Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
Foram encontradas 509 questões
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Provas:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde
|
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436164
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Provas:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde
|
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436163
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro abaixo. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro abaixo. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Provas:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Ambiente e Saúde
|
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Formação de Docentes |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Gestão de Negócios |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Informação e Comunicação |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Alimentícia |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Produção Industrial |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Recursos Naturais |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Segurança |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Sociologia |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Turismo, Hospitalidade e Lazer |
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Química / Controle e Processos Industriais |
Q4436161
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434324
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida)
M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida)
M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434323
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Ano: 2026
Banca:
SEED-PR
Órgão:
SEED-PR
Prova:
SEED-PR - 2026 - SEED-PR - Língua Portuguesa / Química |
Q4434321
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém, pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro ao lado, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro ao lado, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4432742
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Q4432741
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro abaixo. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro abaixo. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4432739
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4426456
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4426454
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro ao lado, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro ao lado, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4417296
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida)
M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida)
M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Q4417295
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4417293
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4413517
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Q4413516
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4413514
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400142
Química
O etanol é um biocombustível amplamente
utilizado no Brasil, tanto de forma direta quanto
misturado à gasolina. Em 2026, o percentual
obrigatório de etanol anidro na gasolina foi
temporariamente elevado de 30% para 32% por
um período de 180 dias (prorrogáveis por mais 180
dias), conforme previsto na Lei nº 14.993/2024,
conhecida como Lei do Combustível do Futuro.
A medida reforça a utilização de um combustível
renovável produzido no Brasil, reduz a necessidade
de importação de gasolina e contribui para a
segurança energética nacional.
Disponível em: https://www.gov.br/mme/pt-br/assuntos/noticias/ resolucao-que-institui-o-e32-e-publicada-e-nova-misturapassa-a-valer-neste-sabado. Acesso em: 25 ago. 2026.
A combustão completa de um mol de etanol líquido (C2H5OH) libera 1367,6 KJ de energia, nas condições de 25 ºC e 1 atm. Considere as seguintes entalpias-padrão de formação:
O valor da entalpia-padrão de formação do etanol líquido é:
Disponível em: https://www.gov.br/mme/pt-br/assuntos/noticias/ resolucao-que-institui-o-e32-e-publicada-e-nova-misturapassa-a-valer-neste-sabado. Acesso em: 25 ago. 2026.
A combustão completa de um mol de etanol líquido (C2H5OH) libera 1367,6 KJ de energia, nas condições de 25 ºC e 1 atm. Considere as seguintes entalpias-padrão de formação:
O valor da entalpia-padrão de formação do etanol líquido é:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400130
Química
Considerando os conceitos fundamentais
da Termoquímica, julgue os itens a seguir.
I. A lei de Hess estabelece que, se uma reação for executada em uma série de etapas, o ΔH para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas individuais.
II. A entalpia (H) é uma função de estado, portanto sempre teremos o mesmo valor de ΔH para uma reação total, não importando quantas etapas aplicamos para chegar aos produtos finais.
III. A energia de interação entre os íons em um sólido é dada pela entalpia de rede, que pode ser determinada com um ciclo de Born-Haber.
IV. A quebra de uma ligação química é sempre um processo endotérmico, enquanto a formação de uma ligação é sempre um processo exotérmico. Considerando as entalpias médias de ligação, a ligação H–F apresenta menor entalpia de ligação que a ligação H–Br
Estão CORRETOS:
I. A lei de Hess estabelece que, se uma reação for executada em uma série de etapas, o ΔH para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas individuais.
II. A entalpia (H) é uma função de estado, portanto sempre teremos o mesmo valor de ΔH para uma reação total, não importando quantas etapas aplicamos para chegar aos produtos finais.
III. A energia de interação entre os íons em um sólido é dada pela entalpia de rede, que pode ser determinada com um ciclo de Born-Haber.
IV. A quebra de uma ligação química é sempre um processo endotérmico, enquanto a formação de uma ligação é sempre um processo exotérmico. Considerando as entalpias médias de ligação, a ligação H–F apresenta menor entalpia de ligação que a ligação H–Br
Estão CORRETOS:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396031
Química
Em um recipiente previamente evacuado, são introduzidos os gases hidrogênio e iodo, que reagem entre si
produzindo iodeto de hidrogênio (HI). Essa reação é reversível e, após algum tempo, estabelece-se o equilíbrio
químico representado pela equação:
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
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