Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Avalie as duas reações de combustão a seguir e escolhaa alternativa correta, considerando que a entalpia decombustão do carbono é 9 kWh/kg e a do metano 14kWh/kg:
C + O₂➩CO₂
CH₄ + 20₂ ➩ CO₂ + 2H₂O
Dados: CH₄ + 20₂ → C0₂ + 2H₂0
Variação de entalpia: ΔH = 2800 kj/mol
Massas atômicas relativas: C = 12 H = 1
O ΔH0 da reação mostrada abaixo é igual a :
Dados:
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálido, muito sensível ao impacto. É um dos explosivos mais fortes que existem. Sua decomposição ocorre conforme mostra a equação a seguir:
Sobre os possíveis motivos que justificam seu alto poder explosivo, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. A energia de ligação entre os átomos de Nitrogênio, assim como entre C e O e entre H e O, são muito fortes.
II. Os produtos gasosos aumentam a pressão, consequentemente, seu poder destrutivo.
III. O aumento do grau de desordem do sistema torna a equação altamente favorável, em acordo com a segunda lei da termodinâmica.
IV. Processos endotérmicos liberam grande quantidade de energia.
Atenção: A questão refere-se ao conteúdo de Noções de Gás Natural.
Em comparação ao Gás Liquefeito de Petróleo − GLP, o gás natural tem uma maior capacidade de se dissipar na atmosfera. Isso se deve, basicamente
A nitroglicerina é um explosivo poderoso que ao detonar forma quatro gases diferentes, conforme apresentado na reação não balanceada:
C3H5(NO3)3 (ℓ) → N2 (g) + O2 (g) + CO2 (g) + H2O (g)
Determine a energia liberada (kJ/mol) na detonação de 100 g de nitroglicerina, a partir da tabela abaixo e considerando que H = 1u; C = 12u; N = 14u; O = 16u:
A variação de entalpia da reação N2O(g) + 1/2O2 (g) → 2NO(g) pode ser determinada como
2NO2
(g) 
H1
2N2O(g) + 3O2
(g) 
4NO2
(g) 
H2 
Comparando-se a combustão completa de 1,0 L de cada combustível, verifica-se que a razão entre o calor produzido pela gasolina e o produzido pelo etanol é:
I. As substâncias PCl5 e o íon fosfito apresentam geometria octaédrica e tetraédrica, respectivamente.
II. O fosfato de alumínio é uma substância iônica.
III. No ácido orto-fosfórico o fósforo apresenta hibridação d²sp³.
IV. A formação do anidrido fosfórico é um processo exotérmico.
A(s) afirmativa(s) correta(s) é(são):
A conversão de dióxido de enxofre em trióxido de enxofre é uma das etapas de formação da chuva ácida. Dados termodinâmicos, a 25°C são apresentados na tabela.
Em relação às características termoquímicas dessa reação, a 25°C, é possível afirmar que
O ciclo de energia global representado no diagrama mostra a variação de entalpia em diversos processos bioquímicos.
A energia, em kJ, envolvida na produção de um mol de hidrogênio a partir de biomassa é de
A reação entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, ambos em solução aquosa, é uma reação de neutralização, e o calor liberado na formação de 1 mol de água é conhecido como calor de neutralização, conforme a reação abaixo:
HCℓ(aq) + NaOH(aq) → H2O(ℓ) + NaCℓ(aq)
Experimentos mostraram que, na reação de 5 mol de HCℓ com 5 mol de NaOH, a quantidade de calor liberado é igual a 288,5 kJ.
O calor de neutralização nesse caso é, em kJ mol-1 , igual a
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