Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Considere a reação química de síntese de ácido clorídrico abaixo:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCI(g), ΔH = -42 kcal/mol
Considerando que as energias de ligação entre os átomos de hidrogênio em H2 é 104 kcal/mol e entre os átomos de cloro em Cl2 e 60 kcal/mol, assinale a alternativa que apresenta a energia da ligação H-CI.
A reação de 1 mol de grafita, C(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação.
Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.
I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO2(g).
II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.
III. É uma reação endotérmica.
IV. Para queimar 1 mol de C(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema.
Está(ão) CORRETA(S):
I) CO2(g) → C(grafite) + O2(g) ΔH1 = 94 kcal
II) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2 = – 78 kcal
III) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3 = – 222 kcal
IV) C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH4 = ?
Com base nessas informações,
(Dado: F= 96500 C/Mol)
A reação pode ser escrita como:
Piruvato + NADH ⇔ lactato + NAD+
I - o sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação termoquímica.
II - a variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes.
III- uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias.
Dos itens acima, apenas:
Dados: Massas molares (g.mol -1 ), H= 1, C=12, O=16
I. H2O(l) → H2(g) + ½ O2 (g) ΔH = +286 kJ
II. H2(g) + ½ O2 (g) → H2O(v) ΔH = –242 kJ
Assinale, a seguir, o ΔH da passagem de H2O → H2O(l).
A quantidade de energia na forma de calor, em kJ, mais próxima da produzida pela combustão completa de 0,46 tonelada de glicerol é
Dados
Mglicerol = 92 g mol-1
ΔHocombustão do glicerol = 1.700 kJ mol-1
, cuja equação de combustão é
. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada.
ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do 
, a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.Se o consumo mensal de energia elétrica da referida empresa for de 1,0 × 1012 J, a combustão do
, sob pressão constante de 1 bar e a 25 ºC, produzirá mais de 40 toneladas de
para suprir as necessidades mensais de energia da empresa. , cuja equação de combustão é. A tabela a seguir mostra os dados termodinâmicos, a 25 ºC, relativos aos compostos envolvidos na equação apresentada. ocorra de forma completa; que a entalpia padrão de combustão do , a 25 ºC, seja igual a - 890 kJ/mol; e que as massas molares, em g/mol, do C, do H e do O sejam iguais a 12,0, 1,0 e 16,0, respectivamente.Considerando-se que as capacidades caloríficas fornecidas na tabela sejam válidas para o intervalo de temperaturas entre 25 ºC e 35 ºC, é correto afirmar que a combustão do
deverá liberar maior quantidade de calor se for realizada a 35 ºC, e não a 25 ºC. Considerando esse caso hipotético e que a massa molar do H2 é 2,00 g.mol -1 e o valor da constante universal dos gases é 0,082 J.mol -1 .K-1 , os valores do calor de combustão, ΔU, por massa e por mol são, respectivamente:
A questão 58 refere-se à tabela seguinte.
Dados da Tabela de vapor |
Entalpia Específica H (kJ.kg-1) |
Entropia Específica S (kJ.kg-1) |
Vapor superaquecido a 8600 kPa e 500°C |
3392 |
6,65 |
Vapor saturado a 10 kPa |
2590 |
8,15 |
Líquido saturado a 10 kPa |
190 |
0,65 |
0,5 kg.s-1 de vapor d’água saturado a uma pressão de 10 kPa é usado para aquecer uma corrente de benzeno de 5°C até 45°C num trocador de calor. Considerando qu e a água sai como líquido saturado do trocador na pressão de 10 kPa e que a capacidade calorífica média do benzeno líquido é de 2,0 kJ.kg-1.K-1, a vazão mássica de benzeno para promover tal aquecimento é de (despreze as perdas no trocador)
No transporte de fluidos aquecidos em tubulações é comum revestir o tubo com substâncias isolantes para diminuir a perda de calor para o ambiente. Dadas as seguintes declarações, a respeito desta técnica,
I. Independentemente da espessura da camada de material isolante, sempre haverá uma diminuição na transferência de calor para o ambiente.
II. Quanto menor for a condutividade térmica do material isolante mais eficiente será o isolamento da tubulação.
III. Quanto mais poroso for o material isolante melhor será a sua eficiência, pois o ar contido nos poros do material não é um bom condutor de calor.
IV. A eficiência do isolamento depende da diferença de temperatura do fluido no interior da tubulação e o ambiente externo.
verifica-se que estão corretas apenas
A regra das fases de Gibbs é uma relação simples através da qual se pode predizer todas as combinações de componentes e fases variando a temperatura, a pressão e a composição das espécies. Considerando um sistema formado pela água pura e que esta está no equilíbrio líquido-vapor, qual o número de graus de liberdade deste sistema?
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