A energia livre de Gibbs é uma função de estado muito utiliz...
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Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504157
Química
A energia livre de Gibbs é uma função de estado muito utilizada na termodinâmica química para prever a
espontaneidade das reações. Para uma transformação espontânea em processos, à temperatura e
pressão constantes, procuramos valores de ΔH, ΔS e T que levam a um valor negativo de ΔG. Assim,
uma reação endotérmica só será espontânea se ocorrer com
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GAB: A
A alternativa correta é a letra A.
Vamos analisar a equação da energia livre de Gibbs:
ΔG = ΔH − TΔS
Para que uma reação seja espontânea:
ΔG < 0
A questão afirma que a reação é endotérmica, ou seja:
ΔH > 0
Para que ΔG se torne negativo, o termo TΔS deve ser suficientemente grande para superar o valor positivo da entalpia.
Portanto, a reação deve apresentar:
- ΔS > 0 (aumento da entropia);
- TΔS > ΔH.
Matematicamente:
ΔG = ΔH − TΔS < 0
Somando TΔS aos dois lados:
ΔH < TΔS
Portanto, uma reação endotérmica só será espontânea quando houver aumento da entropia e o valor de TΔS for maior que a variação da entalpia.
Gabarito: letra A.
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