Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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A combustão do etanol produz calor por conta da variação de entalpia (ΔH) de reação, como indicado na equação a seguir:
C2H5OH (ℓ) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g) ΔH = - 327 kcal
Sabendo-se que a densidade do etanol é 0,80 g mL-1 , e considerando-se combustão completa, pressão constante e um calor liberado de 9810 kJ, o volume, em litros, de etanol que reagiu foi
Dado
M (C2H5OH) = 46 g mol-1
Considere o texto e a figura a seguir para responder à questão.
Um quarto de quilograma de uma amostra de matéria desconhecida, inicialmente no estado sólido a 35°C, é aquecido à taxa de 150 calorias por minuto, e a variação de temperatura foi acompanhada conforme apresentado no gráfico da figura a seguir:
Considere que o combustível empregado num veículo leve seja o etanol puro e que a reação de combustão desse combustível, no motor do veículo, seja completa. A tabela a seguir, apresenta informações acerca da energia, em termos de entalpia das ligações químicas.
ATKINS, P.; JONES, L. Chemical principles, the quest for insight. 6. ed. New York. P.300 (Adaptado).
Com bases nessas informações, a entalpia de combustão do etanol, em kj/mol é
aproximadamente igual a
Considere as reações a seguir a 25°C e 1 atm.
Com base nessas informações e considerando que nas reações 2 e 3 o valor de ΔH é referente à reação balanceada com os menores números inteiros, determine o valor aproximado da entalpia da reação de hidrogenação do acetileno.
Observação: Para o cálculo do valor de ΔH da reação de hidrogenação do acetileno, esta deverá ser balanceada com os menores números inteiros que fazem o seu correto balanceamento.
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K).
Considere o texto a seguir para responder à questão.
A reação de ionização do ácido clorídrico, HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) , processa-se a 25°C e 1 atm e são conhecidos os seguintes valores termodinâmicos ΔH = -75 kj/mol e ΔS = -131, 5 J/(mol. K).
Acerca da entropia da reação, analise as asserções a seguir:
O valor negativo de ΔS indica que um mol de H+(aq) mais um mol de Cl-(q) são menos desordenados que um mol de HCl gasoso separado do solvente água.
PORQUE
Os íons aquosos são mais desordenados que compostos no estado gasoso.
Referente às asserções, é correto afirmar que
O hexafluoreto de urânio é uma substância de importância tecnológica, sendo utilizado como matéria prima para obtenção e enriquecimento do urânio metálico. A figura a seguir apresenta o diagrama de fases dessa substância:
IAEA - International Atomic Energy Agency. Disponível em: https://www.iaea.org (Adaptado).
Uma amostra de 704 g de hexafluoreto de urânio, inicialmente a 30°C e 1 atm, foi submetida aos seguintes procedimentos, realizados em sequência, em um laboratório:
1. aquecimento à pressão constante até 100°C;
2. compressão isotérmica (100°C) até 7 atm;
3. resfriamento à pressão constante (7 atm) até 20°C.
Uma reação em fase gasosa se propaga em duas etapas, como indicado pelo diagrama energético a seguir:
Em relação ao tema, assinale a alternativa
correta.
A cinética química estuda a velocidade com que as reações químicas se processam. Sobre cinética química julgue os itens a seguir.
I . Quanto mais alta a energia de ativação mais lenta será a reação.
II. Quanto menor a concentração dos reagentes, mais lenta será a reação.
III. Reações envolvendo reagentes exclusivamente no estado gasoso têm sua velocida de aumentada quando se diminui a pressão.
Está(ão) correta(s) a(s) sentença(s):
Em 1937 ocorreu o desastre do Hindenburg em Nova Jersey. O dirigível alemão, cheio de hidrogênio gasoso, foi destruído em um incêndio de grandes proporções. São dadas as seguintes proposições sobre o fenômeno.
I. Trata-se de uma reação exotérmica, na qual a energia de ativação é diretamente proporcional a quantidade de matéria presente, onde o total de entalpia liberada é igual ao produto da quantidade de matéria pelo volume total do dirigível.
II. A variação de entropia do sistema em questão (dirigível), ao entrar em combustão, é dado pela quantidade de calor produzida acrescida do trabalho realizado para expansão dos gases durante a explosão.
III. Considerando comportamento do hidrogênio como um gás ideal e a invariabilidade do volume do dirigível, antes da explosão não há realização de trabalho por parte do gás.
São CORRETAS as alternativas:
O uso de aditivos anticongelamento de soluções é comum em países onde a temperatura recorrentemente atinge valores abaixo de 0ºC. Como poderia ser determinada a massa molar M1 do aditivo anticongelamento? Considere R a constante dos gases ideais, Tc a temperatura de congelamento do solvente, Lc o calor latente de solidificação do solvente, m1 a massa molar do soluto, m2 a massa do solvente e n Tc a variação da temperatura de congelamento do solvente e Kc a constante criométrica do solvente. Considere f como sendo o fator de conversão de unidades.
O diagrama abaixo representa três transformações I, II e III:
Dessas três transformações, está(ão) corretamente representada(s), apenas
1 C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g)
Calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação, ΔHfº , a 298 K.
I. O equilíbrio térmico ocorre pelo contato de dois corpos com temperaturas diferentes onde o mais quente cede calor para o mais frio até o ponto em que ambos estejam com a mesma temperatura.
II. A temperatura se dá pelo nível de agitação das moléculas de um corpo, sendo que quanto maior a agitação, menor o calor.
III. Todo corpo pode ser submetido à dilatação se submetido a elevadas temperaturas devido sua composição atômica, seja ele sólido, líquido ou gasoso.
Estão CORRETAS as seguintes opções:
Dado: 1 cal = ~4,187 J
Observe a Tabela com dados sobre a temperatura de fusão (°C), calor latente de fusão (°C/g) abaixo.
Assinale a alternativa que possui a afirmação correta.
Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.
Com base nas informações apresentadas, a variação de
entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de
um mol do gás propano (C3H8) é, aproximadamente:
A dissolução de uma determinada substância em 5 kg de água a 25°C resultou numa solução cuja temperatura é de 10°C.
A quantidade de calor envolvido no processo e a caracterização desse processo são, respectivamente,
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