Em um béquer com 500 mL de água, dissolveu-se 0,20 g de um sal que possui solubilidade endotérmica. Sobre o experimento, é correto dizer-se que a

A entalpia-padrão de combustão do etanol líquido é -1367 kJ/mol e sua densidade é 0,80 g/mL. A energia liberada na queima de 1 litro de etanol, em kJ/mol, bem como a quantidade, em quilogramas, de CO₂ liberados na atmosfera, respectivamente, serão aproximadamente:

Dada a seguinte reação:

2 HCl_(g) + F2_(g) → 2 HF_(g) + Cl2_(g) ∆H = ?

Assinale a variação de entalpia, em kJ/mol, dessa reação.

Sobre entalpia (H), assinale a afirmativa correta.

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

O gás natural tem um poder calorífico superior de:

Após a leitura do enunciado apresentado a seguir, identifique a afirmação correta:

O gás natural tem um poder calorífico superior de:

Sabendo que as reações químicas são influenciadas pela presença de catalisadores, diminuindo a energia de ativação da reação, observe o gráfico referente à reação abaixo representada.

A + B → C + D

Respectivamente, qual a energia absorvida pela reação sem a presença do catalisador e qual a energia de ativação da reação com catalisador?

Um aluno adicionou 500 mL água em recipiente adequado e colocou sobre uma chapa de aquecimento. Quando a água entrou em ebulição, ele resolveu fazer cessar a ebulição desligando a chapa e imediatamente acrescentando 200 mL de água a 20 ^oC. Considerando o calor específico da água 1 cal/g.^oC e a densidade 1 g/cm³ e desprezando possíveis perda calor pelo sistema, é CORRETO afirmar que a temperatura de equilíbrio do sistema é aproximadamente:

Considere a reação hipotética: Na(s) + Cl₂ (g) → NaCl₂ (s) Sabendo que o produto contém os íons Na^2. e Cl^-, e considerando a energia de rede do NaCl₂ igual a - 2180 kJ mol^-1, assinale a alternativa CORRETA:

(Adaptado de Huhee, E. J., Keiter, E. A., Keiter, R. L. Inorganic Chemistry: principles of structure and reactivity. San Diego: Harper Collins College Publishers, fourth edition, 1993)

(dados: ΔH₁, entalpia de sublimação do Na = + 108 kJ mol^-1, ΔH₂, primeira energia de ionização do Na = + 496 kJ mol^-1, ΔH₃, segunda energia de ionização do Na = + 4562 kJ mol^-1, ΔH₄, afinidade eletrônica do Cl = -349 kJ mol^-1, ΔH₅, Entalpia de dissociação do Cl = + 121 kJ mol^-1 e Uo, energia de rede para formação do NaCl₂ = - 2180 kJ mol^-1).

A oxigenoterapia consiste no tratamento da hipóxia que é diminuição das taxas de oxigênio no sangue arterial ou nos tecidos. Esse tratamento consiste na inalação de oxigênio, a uma pressão maior que a do ar ambiente, o que facilita a troca gasosa e reduz o trabalho da respiração. (II Consenso Brasileiro de Ventilação Mecânica. J Pneumol 2000;26 (Suppl 2): S1-2.)

O gás oxigênio usado nesse tratamento pode ser comercializado em cilindros a elevada pressão. Supondo que o cilindro contém 200 cm³ de gás oxigênio (O₂), submetido à temperatura constante de 150°C e pressão total de 1,0 atm. Assumindo que o O₂ se comporta como gás ideal, assinale a opção CORRETA que apresenta os respectivos valores numéricos do número de moléculas e da massa específi ca, em kg m^-3, desse gás quando exposto às condições de pressão e temperatura apresentadas. : (Dados: R=0,082 dm³ atm mol^-1 K^-1 Número de Avogadro 6,02x10²³)

Os estudos envolvendo termodinâmica devem ser usados para determinar todas as informações seguintes, EXCETO:

A indústria automotiva tem utilizado catalisadores nos escapamentos para diminuir a emissão de gases tóxicos pelos veículos. O gráfico abaixo representa uma curva de energia em função do tempo de reação, para uma reação química.  

caminho da reação

Em relação a essa reação, é CORRETO afirmar que

O monóxido de carbono pode ser utilizado em uma reação de oxiredução na obtenção do ferro metálico, através da equação (1), mostrada abaixo:
Fe₂ O₃ (s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) equação (1)
Utilizando as equações termoquímicas abaixo:
CO(g) + 1/2 O₂ (g) → CO₂ (g)         ΔH° = -283,0 kJ 2 Fe(s) + 3/2 O₂ (g) → Fe₂ O₃ (s)        ΔH° = -822,3 kJ
é CORRETO afirmar que o valor do ΔH para a equação (1) é

O ácido acético é uma molécula muito importante na bioquímica, pois é produzido em alguma proporção por quase todas as formas de vida. No laboratório, esse ácido pode ser sintetizado a partir de monóxido de carbono, um gás altamente tóxico, e metanol na presença de um catalisador, como indicado pela equação química:

CO(g) + CH₃OH(l) → CH₃COOH(l).
Utilizando os valores das entalpias de formação padrão da tabela a seguir, calcule a entalpia padrão da reação, ∆H°, e determine se a mesma é endotérmica ou exotérmica.

Composto Entalpia de formação ∆H_f°, kJ.mol⁻¹
CO(g) −110,53
CH₃OH(l) −238,86
CH₃COOH(l) −484,50

Assinale a alternativa correta.

A decomposição térmica do calcário produz cal e gás carbônico como mostra a reação e a tabela abaixo.

Está correto afirmar que a

Está representado abaixo um diagrama de entalpia para a reação Li(s) + ½ F₂(g) → LiF(s).

Essa reação é

A explosão de 1 kg de nitroglicerina libera uma quantidade de energia, em kJ, próxima de