Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Q3190695
Química
O ácido nítrico é amplamente utilizado na indústria química, tais como: a Indústria Têxtil, de Espumas, de
Tintas e de Embalagens. Um dos processos industriais para a produção de ácido nítrico envolve as seguintes
etapas:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg de ácido nítrico é de aproximadamente:
1. Oxidação da amônia para formar óxido nítrico.
2. Oxidação do óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio.
3. Dissolução do dióxido de nitrogênio em água para formar ácido nítrico.
Considerando essas reações, um rendimento global de 85% em todo o processo, e massas molares dos elementos H: 1,01 g/mol, N: 14,01 g/mol e O: 16,00 g/mol; a massa de amônia necessária para produzir 1 kg de ácido nítrico é de aproximadamente:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188961
Química
Um método de preparação de amostras para determinação de metais, por análise gravimétrica, em rochas e
minerais é a eliminação dos materiais à base de sílica. Por exemplo, para se determinar o teor de alumínio
em uma amostra de caulim, que contém caulinita (Al2(OH)4Si2O5), pode-se, inicialmente, fazer reagir a
amostra, sob aquecimento, com ácido fluorídrico (HF), conforme a seguinte equação química:
Al2(OH)4Si2O5 (s) + 14 HF(aq) 9 H2O(l) 2 SiF4 (g) + 2 AlF3 (aq)
Em relação a esse método, assinale a alternativa que indica as assertivas CORRETAS:
I - Esse método pode ser utilizado para análise de sílica em rochas, a partir da medida da massa gasosa perdida.
II - A reação da amostra com HF deve ser realizada em uma cápsula de porcelana descoberta para haver a perda de massa do gás e para suportar altas temperaturas.
III - Por ser um ácido forte, esse método é chamado de digestão ácida, de modo que também é capaz de oxidar qualquer material orgânico para que ele seja eliminado na forma de gás carbônico (CO2).
Al2(OH)4Si2O5 (s) + 14 HF(aq) 9 H2O(l) 2 SiF4 (g) + 2 AlF3 (aq)
Em relação a esse método, assinale a alternativa que indica as assertivas CORRETAS:
I - Esse método pode ser utilizado para análise de sílica em rochas, a partir da medida da massa gasosa perdida.
II - A reação da amostra com HF deve ser realizada em uma cápsula de porcelana descoberta para haver a perda de massa do gás e para suportar altas temperaturas.
III - Por ser um ácido forte, esse método é chamado de digestão ácida, de modo que também é capaz de oxidar qualquer material orgânico para que ele seja eliminado na forma de gás carbônico (CO2).
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188950
Química
A produção de alumínio a partir da bauxita envolve processos químicos importantes, incluindo a purificação
do minério e a eletrólise do óxido de alumínio. Um dos processos mais utilizados é o processo Bayer, seguido
pela eletrólise de Hall-Héroult. Com base nesses conceitos, qual das alternativas abaixo descreve
CORRETAMENTE o processo químico utilizado na obtenção de alumínio metálico?
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188947
Química
A produção de cimento envolve a combinação de
materiais como calcário, argila e outros
componentes, que são aquecidos a altas
temperaturas para formar o clínquer. O clínquer é
a principal fase sólida, que, após ser moída e
combinada com gesso, resulta no cimento
Portland. Qual das alternativas abaixo descreve
CORRETAMENTE o processo químico que ocorre
durante a produção do clínquer?
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188946
Química
A determinação da Demanda Química de Oxigênio
(DQO) em esgotos domésticos está relacionada
com a carga poluidora desse efluente. Essa
análise pode ser feita por meio de uma titulação
potenciométrica. Nessa técnica, geralmente,
utiliza-se como titulante soluções de agentes
oxidantes ou redutores fortes, por exemplo,
permanganato (MnO4
-
), dicromato (Cr2O72-
),
tiossulfato (S2O32-
), cério (Ce3+), entre outros. A
detecção do ponto final pode ser feita a partir da
análise da inflexão em um gráfico, chamado curva
de titulação. Nesse caso, para construção do
gráfico da curva de titulação, deve-se plotar, na
abscissa, o volume de titulante, e na ordenada:
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188939
Química
O potencial de uma célula galvânica mede a
força eletromotriz (fem) em volts da célula. A
relação do potencial da célula com as
concentrações de produtos e reagentes de
uma reação de oxirredução pode ser verificada
a partir da Equação de Nernst, apresentada
abaixo:
Onde:
E = potencial da célula;
E0 = potencial da célula nas condições padrão;
R = constante ideal dos gases;
T = Temperatura absoluta;
n = número de elétrons transferidos na reação;
F = constante de Faraday;
Q = Quociente de reação.
Em relação às aplicações da equação de Nernst, analise as assertivas:
I - Pode-se calcular o potencial da célula nas condições padrão, igualando o quociente de reação à constante de equilíbrio da reação.
II - O potencial da célula galvânica antes de atingir o equilíbrio é sempre positivo.
III - A condição de equilíbrio é alcançada quando o quociente da reação se torna igual a 1, pois o logaritmo natural de 1 é igual a 0, fazendo com que o potencial da célula se torne igual ao potencial padrão.
Considerando as assertivas, indique as proposições CORRETAS:
Onde:
E = potencial da célula;
E0 = potencial da célula nas condições padrão;
R = constante ideal dos gases;
T = Temperatura absoluta;
n = número de elétrons transferidos na reação;
F = constante de Faraday;
Q = Quociente de reação.
Em relação às aplicações da equação de Nernst, analise as assertivas:
I - Pode-se calcular o potencial da célula nas condições padrão, igualando o quociente de reação à constante de equilíbrio da reação.
II - O potencial da célula galvânica antes de atingir o equilíbrio é sempre positivo.
III - A condição de equilíbrio é alcançada quando o quociente da reação se torna igual a 1, pois o logaritmo natural de 1 é igual a 0, fazendo com que o potencial da célula se torne igual ao potencial padrão.
Considerando as assertivas, indique as proposições CORRETAS:
Q3172023
Química
O óxido de cobre pode ser produzido de diversas maneiras e,
devido às suas propriedades únicas, ele encontra aplicações em
diversas áreas, tais como, indústria de cerâmica, catalisadores e
semicondutores.
Um dos métodos mais comuns envolve a oxidação do metal cobre em presença de ar. São conhecidas a 298K, as seguintes entalpias e entropias a T e P constantes:
Em relação ao óxido de cobre, assinale a afirmativa correta.
Um dos métodos mais comuns envolve a oxidação do metal cobre em presença de ar. São conhecidas a 298K, as seguintes entalpias e entropias a T e P constantes:
Em relação ao óxido de cobre, assinale a afirmativa correta.
Q3164192
Química
A eletroquímica é responsável por entender processos de oxidação
e redução que ocorrem em dispositivos como pilhas e baterias,
onde energia química é convertida em energia elétrica. Um dos
seus princípios fundamentais é o potencial eletroquímico, que
determina a tendência de uma substância em perder ou ganhar
elétrons. Esse estudo permite aplicações em diversas áreas, como
produção de energia, galvanoplastia e proteção contra corrosão.
Em uma célula eletroquímica, o potencial padrão de redução do
cátodo é +0,34V e o do ânodo é −0,76V. Se a célula operar a
25°C, sua diferença de potencial padrão (E0) e a reação
espontânea que ocorre nessa condição são, respectivamente,
iguais a:
Q3164190
Química
Um sistema termodinâmico passa por uma reação química a uma
temperatura constante de 300 K. Sabe-se que a variação de
entalpia (ΔH) é de 50 kJ/mol e a variação de entropia (ΔS) é de 0,1
kJ/(mol·K).
Com base nessas informações assinale a afirmativa correta acerca da espontaneidade do processo e da variação de energia livre de Gibbs ΔG.
Com base nessas informações assinale a afirmativa correta acerca da espontaneidade do processo e da variação de energia livre de Gibbs ΔG.
Q3164189
Química
A reação de transformação da glicose em ácido lático, é
representada por:
C6H12O6 → 2C3H6O3 glicose ácido lático
Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)
A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é
C6H12O6 → 2C3H6O3 glicose ácido lático
Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)
A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é
Q3164188
Química
A energia nuclear é produzida em reatores por meio da fissão de
átomos pesados, como o urânio-235, que, ao se dividir, libera
grande quantidade de energia em forma de calor. Esse calor é
transformado em eletricidade, mas o uso dessa tecnologia exige
rigorosos controles de segurança para evitar acidentes e o
gerenciamento dos resíduos radioativos gerados, que podem ser
nocivos para o ambiente e a saúde humana.
Com relação à radioatividade e ao uso de energia nuclear, assinale a afirmativa correta.
Com relação à radioatividade e ao uso de energia nuclear, assinale a afirmativa correta.
Q3164183
Química
O acetileno (C₂H₂) é amplamente utilizado em maçaricos de
oxiacetileno devido à sua capacidade de liberar grandes
quantidades de calor durante sua combustão. A reação de
combustão completa do acetileno em oxigênio puro pode ser
representada pela seguinte equação não balanceada:
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
Q3164178
Química
Uma massa fixa de um gás ideal passa pelo ciclo ABCD, como
mostrado na Figura abaixo, dentro de um pistão (cilindro com
êmbolo). A temperatura no ponto A é igual a 750 K.
Com relação às diferentes etapas do ciclo, avalie as afirmativas a seguir:
I. A etapa de A para B se caracteriza por uma expansão isocórica.
II. A etapa de B para C se caracteriza por uma compressão adiabática.
III. A etapa de C para D se caracteriza por uma expansão isotérmica.
IV. A etapa de D para A se caracteriza por uma compressão isocórica.
Está correto o que se afirma em
Com relação às diferentes etapas do ciclo, avalie as afirmativas a seguir:
I. A etapa de A para B se caracteriza por uma expansão isocórica.
II. A etapa de B para C se caracteriza por uma compressão adiabática.
III. A etapa de C para D se caracteriza por uma expansão isotérmica.
IV. A etapa de D para A se caracteriza por uma compressão isocórica.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157362
Química
Os mecanismos de reações químicas em
bioquímica são essenciais para a compreensão das vias
metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica
e cinética química, analise a velocidade de uma reação
bioquímica exergônica e a influência da presença de
uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a
relação entre a constante de velocidade (k) e a energia
de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970011
Química
Elementos químicos têm sido descobertos
continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos
elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são
encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869.
Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha,
publicaram esquemas de classificação quase idênticos.
Ambos notaram que propriedades físicas e químicas
semelhantes se repetiam periodicamente quando os
elementos eram dispostos em ordem crescente de massa
atômica. Diante do exposto e com base na organização da
Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as
principais características (Coluna 2).
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970002
Química
A primeira Lei da Termodinâmica decorre do
princípio de conservação de energia. De acordo com essa
lei, a energia não é destruída ou criada, mas
transformada. Considere um cilindro provido de pistão
com volume de 0,1 m³ e contendo 0,5 kg de vapor de água
a 0,4 MPa, que obedece à primeira Lei da Termodinâmica.
Nele, o calor é transferido até que a temperatura alcance
300 °C, enquanto a pressão permanece constante. Qual
o valor do calor transferido e o trabalho realizado nesse
processo? Dados: V2 = 0,6548 m³/kg, h₁ = 1524,7 kJ/kg e
h2 = 3066,8 kJ/kg.
Q3910386
Química
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um dos mais versáteis oxidantes existentes com diversas aplicações,
tais como em tratamentos de efluentes, remediação de solos contaminados, atuação na indústria alimentícia, farmacêutica etc., podendo também estar presente em inúmeras reações biológicas. A síntese desse
importante oxidante é geralmente lenta e de alto custo, sendo necessário o uso de catalisadores, que também podem causar a degradação do produto, ocasionando a sua decomposição. Considere a reação de
decomposição do peróxido de hidrogênio, a seguir, e as respectivas entalpias de formação (∆H°f).
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação de entalpia (∆H°r), em kJ/mol, para a reação de decomposição de 2 mols de peróxido de hidrogênio.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação de entalpia (∆H°r), em kJ/mol, para a reação de decomposição de 2 mols de peróxido de hidrogênio.
Q3910380
Química
Na temporada 11, episódio 5, da série televisiva “Os Simpsons”, após mudarem-se para uma fazenda
antiga, Homer acorda feliz ao lado de Marge, como ilustra os quadrinhos a seguir.
(Adaptado de: <https://www.kwai.com/discover/os-simpsons-homer-fazendeiro>. Acesso em: 4 jul. 2024.)
Embora essa cena seja fantasiosa, ela demonstra que a radioatividade, encarada como vilã na maioria das vezes, pode ser benéfica, quando utilizada, corretamente, em plantações e nos alimentos. Em relação à radioatividade, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A radioatividade é um fenômeno nuclear. As reações nucleares são processos em que o núcleo de um átomo sofre alteração.
( ) As radiações α e β, são ondas eletromagnéticas, enquando a radição γ é formada por emissão de partículas pelos núcleos instáveis.
( ) Com a emissão β do Bismuto, é obtido o núcleo do Polônio, conforme a equação a seguir.
( ) Um radionuclídeo, ao emitir radiação α, tem o número atômico aumentado em duas unidades e o número de massa, em quatro unidades.
( ) A radioatividade pode ser usada na medicina, para tratamento do câncer e diagnóstico de doenças, na agricultura, para esterilizar alimentos, entre outros.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
(Adaptado de: <https://www.kwai.com/discover/os-simpsons-homer-fazendeiro>. Acesso em: 4 jul. 2024.)
Embora essa cena seja fantasiosa, ela demonstra que a radioatividade, encarada como vilã na maioria das vezes, pode ser benéfica, quando utilizada, corretamente, em plantações e nos alimentos. Em relação à radioatividade, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A radioatividade é um fenômeno nuclear. As reações nucleares são processos em que o núcleo de um átomo sofre alteração.
( ) As radiações α e β, são ondas eletromagnéticas, enquando a radição γ é formada por emissão de partículas pelos núcleos instáveis.
( ) Com a emissão β do Bismuto, é obtido o núcleo do Polônio, conforme a equação a seguir.
( ) Um radionuclídeo, ao emitir radiação α, tem o número atômico aumentado em duas unidades e o número de massa, em quatro unidades.
( ) A radioatividade pode ser usada na medicina, para tratamento do câncer e diagnóstico de doenças, na agricultura, para esterilizar alimentos, entre outros.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Q3910346
Química
Uma forma de cubos de gelo, com massa desprezível, contém 400 g de água a 20°C. ssinale a alternativa que apresenta, corretamente, a quantidade de calor liberado pela água para
resfriá-la até 0°C e solidificá-la.
(Dados: calor específico da água: c = 1 cal/g°C e calor latente do gelo: L = 80 cal/g)
(Dados: calor específico da água: c = 1 cal/g°C e calor latente do gelo: L = 80 cal/g)
Q3903279
Química
Em um trabalho publicado na revista Chemical Science, abordando o ordenamento das moléculas de água, os autores
mostraram que a ordem/desordem entre as moléculas de água no gelo puro é influenciada, durante sua formação, pela
pressão e taxa de resfriamento. Nesse experimento, foram obtidos o “gelo VI”, com maior desordem, assemelhando-se à
água no estado líquido, e o “gelo XV”, com maior ordenamento intermolecular.
Com base nesse experimento, nos conhecimentos sobre as propriedades dos líquidos e sólidos e termodinâmica química,
considere as afirmativas a seguir.
I. Sob pressão de 1 atm, a água, comparada ao composto H2S, possui maior temperatura de ebulição.
II. A transição de fase da água do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.
III. Em ambos os gelos, as interações intermoleculares que prevalecem são do tipo íon-dipolo.
IV. O sistema constituído pelo “gelo XV” apresenta menor entropia que a do “gelo VI” na mesma temperatura e pressão.
Assinale a alternativa correta.
I. Sob pressão de 1 atm, a água, comparada ao composto H2S, possui maior temperatura de ebulição.
II. A transição de fase da água do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.
III. Em ambos os gelos, as interações intermoleculares que prevalecem são do tipo íon-dipolo.
IV. O sistema constituído pelo “gelo XV” apresenta menor entropia que a do “gelo VI” na mesma temperatura e pressão.
Assinale a alternativa correta.
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