Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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O combustível que lança na atmosfera a maior quantidade de gás poluente, para uma mesma quantidade de energia produzida, é
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
As entalpias padrão de ligação fornecidas permitem determinar que a decomposição de 1,00 mol de H2O2, quando realizada à pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, libera quantidade de calor superior a 100 kJ.
A seguir são apresentadas informações referentes à reação de decomposição do H2O2.
Considerando que a reação de decomposição do H2O2 seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol-1 × K-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.
A reação de decomposição do H2O2 libera maior quantidade de calor quando é realizada à pressão constante de 1 bar do que quando é realizada a volume constante.
Tendo como referência a figura e os dados da tabela precedentes, julgue o item a seguir.
Se, na queima de um artefato pirotécnico ocorrera decomposição do carbonato de bário, de acordo coma reação química BaCO3(s) → BaO(s) + CO2(g), entãoa entalpia padrão dessa reação de decomposição (ΔHx),calculada a partir dos dados listados na tabela seguinte,será ΔHx = ΔH1 - ΔH2 + ΔH3.
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
N2O5(g) + H2O(l) → 2 HNO3(aq)
Utilizando as equações termoquímicas:
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) → 2 HNO3(aq) ∆H= – 415 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (l) ∆H= – 572 kJ 2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g) ∆H = + 22 kJ
Assinale a alternativa que contém o valor da entalpia envolvida na obtenção de quatro mols de ácido nítrico:
Com base nesses dados, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O poder calorífico do Propano é maior que do Octano. II. A queima de um mol de Metano absorve cerca de 50 kJ de energia. III. A energia proveniente da queima de 1 kg de Metano é cerca de 2,8 vezes menor que a energia da queima de 1 kg de Propano.
Assinale a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) ΔH1 CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH2
Assinale a alternativa que apresenta a relação entre essas variações de entalpia.
Texto para a questão.
Curvas de solubilidade em água em função da temperatura para algumas substâncias
Texto para a questão.
A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto por sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas em seu entendimento. O processo de solubilização de uma substância resulta da interação entre a espécie que se deseja solubilizar (soluto) e a substância que a dissolve (solvente) e pode ser definida como a quantidade de soluto que dissolve, em uma determinada quantidade de solvente, em condições de equilíbrio. Solubilidade é, portanto, um termo quantitativo.
C. R. Martins, W. A. Lopes e J. B. Andrade. Solubilidade das
substâncias orgânicas. In: Química Nova, v. 36, n.° 8,
2013, p. 1.248-1.255 (com adaptações).
Sabendo que a reação apresentada mostra o processo de oxidação do etanol — em que são liberadas 327 kcal por mol de energia — e que as massas atômicas do carbono, do oxigênio e do hidrogênio são, respectivamente, iguais a 12, 16 e 1, julgue o item a seguir.
Para cada mol de água produzido, a energia liberada é de
109 kcal.
Muitas reações envolvem o ganho ou a perda de energia e são chamadas de reações endotérmicas ou exotérmicas. Para o estudo quantitativo desta variação de energia utilizamos ΔH, que é igual à quantidade de calor trocado à pressão constante. Nesse estudo, foram formuladas três leis conhecidas como Leis da Termodinâmica; analise-as.
I. O valor de ΔH é diretamente proporcional à quantidade de reagente ou produto, desde que não haja reagente limitante.
II. O ΔH para uma reação é igual em módulo, mas de sinal contrário ao ΔH da reação inversa, ou seja, a quantidade de calor liberado e a de calor recebido são iguais.
III. O valor de ΔH para uma reação é o mesmo, seja a reação direta ou em etapas.
Corresponde(m) às Leis da Termodinâmica apenas
C3 H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2 O (g); ∆Ho = -490 kJ mol-1
A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor.
Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi
Dado M (C3 H8 ) = 44 g mol-1
Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,
Dado M(C) = 12 g mol-1 M (O) = 16 g mol-1 M(H) = 1 g mol-1
A reação química representada a seguir corresponde à combustão do etanol a 20 °C:
C2 H6 O (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2 O (g)
Três grandezas termodinâmicas associadas à essa reação são:
ΔH = variação de entalpia
ΔS = variação de entropia
ΔG = variação da energia livre de Gibbs
Analisando-se a reação em relação a essas grandezas, constata-se que
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