Considerando os conceitos fundamentais da Termoquímica, julgue os itens a seguir.

I. A lei de Hess estabelece que, se uma reação for executada em uma série de etapas, o ΔH para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas individuais.
II. A entalpia (H) é uma função de estado, portanto sempre teremos o mesmo valor de ΔH para uma reação total, não importando quantas etapas aplicamos para chegar aos produtos finais.
III. A energia de interação entre os íons em um sólido é dada pela entalpia de rede, que pode ser determinada com um ciclo de Born-Haber. 
IV. A quebra de uma ligação química é sempre um processo endotérmico, enquanto a formação de uma ligação é sempre um processo exotérmico. Considerando as entalpias médias de ligação, a ligação H–F apresenta menor entalpia de ligação que a ligação H–Br

Estão CORRETOS: