Àqueles que vierem depois:

A alternativa correta é a letra D.

Vamos analisar o processo de cristalização.

Quando uma substância passa do estado líquido para o estado sólido, as partículas ficam mais organizadas. Portanto, ocorre uma diminuição da entropia.

Assim:

• ΔS < 0 (a entropia diminui).
• ΔH < 0 (o processo libera calor, ou seja, é exotérmico).

Aplicando esses valores à equação da energia livre de Gibbs:

ΔG = ΔH − TΔS

Substituindo os sinais:

ΔG = (−) − T(−)

ΔG = (−) + T|ΔS|

Em temperaturas baixas, o termo T|ΔS| é pequeno e o valor negativo da entalpia predomina, tornando ΔG negativo e o processo espontâneo.

Analisando as alternativas:

A) Incorreta. A cristalização não é sempre espontânea. A temperatura influencia a espontaneidade.

B) Incorreta. A cristalização não é um processo endotérmico e não apresenta aumento da entropia.

C) Incorreta. Durante a cristalização, a entropia diminui, pois as partículas passam a ocupar posições mais organizadas.

D) Correta. Durante a cristalização, ocorre diminuição da entropia e liberação de calor, favorecendo a espontaneidade, principalmente em baixas temperaturas.