Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.936 questões
Q3164189
Química
A reação de transformação da glicose em ácido lático, é
representada por:
C6H12O6 → 2C3H6O3 glicose ácido lático
Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)
A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é
C6H12O6 → 2C3H6O3 glicose ácido lático
Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)
A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é
Q3164188
Química
A energia nuclear é produzida em reatores por meio da fissão de
átomos pesados, como o urânio-235, que, ao se dividir, libera
grande quantidade de energia em forma de calor. Esse calor é
transformado em eletricidade, mas o uso dessa tecnologia exige
rigorosos controles de segurança para evitar acidentes e o
gerenciamento dos resíduos radioativos gerados, que podem ser
nocivos para o ambiente e a saúde humana.
Com relação à radioatividade e ao uso de energia nuclear, assinale a afirmativa correta.
Com relação à radioatividade e ao uso de energia nuclear, assinale a afirmativa correta.
Q3164183
Química
O acetileno (C₂H₂) é amplamente utilizado em maçaricos de
oxiacetileno devido à sua capacidade de liberar grandes
quantidades de calor durante sua combustão. A reação de
combustão completa do acetileno em oxigênio puro pode ser
representada pela seguinte equação não balanceada:
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
C2H2(g) + O2(g)⟶ CO2(g)+ H2O(g)
Sabendo que a combustão de 1 mol de acetileno libera aproximadamente 1300 kJ de energia, a quantidade de calor liberada na combustão completa de 52 g de acetileno é de aproximadamente
Q3164178
Química
Uma massa fixa de um gás ideal passa pelo ciclo ABCD, como
mostrado na Figura abaixo, dentro de um pistão (cilindro com
êmbolo). A temperatura no ponto A é igual a 750 K.
Com relação às diferentes etapas do ciclo, avalie as afirmativas a seguir:
I. A etapa de A para B se caracteriza por uma expansão isocórica.
II. A etapa de B para C se caracteriza por uma compressão adiabática.
III. A etapa de C para D se caracteriza por uma expansão isotérmica.
IV. A etapa de D para A se caracteriza por uma compressão isocórica.
Está correto o que se afirma em
Com relação às diferentes etapas do ciclo, avalie as afirmativas a seguir:
I. A etapa de A para B se caracteriza por uma expansão isocórica.
II. A etapa de B para C se caracteriza por uma compressão adiabática.
III. A etapa de C para D se caracteriza por uma expansão isotérmica.
IV. A etapa de D para A se caracteriza por uma compressão isocórica.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Pedro Velho - RN
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |
Q3157362
Química
Os mecanismos de reações químicas em
bioquímica são essenciais para a compreensão das vias
metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica
e cinética química, analise a velocidade de uma reação
bioquímica exergônica e a influência da presença de
uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a
relação entre a constante de velocidade (k) e a energia
de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?
Q4151288
Química
Na perspectiva da cinética das reações, o diagrama com o perfil da reação representa as mudanças
de energia que ocorrem durante o progresso da reação, sendo um exemplo de recurso disponível
para o desenvolvimento de conceitos químicos. Em uma atividade didática, um professor propôs a
seguinte problemática aos seus estudantes: “A curva apresentada na Figura 1 está associada ao perfil
de determinada reação química. Quais serão as mudanças esperadas no perfil da curva se essa reação
acontecer sob aquecimento? ”.
Após algum tempo de discussão, os estudantes elaboraram suas respostas e o professor pôde identificar quatro perfis de representações, indicados nos diagramas A, B, C e D a seguir, os quais ele analisou para discutir posteriormente em sala.
Considerando-se essa situação, é correto afirmar que a
Após algum tempo de discussão, os estudantes elaboraram suas respostas e o professor pôde identificar quatro perfis de representações, indicados nos diagramas A, B, C e D a seguir, os quais ele analisou para discutir posteriormente em sala.
Considerando-se essa situação, é correto afirmar que a
Q4151283
Química
Os conteúdos associados à eletroquímica, muitas vezes, são considerados complexos de serem ensinados
pelos professores e de difícil compreensão pelos estudantes, como por exemplo: o funcionamento e
finalidade de uma ponte salina, parte fundamental de uma pilha.
VENTURI, G. et al. Dificuldades de ingressantes de um curso de licenciatura em química sobre conceitos da eletroquímica: um desafio para o ensino superior. Química Nova, v. 44, 2021 (adaptado).
Diante da dificuldade em explicar esse conteúdo, um professor do Ensino Médio planejou e desenvolveu, em conjunto com os estudantes, uma atividade experimental envolvendo a montagem de uma pilha. Após a execução do experimento, foram feitos questionamentos aos estudantes sobre o funcionamento e a finalidade da ponte salina.
Com relação aos conhecimentos químicos referentes ao funcionamento de pilhas, é correto afirmar que a ponte salina tem a função de
VENTURI, G. et al. Dificuldades de ingressantes de um curso de licenciatura em química sobre conceitos da eletroquímica: um desafio para o ensino superior. Química Nova, v. 44, 2021 (adaptado).
Diante da dificuldade em explicar esse conteúdo, um professor do Ensino Médio planejou e desenvolveu, em conjunto com os estudantes, uma atividade experimental envolvendo a montagem de uma pilha. Após a execução do experimento, foram feitos questionamentos aos estudantes sobre o funcionamento e a finalidade da ponte salina.
Com relação aos conhecimentos químicos referentes ao funcionamento de pilhas, é correto afirmar que a ponte salina tem a função de
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970011
Química
Elementos químicos têm sido descobertos
continuamente desde a Antiguidade. A maioria dos
elementos forma compostos facilmente e, portanto, não são
encontrados na natureza na sua forma elementar. Em 1869.
Dmitri Mendeleev, na Rússia, e Lothar Meyer, na Alemanha,
publicaram esquemas de classificação quase idênticos.
Ambos notaram que propriedades físicas e químicas
semelhantes se repetiam periodicamente quando os
elementos eram dispostos em ordem crescente de massa
atômica. Diante do exposto e com base na organização da
Tabela Periódica atual, relacione o grupo (Coluna 1) com as
principais características (Coluna 2).
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Coluna 1
(1) Grupo 8 A: Gases Nobres
(2) Grupo 1 A: Metais Alcalinos
(3) Grupo 2 A: Metais Alcalino-Terrosos
(4) Grupo 7 A: Halogênios
Coluna 2
( ) São sólidos metálicos macios, com propriedades metálicas características, como a cor prateada, o brilho metálico e a alta condutividade térmica e elétrica. Reagem intensamente com a água. São encontrados na natureza apenas na forma de compostos.
( ) São todos não metais e monoatômicos. Têm as subcamadas s e p completamente preenchidas.
( ) São todos sólidos à temperatura ambiente e possuem propriedades metálicas típicas. São menos reativos que seus vizinhos de grupo, porém mais duros, densos. Além disso, fundem a temperaturas mais elevadas.
( ) Todos os elementos desse grupo são não metais típicos. Suas temperaturas de ebulição e de fusão aumentam à medida que o número atômico aumenta. Além disso, têm afinidade eletrônica altamente negativa.
Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, os parênteses, na ordem em que aparecem?
Ano: 2024
Banca:
LEGALLE Concursos
Órgão:
UFPEL
Prova:
LEGALLE Concursos - 2024 - UFPEL - Técnico de Laboratório / Área: Química |
Q3970002
Química
A primeira Lei da Termodinâmica decorre do
princípio de conservação de energia. De acordo com essa
lei, a energia não é destruída ou criada, mas
transformada. Considere um cilindro provido de pistão
com volume de 0,1 m³ e contendo 0,5 kg de vapor de água
a 0,4 MPa, que obedece à primeira Lei da Termodinâmica.
Nele, o calor é transferido até que a temperatura alcance
300 °C, enquanto a pressão permanece constante. Qual
o valor do calor transferido e o trabalho realizado nesse
processo? Dados: V2 = 0,6548 m³/kg, h₁ = 1524,7 kJ/kg e
h2 = 3066,8 kJ/kg.
Q3910386
Química
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é um dos mais versáteis oxidantes existentes com diversas aplicações,
tais como em tratamentos de efluentes, remediação de solos contaminados, atuação na indústria alimentícia, farmacêutica etc., podendo também estar presente em inúmeras reações biológicas. A síntese desse
importante oxidante é geralmente lenta e de alto custo, sendo necessário o uso de catalisadores, que também podem causar a degradação do produto, ocasionando a sua decomposição. Considere a reação de
decomposição do peróxido de hidrogênio, a seguir, e as respectivas entalpias de formação (∆H°f).
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação de entalpia (∆H°r), em kJ/mol, para a reação de decomposição de 2 mols de peróxido de hidrogênio.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação de entalpia (∆H°r), em kJ/mol, para a reação de decomposição de 2 mols de peróxido de hidrogênio.
Q3910380
Química
Na temporada 11, episódio 5, da série televisiva “Os Simpsons”, após mudarem-se para uma fazenda
antiga, Homer acorda feliz ao lado de Marge, como ilustra os quadrinhos a seguir.
(Adaptado de: <https://www.kwai.com/discover/os-simpsons-homer-fazendeiro>. Acesso em: 4 jul. 2024.)
Embora essa cena seja fantasiosa, ela demonstra que a radioatividade, encarada como vilã na maioria das vezes, pode ser benéfica, quando utilizada, corretamente, em plantações e nos alimentos. Em relação à radioatividade, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A radioatividade é um fenômeno nuclear. As reações nucleares são processos em que o núcleo de um átomo sofre alteração.
( ) As radiações α e β, são ondas eletromagnéticas, enquando a radição γ é formada por emissão de partículas pelos núcleos instáveis.
( ) Com a emissão β do Bismuto, é obtido o núcleo do Polônio, conforme a equação a seguir.
( ) Um radionuclídeo, ao emitir radiação α, tem o número atômico aumentado em duas unidades e o número de massa, em quatro unidades.
( ) A radioatividade pode ser usada na medicina, para tratamento do câncer e diagnóstico de doenças, na agricultura, para esterilizar alimentos, entre outros.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
(Adaptado de: <https://www.kwai.com/discover/os-simpsons-homer-fazendeiro>. Acesso em: 4 jul. 2024.)
Embora essa cena seja fantasiosa, ela demonstra que a radioatividade, encarada como vilã na maioria das vezes, pode ser benéfica, quando utilizada, corretamente, em plantações e nos alimentos. Em relação à radioatividade, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) A radioatividade é um fenômeno nuclear. As reações nucleares são processos em que o núcleo de um átomo sofre alteração.
( ) As radiações α e β, são ondas eletromagnéticas, enquando a radição γ é formada por emissão de partículas pelos núcleos instáveis.
( ) Com a emissão β do Bismuto, é obtido o núcleo do Polônio, conforme a equação a seguir.
( ) Um radionuclídeo, ao emitir radiação α, tem o número atômico aumentado em duas unidades e o número de massa, em quatro unidades.
( ) A radioatividade pode ser usada na medicina, para tratamento do câncer e diagnóstico de doenças, na agricultura, para esterilizar alimentos, entre outros.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
Q3910346
Química
Uma forma de cubos de gelo, com massa desprezível, contém 400 g de água a 20°C. ssinale a alternativa que apresenta, corretamente, a quantidade de calor liberado pela água para
resfriá-la até 0°C e solidificá-la.
(Dados: calor específico da água: c = 1 cal/g°C e calor latente do gelo: L = 80 cal/g)
(Dados: calor específico da água: c = 1 cal/g°C e calor latente do gelo: L = 80 cal/g)
Q3903279
Química
Em um trabalho publicado na revista Chemical Science, abordando o ordenamento das moléculas de água, os autores
mostraram que a ordem/desordem entre as moléculas de água no gelo puro é influenciada, durante sua formação, pela
pressão e taxa de resfriamento. Nesse experimento, foram obtidos o “gelo VI”, com maior desordem, assemelhando-se à
água no estado líquido, e o “gelo XV”, com maior ordenamento intermolecular.
Com base nesse experimento, nos conhecimentos sobre as propriedades dos líquidos e sólidos e termodinâmica química,
considere as afirmativas a seguir.
I. Sob pressão de 1 atm, a água, comparada ao composto H2S, possui maior temperatura de ebulição.
II. A transição de fase da água do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.
III. Em ambos os gelos, as interações intermoleculares que prevalecem são do tipo íon-dipolo.
IV. O sistema constituído pelo “gelo XV” apresenta menor entropia que a do “gelo VI” na mesma temperatura e pressão.
Assinale a alternativa correta.
I. Sob pressão de 1 atm, a água, comparada ao composto H2S, possui maior temperatura de ebulição.
II. A transição de fase da água do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico.
III. Em ambos os gelos, as interações intermoleculares que prevalecem são do tipo íon-dipolo.
IV. O sistema constituído pelo “gelo XV” apresenta menor entropia que a do “gelo VI” na mesma temperatura e pressão.
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Educador - Especialidade: Química/Biologia - Edital nº 8 |
Q3546354
Química
Um professor iniciou suas aulas de eletroquímica
questionando os estudantes sobre os tipos de pilhas e
baterias que eles usavam ou conheciam. Depois de coletar as
respostas dos estudantes, ele os questionou: “Por que
existem tantas pilhas e baterias? Além do tamanho, quais as
diferenças e semelhanças entre os vários tipos de pilhas
comuns?”. Na aula seguinte, o professor expôs uma coleção
de pilhas comuns novas de diferentes tamanhos: pilha palito
[AAA], pilha pequena [AA], pilha média [C] e pilha grande [D].
Foram também incluídas uma pilha comum serrada ao meio
no sentido longitudinal, uma bateria de 9 V aberta (sem a capa
externa de aço) e uma pilha antiga de 15 cm, utilizada em
telefones em meados do século passado. Os alunos puderam
manipular as várias pilhas e testá-las com um multímetro. O
professor instruiu seus alunos a montar um quadro no
caderno com as diferentes pilhas e registrar as características
mostradas descritas nas pilhas. Eles também puderam medir
com multímetros as diferenças de potencial e a corrente
elétrica fornecidos pelas pilhas. Nas aulas seguintes, foram
exploradas pelo professor as reações eletroquímicas que
ocorrem nas pilhas comuns e foi retomado o problema inicial
numa discussão com os estudantes. A respeito dessa proposta
de sequência de ensino, é correto afirmar:
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UFS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - UFS - Técnico de Laboratório - Química- Classe D |
Q3538702
Química
Diante dos dados eletroquímicos informados na
tabela de potencial-padrão de redução (E⁰, volts)
disposta a seguir, assinale a alternativa que
apresenta a célula eletroquímica, representada
por notação eletroquímica, que gera, a 25 ºC um
potencial-padrão da célula negativo.
Ano: 2024
Banca:
ADM&TEC
Órgão:
Prefeitura de Brejo da Madre de Deus - PE
Prova:
ADM&TEC - 2024 - Prefeitura de Brejo da Madre de Deus - PE - Professor II - Ciências (200H/A) |
Q3501664
Química
Qual é a aplicação da eletroquímica nas pilhas e na
eletrólise da decomposição da matéria orgânica?
Ano: 2024
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - PE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2024 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Farmácia |
Q3495231
Química
Assinale a alternativa que descreve corretamente
um tipo de decaimento radioativo na
radioquímica.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486219
Química
Na pirometalurgia, os redutores são essenciais para a redução de
minérios e a obtenção de metais a partir de seus óxidos. Qual gás
não corresponde a um redutor gasoso?
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486215
Química
Sobre o poder calorífico, assinale a afirmativa incorreta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
CETEM
Prova:
Instituto Access - 2024 - CETEM - Tecnologista Pleno - Perfil 8 |
Q3486211
Química
Qual processo é usado para obter metais a partir de seus sais
fundidos, como a eletrólise do cloreto de alumínio?
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