Analise as afirmativas a seguir sobre termoquímica. I. Em u...

A alternativa correta é D - I e II.

Vamos analisar cada uma das afirmativas:

I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

Essa afirmativa está correta. Em uma reação endotérmica, o sistema absorve energia do ambiente. Assim, a entalpia dos produtos é de fato maior que a dos reagentes, resultando em um aumento na entalpia do sistema. Isso é um conceito fundamental na termoquímica, e pode ser visualizado em diagramas de entalpia, que mostram a energia absorvida ao longo da reação.

II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico.

Esta afirmação também está correta. A Lei da Conservação de Energia, um princípio básico da física e química, afirma que a energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada de uma forma para outra. Isso se aplica a todas as transformações, incluindo mudanças de estado físico, como a fusão ou vaporização, onde a energia interna do sistema é alterada, mas não há perda ou ganho total de energia.

III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.

Esta afirmativa está incorreta. A Lei de Hess afirma exatamente o contrário: a variação de entalpia de uma reação química é independente do caminho que a reação segue. Ou seja, seja qual for a sequência de etapas intermediárias que ocorrem, a variação de entalpia total entre reagentes e produtos permanece a mesma.

Assim, analisando as opções, as afirmativas I e II são corretas, enquanto a afirmativa III é incorreta. Portanto, a alternativa correta é D - I e II.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!

I - CORRETA.

II - CORRETA.

III - ERRADA

Para uma dada reação, a variação de entalpia é sempre a mesma, esteja essa reação ocorrendo em uma ou em várias etapas.

ALTERNATIVA D !!!!!!!!!