De acordo com a lei de Beer, a absorbância é diretamente proporcional à concentração de uma espécie absorvente e ao caminho óptico do meio absorvente.

A lei de Beer descreve o comportamento da absorção somente para soluções diluídas e nesse sentido é uma lei limite. Para concentrações que excedem 0,01 mol.L^-1 , a distância média entre os íons ou moléculas da espécie absorvente diminui a ponto de que cada partícula afeta a distribuição de carga, e assim a extensão da absorção dos seus vizinhos. Uma vez que a extensão dessa interação depende da concentração, a ocorrência desse fenômeno causa desvios da relação linear entre a absorbância e a concentração.

A radiação espúria, comumente chamada luz espúria, é definida como a radiação do instrumento que está fora da banda de comprimento de onda nominal escolhida para uma determinação. Essa radiação espúria frequentemente resulta do espalhamento e reflexões das superfícies das redes, lentes ou espelhos, filtros e janelas.

A absortividade molar de uma espécie em um máximo de absorção é característica daquela espécie. As absortividades molares de pico para muitos compostos orgânicos se situam na faixa de 10 a 10.000 ou maiores. Alguns complexos de metais de transição apresentam absortividades molares de 10.000 a 50.000. As absortividades molares altas são desejáveis em análises quantitativas porque levam a uma baixa sensibilidade analítica.

A espectroscopia de emissão envolve geralmente métodos nos quais o estímulo é o calor ou a energia elétrica, enquanto a espectroscopia de quimiluminescência refere-se à excitação do analito por meio de uma reação química. Em ambos os casos, a medida da potência radiante emitida quando o analito retorna ao estado fundamental pode fornecer informações sobre a sua identidade e concentração.