções.

Considere que:

• o pKa do ácido acético é 4,76;
• a relação entre pH, pKa e as concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada é expressa pela equação de Henderson–Hasselbalch:
Q26.png (282×72)

• 10^0,30≈2,0;
• as concentrações das duas soluções de partida são iguais;
• despreze alterações de volume decorrentes da mistura.

Com base nessas informações, os volumes aproximados de ácido acético 0,100 mol·L⁻¹ e acetato de sódio 0,100 mol·L⁻¹, respectivamente, que devem ser empregados no preparo do tampão são:

A

62,5 mL e 187,5 mL

B

75,0 mL e 175,0 mL

C

83,3 mL e 166,7 mL

D

100,0 mL e 150,0 mL

E

125,0 mL e 125,0 mL

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Q4400128

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400128 Química

Em um laboratório de Química Analítica, uma amostra comercial contendo ácido acético é submetida à titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio. Para a determinação, 10,00 mL da amostra foram transferidos para um erlenmeyer e diluídos com água destilada. A titulação foi realizada utilizando solução de NaOH 0,1000 mol·L⁻¹, sendo obtidas as seguintes leituras na bureta:

• Leitura inicial: 1,35 mL
• Leitura final: 24,85 mL

Considere a reação de neutralização:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
e que a reação ocorre na proporção estequiométrica 1:1.

Desprezando a contribuição dos demais componentes da amostra para a neutralização e considerando que a alíquota analisada corresponde integralmente à amostra em estudo, a concentração molar de ácido acético na amostra original é:

A

0,1350 mol·L⁻¹

B

0,2000 mol·L⁻¹

C

0,2350 mol·L⁻¹

D

0,2500 mol·L⁻¹

E

0,3000 mol·L⁻¹

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Q4400129

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400129 Química

Durante uma atividade experimental, um Técnico de Laboratório de Química necessita determinar a massa molar aproximada de um metal desconhecido. Para isso, 0,1200 g do metal M são completamente consumidos por excesso de ácido clorídrico, produzindo gás hidrogênio, conforme a reação:

M(s) + 2HCl(aq) → MCl₂(aq) + H₂(g)

O hidrogênio produzido é coletado sobre água em um recipiente graduado. Ao término da reação, são obtidos os seguintes dados:

• massa do metal: 0,1200 g;
• volume de H2 coletado: 46,84 mL;
• temperatura do sistema: 27,0 °C;
• pressão atmosférica: 760 mmHg;
• pressão de vapor da água a 27,0 °C: 26,7 mmHg;
• constante dos gases: R=0,0821 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1;
• T(K)=T(°C)+273.

Considerando comportamento ideal do gás e desprezando a solubilidade do hidrogênio na água, a massa molar do metal M, em g·mol⁻¹, é:

A

54,9

B

58,9

C

63,5

D

65,4

E

69,7

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Q4400130

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400130 Química

Considerando os conceitos fundamentais da Termoquímica, julgue os itens a seguir.

I. A lei de Hess estabelece que, se uma reação for executada em uma série de etapas, o ΔH para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas individuais.
II. A entalpia (H) é uma função de estado, portanto sempre teremos o mesmo valor de ΔH para uma reação total, não importando quantas etapas aplicamos para chegar aos produtos finais.
III. A energia de interação entre os íons em um sólido é dada pela entalpia de rede, que pode ser determinada com um ciclo de Born-Haber.
IV. A quebra de uma ligação química é sempre um processo endotérmico, enquanto a formação de uma ligação é sempre um processo exotérmico. Considerando as entalpias médias de ligação, a ligação H–F apresenta menor entalpia de ligação que a ligação H–Br

Estão CORRETOS:

A

I e II, apenas

B

I e III, apenas.

C

II, III e IV, apenas

D

I, II e III, apenas

E

I, II, III e IV.

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Q4400131

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400131 Química

A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas, os fatores que a influenciam e os mecanismos envolvidos em sua ocorrência. Entre seus principais conceitos, destacam-se as leis de velocidade, a Teoria do Estado de Transição, a Teoria das Colisões e os fatores que afetam a velocidade das reações, como concentração, temperatura, superfície de contato e presença de catalisadores.

Com base nesses fundamentos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A velocidade média de uma reação é a variação da concentração de uma espécie dividida pelo tempo que leva para que a mudança ocorra. A velocidade média única é a velocidade média dividida pelos coeficientes estequiométricos das espécies monitoradas.

B

A meia-vida de uma reação de primeira ordem é característica da reação e não depende da concentração inicial. Ela é inversamente proporcional à constante de velocidade da reação.

C

De acordo com a teoria das colisões das reações em fase gás, uma reação só ocorre se as moléculas dos reagentes colidem com uma energia cinética no mínimo igual à energia de ativação e se elas o fazem com a orientação correta.

D

Na teoria do estado de transição, uma reação só ocorre se duas moléculas adquirem energia suficiente, talvez do solvente ao redor, para formar um complexo ativado e atravessar o estado de transição na base de uma barreira de energia.

E

Os catalisadores participam das reações, mas não são consumidos. Eles permitem um caminho de reação com energia de ativação mais baixa. Os catalisadores são classificados como homogêneos e heterogêneos. As enzimas, por exemplo, são catalisadores biológicos cuja função é modificar moléculas de substrato e promover reações.

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Q4400132

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400132 Química

As células voltaicas são baseadas em reações de oxirredução espontâneas, nas quais a energia química é convertida em energia elétrica. Em uma célula eletrolítica, ocorre o processo inverso: uma fonte externa de energia elétrica é utilizada para promover uma reação de oxirredução não espontânea.
Considere a eletrólise do cloreto de magnésio fundido, utilizada para a obtenção de magnésio metálico. Deseja-se produzir 0,5 kg de Mg em um período de 50 horas. Admitindo rendimento de 100% no processo, qual é, aproximadamente, a corrente elétrica necessária?

Dados:
Massa molar do Mg = 24,3 g.mol^-1
Constante de Faraday: F = 96.500 C.mol^-1

A

11,1 A

B

22,0 A

C

2,20 A

D

1,11 A

E

3,50 A

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Q4400133

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400133 Química

As reações de oxirredução envolvem transferência de elétrons e devem obedecer à conservação dos átomos e das cargas elétricas. O método das semirreações permite realizar esse balanceamento, considerando as espécies características do meio reacional: H⁺ e H2O em meio ácido e OH⁻ e H2O em meio básico.

Considere a equação iônica não balanceada:

Fe²⁺(aq) + Cr₂O₇ ^2-(aq) → Fe3⁺(aq) + Cr³⁺(aq)

Podemos afirmar que o dobro da soma dos coeficientes estequiométricos desta reação balanceada em meio ácido é:

A

24

B

36

C

48

D

56

E

72

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Q4400134

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400134 Química

Com relação aos conceitos fundamentais dos métodos espectroquímicos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

De acordo com a lei de Beer, a absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente e ao caminho óptico do meio absorvente.

B

A lei de Beer descreve o comportamento da absorção somente para soluções diluídas e nesse sentido é uma lei limite. Para concentrações que excedem 0,01 mol.L^-1 , a distância média entre os íons ou moléculas da espécie absorvente diminui a ponto de que cada partícula afeta a distribuição de carga, e assim a extensão da absorção dos seus vizinhos. Uma vez que a extensão dessa interação depende da concentração, a ocorrência desse fenômeno causa desvios da relação linear entre a absorbância e a concentração.

C

A radiação espúria, comumente chamada luz espúria, é definida como a radiação do instrumento que está fora da banda de comprimento de onda nominal escolhida para uma determinação. Essa radiação espúria frequentemente resulta do espalhamento e reflexões das superfícies das redes, lentes ou espelhos, filtros e janelas.

D

A absortividade molar de uma espécie em um máximo de absorção é característica daquela espécie. As absortividades molares de pico para muitos compostos orgânicos se situam na faixa de 10 a 10.000 ou maiores. Alguns complexos de metais de transição apresentam absortividades molares de 10.000 a 50.000. As absortividades molares altas são desejáveis em análises quantitativas porque levam a uma baixa sensibilidade analítica.

E

A espectroscopia de emissão envolve geralmente métodos nos quais o estímulo é o calor ou a energia elétrica, enquanto a espectroscopia de quimiluminescência refere-se à excitação do analito por meio de uma reação química. Em ambos os casos, a medida da potência radiante emitida quando o analito retorna ao estado fundamental pode fornecer informações sobre a sua identidade e concentração.

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Q4400136

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400136 Química

A cocaína é uma substância psicoativa estimulante, cujo principal composto é o alcaloide cocaína, extraído das folhas da planta Erythroxylum coca. Atua principalmente no sistema nervoso central, aumentando a atividade de neurotransmissores como a dopamina.

Q35.png (477×228)

Sobre a estrutura da molécula da cocaína, assinale a alternativa CORRETA.

A

A molécula de cocaína apresenta as funções cetona, éter e amina e fórmula molecular C₁₇H₂₁NO₄

B

A molécula de cocaína apresenta as funções cetona, éster e amina e fórmula molecular C₁₆H₂₁NO₄

C

A molécula de cocaína apresenta as funções éster e amida e fórmula molecular C₁₇H₂₀NO₄

D

A molécula de cocaína apresenta as funções éster e amina e fórmula molecular C₁₆H₂₁NO₄

E

A molécula de cocaína apresenta as funções éster e amina e fórmula molecular C₁₇H₂₁NO₄

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Q4400137

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400137 Química

No laboratório de Química do Instituto Federal do Piauí (IFPI), o Técnico de Laboratório deve adotar procedimentos adequados para o gerenciamento dos resíduos gerados durante as atividades experimentais, visando à segurança e à preservação ambiental.

Considerando o tratamento e o gerenciamento de resíduos laboratoriais, assinale a alternativa CORRETA.

A

Resíduos químicos podem ser descartados na pia após diluição em água, independentemente de sua composição.

B

Resíduos de diferentes características podem ser misturados, desde que estejam em pequenas quantidades.

C

Os resíduos devem ser segregados na fonte, identificados e acondicionados de acordo com suas características e compatibilidade química.

D

O tratamento dos resíduos deve ser realizado somente após o preenchimento completo dos recipientes de armazenamento.

E

Resíduos químicos líquidos e sólidos podem ser acondicionados no mesmo recipiente, desde que devidamente identificados.

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Q4400140

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400140 Química

Em um laboratório de análise de qualidade da água, uma amostra de 50,0 mL foi submetida à determinação da dureza total por titulação complexométrica. Para atingir o ponto final da titulação, foram consumidos 20,0 mL de uma solução padrão de EDTA de concentração 0,0100 mol L^-1 .

Desprezando eventuais erros experimentais e a presença de espécies interferentes, e considerando que o EDTA reage com os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ na proporção molar de 1:1, calcule a dureza total da amostra, expressa como concentração equivalente de CaCO₃, em mg L^-1 , e assinale a alternativa CORRETA.

Dados: massas atômicas: Ca=40u; C=12u; O=16u

A

20

B

40

C

200

D

400

E

1000

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Q4400141

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400141 Química

Uma amostra impura de um mineral contendo o metal analito M (massa molar = 65,0g mol-1 ) foi submetida a um tratamento analítico. Uma massa de 0,850g do mineral foi completamente dissolvida em meio ácido e diluída para 250,0 mL em balão volumétrico.

Uma alíquota de 15,00 mL da solução preparada foi transferida para um erlenmeyer e tratada com 25,00 mL de uma solução de EDTA 0,0200 mol L^-1 para formar um complexo estável 1:1 com o íon M²⁺ . O excesso de EDTA não reagido consumiu exatamente 12,50 mL de uma solução padronizada de Zn²⁺ 0,0160 mol L^-1 para atingir o ponto final na titulação de retorno.

Sabendo que as impurezas da amostra não reagem com o EDTA, a porcentagem em massa do analito M na amostra mineral original é mais próxima de:

A

9,9%

B

49,8%

C

19,8%

D

38,2%

E

76,5%

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Q4400142

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400142 Química

O etanol é um biocombustível amplamente utilizado no Brasil, tanto de forma direta quanto misturado à gasolina. Em 2026, o percentual obrigatório de etanol anidro na gasolina foi temporariamente elevado de 30% para 32% por um período de 180 dias (prorrogáveis por mais 180 dias), conforme previsto na Lei nº 14.993/2024, conhecida como Lei do Combustível do Futuro. A medida reforça a utilização de um combustível renovável produzido no Brasil, reduz a necessidade de importação de gasolina e contribui para a segurança energética nacional.

Disponível em: https://www.gov.br/mme/pt-br/assuntos/noticias/ resolucao-que-institui-o-e32-e-publicada-e-nova-misturapassa-a-valer-neste-sabado. Acesso em: 25 ago. 2026.

A combustão completa de um mol de etanol líquido (C₂H₅OH) libera 1367,6 KJ de energia, nas condições de 25 ºC e 1 atm. Considere as seguintes entalpias-padrão de formação:

Q41.png (495×83)

O valor da entalpia-padrão de formação do etanol líquido é:

A

+ 1643,5 kJ mol^-1

B

– 275,9 kJ mol^-1

C

– 688,5 kJ mol^-1

D

– 1643,5 kJ mol^-1

E

+ 275,9 kJ mol^-1

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Q4400143

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400143 Química

Em uma aula prática realizada em laboratório de Química, um técnico preparou uma mistura contendo ácido etanoico e etanol, adicionando algumas gotas de ácido sulfúrico concentrado e promovendo aquecimento sob condições controladas. Ao final do procedimento, foi percebido um odor característico.

A reação envolvida pode ser representada, de forma simplificada, por:

CH₃COOH + CH₃CH₂OH → CH₃CO₂CH₂CH₃ + H₂O

Considerando a reação apresentada e as características dos compostos envolvidos, assinale a alternativa CORRETA.

A

O produto orgânico formado é o etanoato de etila, pertencente à função éter, e a reação corresponde a uma hidrólise em meio ácido.

B

O produto orgânico formado é o etoxietano, pertencente à função éster, e a reação corresponde a uma esterificação.

C

O produto orgânico formado é o etanoato de sódio, pertencente à função sal orgânico, e a reação corresponde a uma neutralização ácido-base.

D

O produto orgânico formado é o buteno, pertencente à função alceno, e a reação corresponde a uma desidratação intramolecular.

E

O produto orgânico formado é o etanoato de etila, pertencente à função éster, e a reação corresponde a uma esterificação.

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Q4400144

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400144 Química

O eugenol, encontrado no óleo essencial do cravo-da-índia, e o carvacrol, presente em óleos essenciais de espécies como orégano e tomilho, são compostos orgânicos aromáticos de grande interesse em análises químicas e biológicas, cujas estruturas químicas estão representadas a seguir:

Q43.png (492×202)

Com base nas estruturas representadas e nos princípios de reatividade orgânica e propriedades físico-químicas, analise as afirmativas a seguir:

I. A dissolução do carvacrol em solução aquosa diluída de NaOH ocorre devido à conversão do fenol em seu respectivo sal de fenóxido, enquanto o mesmo comportamento não é observado no eugenol por causa do impedimento estérico provocado pelo grupo metóxi (-OCH₃).
II. O eugenol reage com Br₂ em CCl₄ por meio de uma adição eletrofílica na cadeia lateral alílica, consumindo o bromo sem a liberação de HBr, enquanto a reação do carvacrol com Br₂ na presença de FeBr₃ ocorre por substituição eletrofílica aromática.
III. O eugenol apresenta maior acidez do que o carvacrol devido ao efeito atrator de elétrons por efeito indutivo e mesomérico do grupo metóxi em relação ao grupo hidroxila.
IV. O carvacrol é um composto mais lipofílico do que o eugenol, apresentando maior tempo de retenção em uma análise por cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) empregando coluna de fase reversa (C18) e fase móvel polar.

É CORRETO o que se afirma em:

A

I e III, apenas.

B

II e IV, apenas.

C

I, II e IV, apenas.

D

II, III e IV, apenas.

E

I, II, III e IV.

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Q4400145

Ano: 2026 Banca: IF-PI Órgão: IF-PI Prova: IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q4400145 Química

Considerando as Boas Práticas de Laboratório (BPL), os princípios de utilização de Equipamentos de Proteção Individual (EPI) e Equipamentos de Proteção Coletiva (EPC), as informações constantes na Ficha com Dados de Segurança (FDS/FISPQ) e os princípios de compatibilidade química ( WHO, 2024; BARWICK; TSIMILLIS, 2026), assinale a alternativa CORRETA.

A

A identificação do reagente no recipiente e o conhecimento do procedimento experimental são suficientes para orientar sua utilização, desde que o Técnico de Laboratório utilize os EPIs habitualmente empregados no laboratório, independentemente das características específicas de perigo do produto.

B

Para reduzir os riscos durante o armazenamento, os reagentes químicos podem ser organizados preferencialmente de acordo com a ordem alfabética de seus nomes, desde que permaneçam em suas embalagens originais, pois a identificação adequada dos recipientes é suficiente para evitar incompatibilidades químicas.

C

Na utilização de reagentes perigosos, os EPIs devem constituir a principal medida de controle dos riscos, sendo dispensável a adoção de medidas de proteção coletiva quando o trabalhador estiver devidamente protegido pelos equipamentos individuais indicados para a atividade.

D

Antes da utilização de um reagente perigoso, o Técnico de Laboratório deve consultar a FDS/FISPQ e as orientações institucionais aplicáveis, identificar os perigos e as medidas de prevenção, verificar as condições de armazenamento e as incompatibilidades pertinentes, selecionar os EPIs e EPCs compatíveis com a atividade, adotar os procedimentos operacionais estabelecidos e, em caso de incidente ou emergência, seguir os procedimentos específicos para contenção, comunicação, atendimento e gerenciamento do resíduo gerado, conforme a natureza do produto e as normas aplicáveis.

E

Em caso de derramamento de um reagente perigoso, a prioridade deve ser iniciar imediatamente a contenção utilizando o material absorvente disponível no laboratório, deixando a consulta à FDS/FISPQ e a avaliação da compatibilidade do material de contenção para uma etapa posterior, a fim de evitar o prolongamento da exposição ao produto.

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Questões de Concurso Público IF-PI 2026 para Técnico de Laboratório - Área Química

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