Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
A quantidade de calor que é absorvida ou liberada por
um sistema durante uma variação independe de como a
variação ocorre.
No que se refere à termoquímica, a reações exotérmicas e endotérmicas e à variação de entalpia, julgue o item
A termoquímica é o ramo da química sobre a relação
entre calor e transformações químicas. A quantidade de
calor liberado ou absorvido em um sistema reagente
depende da natureza da reação, das quantidades dos
reagentes e das condições impostas na mistura
reagente.
A entalpia de uma reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações (na mesma temperatura e pressão) na qual a reação total pode ser dividida. Assim, a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e dos produtos e independe do número de etapas do processo ou da maneira como é realizada a reação.
A tabela a seguir lista as reações de combustão do carbono sólido C(s) como grafite, do gás hidrogênio H2(g) e do gás metano CH4(g). As variações de entalpia (ΔH) para essas reações também estão listadas na tabela.
reação ΔH
C(s) + O2(g) → CO2(g) x
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) y
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) z
NH3 (g) + HCl (g) → NH4 Cl (s) ∆H0 = –176 kJ N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ∆H0 = –92,2 kJ N2 (g) + 4H2 (g) + Cl2 (g) → 2NH4 Cl (s) ∆H0 = –628,9 kJ
Com base nas equações, é correto afirmar que a entalpia de reação de síntese do gás cloreto de hidrogênio é, em quilojoules, aproximadamente igual a:
NH3 (g) + O2 (g) → NO (g) + H2O (L)
O quadro a seguir apresenta os valores da entalpia-padrão de formação e da entropia molar dos compostos NH3 , NO, O2 e H2O, respectivamente.
A partir dessas informações, assinale a alternativa
INCORRETA.Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.
A entalpia de uma reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações (na mesma temperatura e pressão) na qual a reação total pode ser dividida.
Assim, a variação de entalpia para qualquer processo depende somente da natureza dos reagentes e dos produtos e independe do número de etapas do processo
ou da maneira como é realizada a reação.
Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.
As reações químicas são acompanhadas de liberação ou absorção de energia. Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é liberada; se a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, o sistema absorve a energia das vizinhanças durante o curso da reação. Isso está de acordo com a lei da conservação de energia.
Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.
A quantidade de calor absorvida por um sistema é um número positivo quando o sistema absorve calor das vizinhanças (processo endotérmico). Quando o fluxo de calor está na direção oposta, o sistema perde calor para
as vizinhanças e a quantidade de calor absorvida pelo sistema é um número negativo (processo exotérmico).
Julgue o item a seguir, relativo à termoquímica e a assuntos correlatos.
A termoquímica refere‐se ao estudo das transferências de calor que ocorrem durante as transformações químicas.
Qual o ∆H° para a seguinte reação química a 25°C?
NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)
Utilize, nesta questão, os seguintes calores molares de formação:
1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) → NH3(g) ∆H° f = -46,1 kJ/mol
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) → HCl(g) ∆H° f = -92,3 kJ/mol
1/2 N2(g) + 2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) → NH4Cl(s)
∆H° f = -314,4 kJ/mol
Dados: calor específico da água (c) = 4,18 J/goC.
I. Em uma reação endotérmica, a entalpia do sistema reativo cresce, ou seja, a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes. II. A lei da conservação de energia estabelece que a energia não é criada nem destruída em uma mudança de estado físico. III. A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem – Lei de Hess.
Está(Estão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
gás N2O que provocou em Humpry Davyum irresistível desejo de rir recebendo o nome degás hilariante, decompõe-se isotermicamente a 27 °C de acordo com a reação:N2O(g) → N2(g) + ½ O2(g).
Sabendo-se que a variação de entalpia é–20 kcal/mol e a variação de entropia é18 cal/K.mol, é correto afirmar que
Sobre esses isômeros, é correto afirmar que
O valor da variação de entropia da vizinhança desse sistema a 25°C, em J.K-1 , é:
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