Tem-se a configuração da seguinte célula eletrolítica: 

        Pb | Pb²⁺ (0.010M) || Cu²+ (0.10 M) | Cu 

Considere potenciais de redução: 

Pb²+ + 2e  Pb          E⁰ = +0.13V 

Cu²+ + 2e Cu          E⁰ = + 0.34 V  

        O potencial de célula é: 

Os métodos de análise térmica medem as variações que ocorrem em função da temperatura ou em função do tempo em uma determinada temperatura constante. Estes métodos vêm sendo amplamente utilizados em processos de caracterização. A termogravimetria avalia a variação de massa em função do tempo. Com relação ao calorímetro de varredura diferencial (DSC), é INCORRETO afirmar que:

Em uma cuba eletrolítica, submete-se uma solução aquosa de sulfato cúprico a uma corrente de 2 ampéres durante 10 min. Considerando F = 96.500 s.A/mol e Cu = 63,5 g/mol, a substância produzida no ânodo e a massa aproximada de cobre, em gramas, depositada no cátodo são, respectivamente:

São dadas, a seguir, as entalpias de três reações:



Com base nessas informações, a energia produzida na queima completa de 7,5 g de etano é:

Considere as seguintes reações e seus respectivos potenciais:

Fe²⁺ + 2e^- → Fe (E⁰ = - 0,44 V)
Ag⁺ + e^- → Ag (E⁰ = + 0,80 V)

A afirmação correta sobre uma pilha de Daniell formada por ferro e prata é:

A síntese da amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador, realizada por Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976) no laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, em 2 de julho de 1909, onde demonstraram para Alwin Mittasch (18691953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und SodaFabrik), apesar das controvérsia envolvendo suas aplicações, tem sua importância reconhecida como uma das maiores descobertas da ciência.

Adaptado de: A síntese da amônia: alguns aspectos históricos.

Quim. Nova, Vol. 30, Nº . 1, 240-247, 2007.

Considere as afirmativas abaixo relativas a reação de síntese da amônia, representada pela equação abaixo, bem como as características das moléculas envolvidas e marque a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) esteja(m) correta(s). 

I - Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons de valência a molécula da amônia apresenta uma geometria trigonal plana.

II – A molécula de nitrogênio molecular (N₂) é formada por 1 ligação sigma (σ) e 2 ligações pi (π), apresentando hibridização sp² , enquanto a amônia é formada por 3 ligações sigma (σ) e apresenta hibridização sp³ .

III – A composição da mistura de reação da síntese da amônia no equilíbrio apresenta energia livre de Gibbs (∆G) igual a zero.

IV - Considerando que a constante de equilíbrio (Keq) da reação de síntese da amônia seja igual a 1,45 x 10^-5 a 500 °C, ao alterar a temperatura do sistema reacional para 600 ºC o valor da constante de equilíbrio permanecerá o mesmo. 

V – Ao aumentar a pressão do sistema reacional, espera-se que o equilíbrio seja deslocado favorecendo a formação de amônia. 

Através do cálculo da variação de entalpia de formação (ΔHf) de um composto iônico, é possível prever a existência de um determinado composto. A tabela abaixo mostra os valores da entalpia de cada etapa para a possível formação de um composto genérico AB e BA. 

Considere as informações do quadro acima e avalie as afirmativas abaixo:

I - O elemento A, provavelmente, pertence ao grupo 2 da tabela periódica.

II - O valor da entalpia de formação do sólido AB é igual a -438 kJ/mol.

III - O fator que governa a formação espontânea do produto AB é entálpico, já que a entropia para a formação de ligação química é desfavorecida.

IV - A entalpia de formação do produto BA seria igual a +695 kJ/mol, considerando o mesmo valor de entalpia de rede da formação de AB. O fator determinante que torna a formação do composto BA não espontânea é a baixa afinidade eletrônica de A.

Assinale a alternativa com as afirmações CORRETAS.

Complexos são termodinamicamente mais estáveis quando formados por agentes quelantes, que são ligantes polidentados, em comparação a um número equivalente de ligantes monodentados. Um exemplo importante na medicina é a aplicação de agentes quelantes para a remoção seletiva de íons metálicos tóxicos como Hg²⁺ e Pb²⁺, preservando os metais biologicamente importantes.

As figuras abaixo mostram alguns exemplos de ligantes quelantes:

Com base na estabilidade dos íons complexos e agentes quelantes, analise as afirmações abaixo: 

I. A constante de formação do quelato é extremamente alta quando comparada a ligantes monodentado de mesma natureza. Isso se deve à energia livre de Gibbs ser mais negativa, sendo governada pelo efeito entálpico em detrimento ao efeito entrópico.

II. O EDTA é um ácido poliprótico cuja estrutura pode ser dada pela fórmula H₄Y, um quelante hexadentado muito utilizado na indústria de alimentos e na medicina. O EDTA forma complexos octaédricos com o centro metálico.

III. Quelatos com íons metálicos das séries mais elevadas tendem a ser mais lábeis, o que pode explicar a preferência de ligantes quelantes por íons como Hg²⁺+ e Pb²⁺ .

IV. Os anéis porfirínicos possuem 4 pontos de coordenação e formam uma classe de ligantes quelantes, responsável, por exemplo, pela estabilidade do grupo heme, onde o centro metálico é um íon de ferro.

Assinale a alternativa com as afirmações CORRETAS.

A partir de um ensaio de termoforese em microescala, um estudante determinou que um anticorpo monoclonal reconhece seu antígeno com uma constante de dissociação (Kd) de 1,0 nM. A a energia livre (∆G) de associação do complexo antígeno-anticorpo (expressa em kcal/mol) é: (Considere os seguintes dados: ln 10¯⁹ = 20,723; R =1,987 cal/K.mol; T = 298 K).

A função de pontuação (scoring function), comumente utilizada em simulações de ancoragem molecular (molecular docking) para avaliar a afinidade de ligação entre um ligante e uma proteína, é denominada:

Leia o fragmento a seguir.
A queima de combustíveis fósseis para a geração de energia elétrica resulta em várias externalidades ambientais de grande complexidade. Entre os poluentes emitidos, _____ são responsáveis por reações químicas na atmosfera que formam _____, e podem precipitar em forma de chuva ácida. Adicionalmente, a combustão desses combustíveis gera _____ que, ao serem descartados inadequadamente, têm potencial para liberar metais pesados e substâncias tóxicas nos corpos d'água e no solo, comprometendo a saúde ambiental e humana.

Assinale a opção cujos itens completam corretamente as lacunas do fragmento lido.

Durante um experimento de laboratório para a produção de um metal a partir de seu minério, o técnico responsável pelo laboratório precisa reduzir o óxido metálico a metal puro. Para isso, ele utiliza um agente redutor, ou seja, uma substância que doa elétrons para reduzir outra substância. Nesse caso, o técnico deverá usar 

A figura apresenta um dispositivo empregado em potenciometria. 

Trata-se de um eletrodo

A tabela a seguir apresenta as equações de quatro reações.

As reações em que ocorrem oxirredução são as de números

Considera a reação abaixo e analisa as afirmativas sobre ela a seguir.

Cu + NO₃^- + H⁺ ↔ Cu²⁺ + NO + H₂O

I. A sequência correta dos coeficientes estequiométricos de cada uma das substâncias, na ordem em que elas aparecem na reação acima, é 3; 2; 8; 3; 2; 4.
וו. O Cu se reduz e o NO₃^- se oxida.
ווו. O Cu ganha 2 elétrons e a NO₃^- perde 3 elétrons.
IV. O Cu é o agente redutor e a NO₃^- é o agente oxidante.
V. A soma da carga dos reagentes é diferente da soma das cargas dos produtos.

Assinala a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas:

A determinação do oxigênio dissolvido (OD) em amostras de água pode ser realizada pelo método de Winkler, que envolve reações de oxirredução. Nessa técnica, uma solução de manganês Il é adicionada à amostra e o oxigênio presente na água oxida o íon manganês para uma forma de manganês IV. Esse manganês IV então reage com íons iodeto (I^-), liberando iodo molecular (I₂), que é, posteriormente, titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃).
As reações envolvidas são:
O₂ + 2Mn²⁺ + 4OH^- ↔ 2MnO₂ + 2H₂O
MnO₂ + 2l^- + 4H⁺ ↔ Mn^²+ + l₂ + 2H₂О
l₂ + 2S₂O₃^2- ↔ 2I^- + S₄O₆<sup>2-

Com base nas informações acima, assinala a alternativa correta.</sup>

A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI(s)→ K⁺(aq) + I^-(aq), envolve a ruptura do retículo cristalino (∆H_ret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆H_hid = -611 kJ/mol). Com base nessas informações, o calor de solução será de:

Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO₂) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄) em um sistema fechado, conforme a reação:
2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH = - 57 kJ/mol

Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N₂O₄ e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

Um pesquisador de química analítica está estudando o comportamento eletroquímico de uma célula galvânica, cujo diagrama é Zn(s) | ZnSO₄₍aq) ∥ CuSO₄(aq) | Cu(s). Sabe-se que os potenciais de redução dos pares Cu²⁺/Cu e Zn²⁺/Zn são, respectivamente, +0,34 e – 0,76 V. Sobre tal célula, assinale a afirmativa correta.

Uma solução de ácido sulfúrico foi submetida a um processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes, durante um tempo de 2.100 segundos. O gás hidrogênio (H₂) gerado no cátodo foi coletado sobre água, totalizando 6 mmol:
2e^- + 2H⁺_(aq) → H_2(g)

Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente: