Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma de calor. Por exemplo, quando queimamos o carvão, temos uma reação química de combustão com liberação de energia na forma de calor.

Sobre as reações químicas é CORRETO afirmar que:

I. O campo que estuda essas trocas de calor nas reações químicas e nas mudanças de estado físico é a Termoquímica.

II. Processos endotérmicos são aqueles em que ocorre a absorção de calor.

III. No processo endotérmico, a entalpia (energia global simbolizada por H) dos produtos é maior que a entalpia dos reagentes, a variação da entalpia (∆H) ou o calor envolvido nos processos endotérmicos será sempre um valor negativo.

Está(ão) CORRETAS:

Uma caldeira feita de aço e pesando 900 kg contém 400 kg de água. Assumindo-se que 70% do calor são aproveitados pela caldeira e pela água, a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do conjunto todo de 10 °C para 100 °C é de: Dado: Capacidade calorífica específica do aço é de 0,11 kcal/kg.K

O calor liberado na combustão do gás acetileno, a 25 °C, é de 310,5 kcal/mol. Sabendo-se que o calor de formação do gás carbônico é de -94,0 kcal/mol e da água é de -68,3 kcal/mol, a entalpia de formação do gás acetileno, em kcal/mol, é de:

A variação de entalpia para a combustão de 1 mol de gás etileno (eteno) é de 337 kcal. Assumindo-se 70% de eficiência, a massa, em quilogramas de água a 20 °C, que pode ser convertida a vapor a 100 °C pela combustão de 1 m³ de gás etileno medidos nas CNTP é: Dado: C = 12 e H = 1 

Um certo elemento metálico formou um óxido que continha 89,70% de “M”. A capacidade calorífica específica de “M” foi determinada como sendo 0,0305 cal/g.K. Desta forma, o peso atômico, em “u”, exato do metal é de:

A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N₂ ) e gás oxigênio (O₂ ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.

½ N₂(g) + ½ O₂(g)  NO(g) ∆H⁰ = +90,4 kJ

Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de O₂ ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

Assinale a sequência CORRETA.

Quimicamente, o gás bromo (Br₂ ) pode reagir com gás hidrogênio (H₂ ) sob aquecimento ou ação da luz, produzindo brometo de hidrogênio (HBr), cuja solução aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido muito forte.

Considere as equações termoquímicas a seguir.

NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s)                  H⁰ = –188,32 kJ

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)                     H⁰ = –92,2 kJ

2NH₄Br(s) → N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂(g)     H⁰ = +541,66 kJ 

Baseando-se nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que o valor aproximado da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio é igual a:

O calor específico de uma determinada substância é igual a 0,5 cal/g.ºC. Para que a temperatura de uma amostra de 10 g dessa substância varie de 10 ºC, é preciso que a amostra absorva, no mínimo,

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

A pressão de entrega, densidade e poder calorífico do gás combustível para a realização do dimensionamento devem ser obtidos juntos à entidade devidamente autorizada pelo poder público a distribuir gás combustível. Como parâmetros de cálculo normatizados, para o gás natural (GN) devemos adotar:

O ácido fosfórico (H₃PO₄) de alta pureza é obtido por via seca ou térmica, pela combustão do fósforo elementar e posterior hidratação do P₂O₅, de acordo com as reações abaixo:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ ΔH= -720 kcal

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ ΔH= -45 kcal

Nesse processo, de acordo com as equações acima, assinale a alternativa que apresenta a quantidade de calor liberado na formação do H₃PO₄ (em kcal/mol).

Indique a afirmação INCORRETA.

Considere uma pessoa adulta, em repouso, com um gasto energético de 2000 kcal e consumo de 2500 kcal em um dia, na forma de alimentos. Suponha, também, que 70% do seu peso corporal de 80 kg vem da água que constitui seu corpo. Calcule a energia, em kcal, que o corpo humano teria em excesso se, além do repouso, a temperatura da água corporal aumentasse de 36,5 para 38 °C:

 

Em um béquer com 500 mL de água, dissolveu-se 0,20 g de um sal que possui solubilidade endotérmica. Sobre o experimento, é correto dizer-se que a

A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO₂ liberados na atmosfera, respectivamente, serão aproximadamente:

Dada a seguinte reação:

2 HCl_(g) + F2_(g) → 2 HF_(g) + Cl2_(g) ∆H = ?

Assinale a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação.

Sobre entalpia (H), assinale a afirmativa correta.

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

O gás natural tem um poder calorífico superior de:

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

O gás natural tem um poder calorífico superior de: