Em um laboratório de Química Analítica, uma amostra comercial contendo ácido acético é submetida à titulação com uma solução padronizada de hidróxido de sódio. Para a determinação, 10,00 mL da amostra foram transferidos para um erlenmeyer e diluídos com água destilada. A titulação foi realizada utilizando solução de NaOH 0,1000 mol·L⁻¹, sendo obtidas as seguintes leituras na bureta:

• Leitura inicial: 1,35 mL
• Leitura final: 24,85 mL

Considere a reação de neutralização:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
e que a reação ocorre na proporção estequiométrica 1:1.

Desprezando a contribuição dos demais componentes da amostra para a neutralização e considerando que a alíquota analisada corresponde integralmente à amostra em estudo, a concentração molar de ácido acético na amostra original é: