Questões de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. para Concurso

Q4247390

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: SEDUC-SP Prova: FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |

Q4247390 Química

O propeno é um gás derivado do petróleo e uma das matériasprimas mais importantes da indústria petroquímica. A entalpiapadrão de reação para a hidrogenação do propeno (C₃H₆(g)) formar propano (C₃H₈(g)) e a entalpia-padrão de reação para a combustão do propano, são respectivamente, -124,0 kJ/mol e -2.220,0 kJ/mol.
Considerando a entalpia-padrão de formação da água (H₂O(l)) a partir de seus elementos no estado padrão, a 298 K, igual a -286,0 kJ/mol.

A entalpia-padrão da combustão do propeno, em kJ/mol, é de

A

-2.344,0.

B

+3.382,0.

C

-2.058,0.

D

-3.630,0.

E

+4.764,0.

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Q4247370

Ano: 2026 Banca: FGV Órgão: SEDUC-SP Prova: FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |

Q4247370 Química

A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.

A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de

A

-368,0 kJ.

B

-420,0 kJ.

C

-92,0 kJ.

D

-276,0 kJ.

E

-184,0 kJ.

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Q4246905

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Ubatuba - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Ubatuba - SP - Professor da Educação Básica II - Ciências |

Q4246905 Química

Relacione os conceitos apresentados na primeira coluna às descrições correspondentes na segunda coluna.

Coluna I

1 - Mudança física
2 - Mudança químicа
3 - Reação exotérmica
4 - Reação endotérmica

Coluna II

( ) Transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes.
( ) Processo em que as características da substância permanecem inalteradas, como a passagem da água entre seus estados de agregação.
( ) Processo que retira calor do ambiente para ocorrer.
( ) Processo que libera energia na forma de calor para o ambiente.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, respectivamente.

A

1 - 2 - 4 - 3

B

2 - 1 - 3 - 4

C

2 - 1 - 4 - 3

D

1 - 2 - 3 - 4

E

3 - 1 - 4 - 2

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Q4242243

Ano: 2026 Banca: MSConcursos Órgão: Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP Prova: MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |

Q4242243 Química

A produção industrial de monóxido de carbono, (CO), pode ser analisada a partir de dados químicos de combustão. Considere as seguintes equações:
I- C(s, grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ·mol⁻¹
II- CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −283,0 kJ·mol⁻¹
Tomando por referência essas informações, assinale a alternativa que apresente o valor correto da variação de entalpia, (ΔH), para a reação: C(s, grafite) + ½ O₂(g) → CO(g)

A

−676,5 kJ·mol⁻¹.

B

+110,5 kJ·mol⁻¹.

C

+676,5 kJ·mol⁻¹.

D

−110,5 kJ·mol⁻¹.

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Q4221045

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221045 Química

O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições, esse gás estabeleceu um equilíbrio químico com o óxido nítrico e o gás oxigênio, conforme a equação apresentada a seguir:
2 NO₂(g) ⇌ 2 NO(g) + O₂(g) ΔHº_r = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que

A

a diminuição da pressão, com expansão do volume, desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais produtos.

B

o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da formação de mais reagentes.

C

a adição de dióxido de nitrogênio desloca o equilíbrio no sentido de formar mais reagentes.

D

a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formar mais produtos.

E

a adição do gás monóxido de nitrogênio não altera a posição do equilíbrio.

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Q4221033

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UNIRIO Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |

Q4221033 Química

Foi solicitado ao técnico do laboratório de análises químicas e de alimentos que efetuasse a determinação do calor de combustão do aminoácido glicina (C₂H₅NO₂) em uma bomba calorimétrica de volume constante. A capacidade calorífica padrão da bomba é igual a 8,0 kJ/K. Foram queimados 2,0 g de glicina, e o calor liberado na combustão elevou a temperatura do calorímetro de 27,5 °C para 32,5 °C. Sabe-se que a energia transferida como calor a volume constante corresponde à variação de energia interna. Com base nessas informações, e considerando que todo o calor envolvido no processo foi absorvido pelo calorímetro, assinale a alternativa que apresenta o calor de combustão da glicina, em kJ/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.

A

−225.

B

−375.

C

−750.

D

−1.500.

E

−3.000.

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Q4220975

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |

Q4220975 Química

Em aterros sanitários ou usinas de biogás, a decomposição anaeróbia da matéria orgânica gera o metano como um de seus principais produtos. Esse gás é capturado e, por meio de reações de combustão, libera calor (energia térmica), que é convertido em energia elétrica, por meio de geradores adequados.
Considere as reações termoquímicas a seguir (condições-padrão):
I. C(s, grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH₁= −393,5 kJ
II. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l) ΔH₂= −285,8 kJ
III. C(s, grafite) + 2H₂(g) → CH₄(g) ΔH₃= −74,8 kJ
Mediante a aplicação da Lei de Hess, pode-se determinar o ΔH da reação:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta o ΔH da reação de combustão do metano e o calor liberado na combustão de 32,0 g de metano, respectivamente.
(Dado: CH₄ = 16 g/mol.)

A

ΔH = −890,9 kJ e calor liberado = −964,0 kJ.

B

ΔH = −445,5 kJ e calor liberado = −890,9 kJ.

C

ΔH = −890,9 kJ e calor liberado = −445,5 kJ.

D

ΔH = −1781,8 kJ e calor liberado = −890,9 kJ.

E

ΔH = −890,9 kJ e calor liberado = −1781,8 kJ.

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Q4219866

Ano: 2026 Banca: Quadrix Órgão: CRQ - 5ª REGIÃO (RS) Prova: Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |

Q4219866 Química

Considere‑se a reação química em equilíbrio a seguir.
N₂(g) + 3H_₂(g) ⇌ 2NH_₃(g)
Sabendo‑se que a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 4,0 × 10⁸ a 200 K e a 4,0 × 10⁴ a 500 K, e considerando R = 8 J ⋅ K^⁻1 ⋅ mol^⁻1 e ln 10 = 2,3, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de entalpia padrão (ΔH°) da reação.

A

−25 kJ ⋅ mol^⁻1

B

−12 kJ ⋅ mol^⁻1

C

−43 kJ ⋅ mol^⁻1

D

−64 kJ ⋅ mol^⁻1

E

−51 kJ ⋅ mol^⁻1

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Q4164113

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164113 Química

Analise a reação abaixo.

B₂O₃_(s) + 3CaF₂_(s) ➝ 2BF_3(g) + 3CaO_(s)

_{Com base nessas informações, quantos kg de}_{CaF₂ são necessários para consumir 2.256,9 KJ?} _Dados:

A

0,3

B

0,4

C

0,5

D

0,6

E

0,7

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Q4164084

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164084 Química

Analise a reação abaixo.

2CH₃COCOOH_(aq)+ 50_2(g)⭤ 6CO_2(g)+ 4H₂O_(l) (ΔH < 0)

Sobre a reação acima, é correto afirmar que:

A

a adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio da reação e favorece a formação de produtos.

B

o aumento da pressão favorece a formação de produtos.

C

o aumento da temperatura não altera o equilíbrio da reação.

D

a adição de gás carbônico desloca o equilíbrio e favorece a formação de produtos.

E

a diminuição da temperatura favorece a formação de produtos.

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Q4164080

Ano: 2026 Banca: Marinha Órgão: MARINHA Prova: Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |

Q4164080 Química

Analise a reação não balanceada abaixo.

C_(s) + H_2(g)→ C₃H_8(g)

Dados:

I. C₃H_8(g) + 50_2(g) ➝ 3CO_2(g) + 4H₂O_(l₎ΔH⁰ = - 2.220 KJ

II. C_(s) + Imagem associada para resolução da questão O_2(g) ➝ CO_2(g) ΔH⁰ = -394 KJ

III. H_2(g)+ O_2(g) ➝ H₂O_(l₎ΔH⁰ = -286 KJ

Com base nessas informações, qual é o calor liberado para a formação de 3 moles de propano?

A

-53 kJ

B

-106 kJ

C

-212 kJ

D

-318 kJ

E

-424 kJ

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Q4133941

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Senador Canedo - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Senador Canedo - GO - Assistente de Saúde - Técnico em Imobilização Ortopédica |

Q4133941 Química

Por que é recomendado o uso de água fria ou levemente morna no preparo do gesso sintético?

A

Garante aderência com o algodão ortopédico.

B

Mantém a maleabilidade das fibras.

C

Potencializa o ativamento da resina.

D

Controla o calor na reação exotérmica.

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Q4103348

Ano: 2026 Banca: IV - UFG Órgão: Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO Prova: IV - UFG - 2026 - Prefeitura de Valparaíso de Goiás - GO - Bioquímico |

Q4103348 Química

A Calorimetria de Titulação Isotérmica (ITC) é uma técnica biofísica, empregada no estudo de interações moleculares, que permite obtenção de informações termodinâmicas de uma solução a partir da absorção ou liberação de calor durante a ligação. A aplicação desta técnica permite determinar

A

estequiometria da ligação e capacidade calorífica sem análises adicionais.

B

entalpia, estequiometria e constante de ligação.

C

entropia sem necessidade de modelos matemáticos.

D

massa, densidade e tamanho das moléculas envolvidas

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Q4087666

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087666 Química

A respeito da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A ligação iônica é multidirecional; como consequência, é uma ligação forte, os sólidos iônicos apresentam baixos valores de ponto de fusão e de ebulição, são duros e quebradiços.

B

Na ligação química predominantemente iônica, os átomos envolvidos têm eletronegatividade semelhantes.

C

A magnitude da energia reticular de um sólido iônico não depende do tamanho dos íons e das suas cargas.

D

A formação do sólido iônico é termodinamicamente favorecida; desse modo, o processo é endotérmico.

E

As etapas e as respectivas energias empíricas envolvidas na formação de um composto iônico compõem um ciclo termodinâmico denominado ciclo de Born-Haber.

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Q4087654

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |

Q4087654 Química

Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa correta.

A

A entalpia de rede é a energia envolvida na formação de um mol de um sólido iônico a partir de um mol de seus respectivos íons no estado gasoso.

B

No cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber, as interações presentes são apenas de natureza iônica, considerando-se apenas as interações coulombianas.

C

Para destruir uma rede cristalina, é necessário fornecer energia, o processo será endotérmico, com valor numérico e sinal igual ao da energia reticular.

D

A energia reticular é a variação de entalpia molar padrão que acompanha a formação de íons gasosos a partir do sólido.

E

O cálculo de entalpia de rede usando o ciclo de Born-Haber é satisfatório para todos os compostos inorgânicos.

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Q4087533

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087533 Química

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

A

914 kJ/mol.

B

317 kJ/mol.

C

780 kJ/mol.

D

1.117 kJ/mol.

E

525 kJ/mol.

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Q4081167

Ano: 2026 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2026 - SED-SC - Professor - Química |

Q4081167 Química

Considere a reação de formação do metanol e os dados termoquímicos a seguir:

CO_(g) + 2H_2(g) → CH₃OH_(l).

Imagem associada para resolução da questão

Considerando T = 298 K, a análise termoquímica correta é:

A

A reação é exotérmica e não espontânea a 298 K, com aumento da desordem do sistema.

B

A reação é endotérmica e não espontânea a 298 K, com aumento da desordem do sistema.

C

A reação é endotérmica e espontânea a 298 K, com aumento da desordem do sistema.

D

A reação é endotérmica e espontânea a 298 K, com diminuição da desordem do sistema.

E

A reação é exotérmica e espontânea a 298 K, com diminuição da desordem do sistema.

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Q4064856

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: UFFS Prova: Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |

Q4064856 Química

As ligações químicas ocorrem para que os átomos alcancem uma configuração eletrônica de maior estabilidade, geralmente atingindo o octeto na camada de valência. Acerca das forças de atração que mantêm os átomos unidos e das energias envolvidas nesse processo, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A formação de uma ligação química é um processo exotérmico, pois resulta em um sistema com menor energia potencial e maior estabilidade para os átomos envolvidos.
(__)A regra do octeto estabelece que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até ficarem com oito elétrons na sua camada mais externa.
(__)A energia de ligação é a energia necessária para romper um mol de ligações entre átomos no estado líquido, sendo sempre um valor negativo para processos espontâneos.
(__)Os átomos de hidrogênio e hélio estabilizam-se com oito elétrons na camada de valência, seguindo rigorosamente a regra geral aplicada aos elementos de transição.

Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:

A

F, F, F, V.

B

F, V, V, F.

C

V, V, V, F.

D

V, F, F, V.

E

V, V, F, F.

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Q4063797

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Florianópolis - SC Prova: FEPESE - 2026 - Prefeitura de Florianópolis - SC - Biólogo - Edital nº 25 |

Q4063797 Química

Assinale a alternativa que indica corretamente a denominação do tratamento de resíduos sólidos que consiste em uma dissolução ou decomposição pela ação de altas temperaturas. Nela, ocorre uma ruptura da estrutura molecular original de um determinado composto pela ação do calor em um ambiente com pouco ou nenhum oxigênio.

A

Pirólise.

B

Incineração.

C

Coprocessamento.

D

Centrifugação.

E

Reciclagem.

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Q4060365

Ano: 2026 Banca: COMVEST UFAM Órgão: UFAM Prova: COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Farmacêutico |

Q4060365 Química

Durante uma das etapas da síntese de um fármaco, ocorre a seguinte reação exotérmica:
N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)

Considerando que foi decidido aumentar a temperatura, para acelerar o processo, podemos afirmar que o(a):

A

elevação da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (para a esquerda), diminuindo o rendimento de amônia.

B

elevação da temperatura aumenta o rendimento de amônia.

C

equilíbrio se desloca para o lado com maior massa molar.

D

pressão e a temperatura têm o mesmo efeito sobre o equilíbrio.

E

variação de temperatura não altera o equilíbrio químico.

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Questões de Concurso Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química

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