Questões de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. para Concurso
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Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.
Uma reação reversível que seja exotérmica em um sentido
será endotérmica no sentido oposto; se uma reação química
libera calor, ela é exotérmica; se, durante uma reação
química, calor é absorvido do meio, então a reação em
questão é endotérmica.
Acerca da termoquímica, julgue o item subsequente.
O valor calorífico de um combustível é medido a partir do
calor de absorção que ele apresenta.
A entalpia (H) é uma propriedade que pode ser expressa pela seguinte expressão: H = U + PV, em que U é a energia interna, P a pressão e V o volume. Com base nessas informações e sabendo que os gases envolvidos são ideais, determine a variação de entalpia da combustão de 2 mols de glicose que reage num calorímetro de volume constante conforme a reação abaixo e assinale a opção correta.
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H20(g), △U = -2559 kJ mol-1 e T = 298 K
Dados: R = 8,3145 J K-1 moI-1
O octano, um composto presente na gasolina, pode queimar até monóxido de carbono se o fornecimento de ar for reduzido, conforme a seguir:
C8H18(I) + 217 O2(g)→ 8 CO(g) + 18 H2O(I)_______△H° = ?
calcule a entalpia padrão de reação da combustão incompleta, no ar, do octano líquido até o gás monóxido de carbono e água líquida e assinale a opção correta.
Considere as seguintes entalpias padrão de combustão:
C8H18(I) + 225 O2(g) → 8 CO2(g) + 18 H2O(I) △H° = -5471,20 kJ.mol-1
C(s) + O2(g) → CO2(g) △H° = -394,00 kJ.mol-1
C(s) + 21 O2(g) → CO(g) △H° = -110,53 kJ.mol-1
Considere as seguintes equações de reação:
I. N2 (g) + 3Cl2 (g) → 2NCl3 (g) ΔHº > 0
II. N2 F4 (g) → 2NF2 (g) ΔHº > 0
A respeito da espontaneidade dessas reações, é correto afirmar que