As células voltaicas são baseadas em reações de oxirredução espontâneas, nas quais a energia química é convertida em energia elétrica. Em uma célula eletrolítica, ocorre o processo inverso: uma fonte externa de energia elétrica é utilizada para promover uma reação de oxirredução não espontânea.
Considere a eletrólise do cloreto de magnésio fundido, utilizada para a obtenção de magnésio metálico. Deseja-se produzir 0,5 kg de Mg em um período de 50 horas. Admitindo rendimento de 100% no processo, qual é, aproximadamente, a corrente elétrica necessária?

Dados:
Massa molar do Mg = 24,3 g.mol^-1
Constante de Faraday: F = 96.500 C.mol^-1