O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo c...
O ácido sulfúrico pode ser obtido a partir de um processo com as seguintes etapas reacionais
S(s) + O2(g) → SO2(g) + 297 kJ/mol
2 SO2(g) + O2(g) – 198 kJ/mol → 2 SO3(g)
SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) + 228 kJ/mol
Dessa forma, determine a entalpia padrão de reação da formação de 1 mol de ácido sulfúrico a partir da queima do enxofre e determine se o processo é endotérmico ou exotérmico.
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Os valores fornecidos na questão estão invertidos.
Na primeira e terceira reação, a variação de entalpia é negativa, e na segunda reação a variação de entalpia é positiva.
Com essas mudanças é possível chegar na alternativa correta, letra D
Todas as reações são exotérmicas. As entalpias são representadas em lados diferentes e também com sinais diferentes pra nos confundir.
Precisamos igualar reagentes e produtos que aparecem em lados opostos da reação. (LEI de HESS)
Para isso, será necessário multiplicar as equações I e III por 2.
As equações reescritas vão ficar da seguinte forma:
I) 2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g) ΔH = -594 KJ
II) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ΔH = 198 KJ
III) 2SO3(g) + 2H2O(l) → 2H2SO4(l) ΔH = -456 kJ (corto as substâncias de cor semelhante)
-------------------------------------
2S + 3O2 + 2H2O --> 2H2SO4 (esta é a equação global resultante)
O ΔH corresponde a soma dos ΔHs das reações intermediarias, logo:
ΔHt = -594 -198 -456
ΔHt = -1248 KJ
Essa entalpia é a entalpia para produção de 2mols de ácido sulfúrico. A entalpia de 1mol, corresponde a metade, logo:
ΔH = -624 KJ/mol
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