Dificuldades na produção de duas das maiores empresas nacionais, Vale e Petrobras devem reduzir significativamente o crescimento do País neste ano. O mau desempenho da indústria extrativa no primeiro semestre diminuirá em 0,2 ponto porcentual a expansão do Produto Interno Bruto (PIB) de 2019, apesar da melhora esperada até o fim do ano, aponta estudo feito pelo Instituto de Pesquisa Econômica Aplicada (Ipea) a pedido do Estadão/Broadcast. O montante equivale a uma perda de R$ 13,7 bilhões, a preços de 2018. Um passo do processo de produção de ferro metálico, Fe_(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO).
FeO_(s) + CO_(g) → Fe_(s) + CO_2(g) ∆H = x
Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess,
Fe₂O_3(s) + 3 CO_(g) → 2 Fe_(s) + 3 CO_2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO_(s) + CO_2(g) → Fe₃O_4(s) + CO_(g) ∆H = -36 kJ 2 Fe₃O_4(s) + CO_2(g) → 3 Fe₂O_3(s) + CO_(g) ∆H = +47 kJ
Partindo de 1 tonelada de óxido ferroso a energia liberada será de aproximadamente quantos kJ?

Talvez o princípio da química tenha se dado pela descoberta do fogo e as primeiras noções de combustão já com os povos primitivos. A partir do desenvolvimento do conhecimento termoquímico muitas ideias e descobertas foram realizadas. Analise a reação de combustão do hexano:
C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Dados os valores de entalpia de ligação:
LIGAÇÃO ΔH^o (kJ/mol) ^{C - H 413 C - C 347 C = O 804 H - O 464 O - O 469}
Marque a alternativa que apresenta o valor da combustão de 10g do hexano aproximadamente:

O propano é um composto pertencente à função hidrocarboneto, sendo um dos constituintes do gás de cozinha. A reação de combustão deste composto é representada a seguir:
C₃H_{8 (g)} + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O _(l)
Considerando os dados apresentados na tabela a seguir, o calor de combustão (ΔH) de 0,5 mol de propano será:
Composto ΔH_f° (kJ mol^-1) C₃H₈ - 103,8 CO₂ - 393,5 H₂O - 285,8 Fonte: Novais (2016).

Considere a curva térmica a seguir.

A escolha da temperatura de calcinação na análise gravimétrica leva em conta a conversão do analito em uma forma de pesagem conhecida e estável. Analisando a curva térmica para o oxalato de cálcio hidratado, a calcinação a 500 ºC, até que não se observe variação de massa, leva à formação de

O potencial químico de um gás perfeito é uma função linear do logaritmo da pressão. Porém, para gases reais, esta linearidade não se verifica. Que conceito termodinâmico é utilizado para compensar esse desvio da idealidade visando manter a linearidade e um formalismo semelhante?

A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO₃, NaHCO₃ e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:

Dados:

-Na=23 // Ca=40.

-Calores de decomposição do:

a) CaCO₃ = 44,0 kcal.

b) NaHCO₃ = 15,5 kcal com formação de H₂O(g).

A seguinte tabela apresenta informações acerca da energia, em termos de entalpia, de algumas ligações químicas.

Com base nessas informações, a entalpia da reação de hidrogenação de eteno é, em aproximadamente igual a

Uma amostra contendo 514 mg de C₈ H₁₈, um dos componentes da gasolina, foi colocada em um calorímetro com oxigênio suficiente para promover a combustão completa. O calorímetro foi preenchido com 1,8 L de água e a capacidade calorífica do interior do calorímetro (sem água) é 1,06 kJ.°C^-1. A reação promove uma variação de temperatura de 2,8 °C.

Dados: Capacidade calorífica molar da água = 75,3 J.°C^-1.mol^-1.

Massas atômicas: C=12; H=1

Qual é o calor de combustão por mol, aproximado, de C₈ H₁₈?

O Cloreto de alumínio sólido é um ácido de Lewis muito utilizado nas reações de substituição orgânica.

O valor da entalpia padrão de formação deste ácido de Lewis encontra-se entre:

Dados:

(Fonte: ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente. Bookman Editora, 2018)

São apresentados na tabela abaixo os valores de entalpia de vaporização e os pontos de ebulição de algumas substâncias:

A entropia de vaporização, ΔS _vap, da acetona, água e amônia em J.K^-1.mol ^-1, são, respectivamente:

O gás propano (CH3-CH2-CH3) compõe a mistura do gás de cozinha e sua reação de combustão libera 2220 kJ.mol^-1. Considerando que um botijão de gás vaporiza 300 g.h^-1 de gás propano e que a reação de combustão é completa, qual a entalpia aproximada da combustão referente, apenas, à combustão do gás propano liberado durante 15 min de cozimento de um alimento? DADOS: massa molar do propano = 44 g.mol^-1

As equações químicas seguintes ilustram as mudanças de estado físico da água, realizadas à pressão constante.

H₂O (s) → H₂O (l) ΔH₁

H₂O (l) → H₂O (g) ΔH₂

Considerando as variações de entalpia indicadas, assinale a alternativa correta.

O eteno (etileno) é um hidrocarboneto produzido pelas frutas, sendo responsável pelo seu amadurecimento. Em virtude disso, alguns supermercados têm utilizado esse gás para acelerar o amadurecimento das frutas que comercializam. Dentre as várias aplicações desse composto, ele pode ser utilizado para produzir o tetrafluoreto de carbono, conforme a reação a seguir, a 298k e 1atm:
C₂H_4(g) + 6 F_2(g) → 2 CF_4(g) + 4 HF_(g) 
A partir das entalpias de formação (∆H^o_f) abaixo:

H_2(g) + F_2(g) → 2 HF_(g)                 ∆H^o_f = - 537,6 kJ  C_(s) + 2 F_2(g) → CF_4(g)                 ∆H^o_f = - 680 kJ 2 C_(s) + 2 H_2(g) → C₂H_4(g)           ∆H^o_f = + 52,3 kJ
BROWN, T. L.; LEMAY JR., H. E.; BURSTEN, B. E. Química, a Ciência Central. Tradutor Robson Matos, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, 5ª impressão em 2010.
Marque a alternativa que corresponde ao valor de variação de entalpia (∆H^o_r ) da reação do etileno com o gás flúor.

Abaixo está representado o ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio sólido.

Qual das seguintes alternativas NÃO identifica corretamente a etapa correspondente na ilustração:

dentifique abaixo as afirmativas verdadeiras ( V ) e as falsas ( F ).

( ) De acordo com o princípio da conservação da energia, a energia não pode ser criada nem destruída, mas somente transformada de uma espécie em outra.

( ) O estado de equilíbrio químico ocorre no momento em que o sistema reacional estaciona e a reação é completada.

( ) Aproximadamente 1,3 kW m^-2 da energia radiante solar atinge a Terra, porém somente cerca de 5% desta energia é convertida em carboidratos pela fotossíntese.

( ) Denomina-se “processo exotérmico” aquele que absorve calor e apresenta ∆H > 0.

( ) Aumentar a quantidade dos reagentes é a única maneira de se elevar o valor da constante de equilíbrio de uma reação química.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Considerando os seguintes dados, calcule o calor de combustão do etino, C₂ H₂, conhecido comercialmente como acetileno.

2C(grafite) + H₂ (g) → C₂ H₂ (g)  ∆Hf⁰ = +226,73 kJ.mol^–1

C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g)  ∆Hf⁰ = –393,51 kJ.mol^–1

H₂ (g) + ½O₂ (g) → H₂ O(l)  ∆Hf⁰ = –285,83 kJ.mol^–1

O calor de combustão do acetileno, (∆H_r⁰ ), é:

Analise o gráfico abaixo:

A partir dos dados extraídos do gráfico responda aos itens abaixo:
Admitindo-se que, para uma certa reação, o segmento AB representa o nível da entalpia dos reagentes e o segmento FG o nível da entalpia dos produtos, podemos afirmar que:
1. A reação direta é exotérmica.
2. A energia de ativação desse processo é representada pelo segmento FG. 3. O perfil do gráfico permite afirmar que a reação direta representa uma reação de combustão. 4. A variação de entalpia (energia) de reação direta é de ΔH = – 600,00 kJ. 5. A reação inversa é exotérmica.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.