Durante uma atividade experimental, um Técnico de Laboratór...
Próximas questões
Com base no mesmo assunto
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400129
Química
Durante uma atividade experimental, um
Técnico de Laboratório de Química necessita
determinar a massa molar aproximada de um
metal desconhecido. Para isso, 0,1200 g do metal
M são completamente consumidos por excesso
de ácido clorídrico, produzindo gás hidrogênio,
conforme a reação:
O hidrogênio produzido é coletado sobre água em um recipiente graduado. Ao término da reação, são obtidos os seguintes dados:
• massa do metal: 0,1200 g;
• volume de H2 coletado: 46,84 mL;
• temperatura do sistema: 27,0 °C;
• pressão atmosférica: 760 mmHg;
• pressão de vapor da água a 27,0 °C: 26,7 mmHg;
• constante dos gases: R=0,0821 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1;
• T(K)=T(°C)+273.
Considerando comportamento ideal do gás e desprezando a solubilidade do hidrogênio na água, a massa molar do metal M, em g·mol⁻¹, é:
M(s) + 2HCl(aq) → MCl2 (aq) + H2(g)
O hidrogênio produzido é coletado sobre água em um recipiente graduado. Ao término da reação, são obtidos os seguintes dados:
• massa do metal: 0,1200 g;
• volume de H2 coletado: 46,84 mL;
• temperatura do sistema: 27,0 °C;
• pressão atmosférica: 760 mmHg;
• pressão de vapor da água a 27,0 °C: 26,7 mmHg;
• constante dos gases: R=0,0821 L⋅atm⋅mol−1⋅K−1;
• T(K)=T(°C)+273.
Considerando comportamento ideal do gás e desprezando a solubilidade do hidrogênio na água, a massa molar do metal M, em g·mol⁻¹, é:
Conheça nossos planos