Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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I. Em um complexo de coordenação, o átomo central metálico atua como um ácido de Lewis, aceitando pares de elétrons dos ligantes, que funcionam como bases de Lewis.
II. O composto [Cu(NH₃)₄]²⁺ é um exemplo de complexo de coordenação no qual o cobre apresenta número de coordenação igual a 2, com ligantes neutros monodentados.
III. Segundo a Teoria do Campo Cristalino (TCC), a separação dos orbitais d do metal (Δ) depende do tipo de ligante e da geometria do complexo, influenciando propriedades como cor e magnetismo.
IV. O composto [Fe(CN)₆]³⁻ possui o ligante cianeto (CN⁻), classificado como ligante forte, que causa grande separação de campo (Δ₀), favorecendo complexos de baixo spin.
Quais estão corretas?
I. O sal acetato de sódio (CH₃COONa), proveniente da reação entre ácido acético (fraco) e hidróxido de sódio (forte), origina uma solução básica em água, devido à hidrólise do ânion acetato (CH₃COO⁻).
II. A reação entre BF3 e NH3 é uma típica reação ácido-base de Lewis, na qual ocorre transferência de prótons e formação de uma ligação dativa.
III. O par NH4+ / NH3 é um exemplo de par ácido-base conjugado segundo Brønsted-Lowry, em que o íon amônio atua como ácido conjugado de uma base fraca.
Quais estão corretas?
• Uma titulação ácido-base para determinar o teor de carbonatos, utilizando solução de HCl 0,1 mol L⁻¹ padronizada com carbonato de sódio seco a 250 °C. • Uma titulação complexométrica com EDTA, para quantificar o teor total de cátions metálicos. • Uma titulação redox com permanganato de potássio, destinada a verificar impurezas oxidáveis.
Com base nesses procedimentos, assinale a alternativa correta.
Procedimento 1: Para diluir esse ácido, o químico deve usar os equipamentos de proteção individual adequados e adicionar lentamente o ácido à água, sob agitação contínua e banho de gelo, devido ao processo ser extremamente exotérmico.
Procedimento 2: A abertura do frasco do reagente concentrado e a preparação de soluções deve ser feita em câmara de exaustão (capela) por se tratar de uma substância volátil com vapores corrosivos.
Os procedimentos 1 e 2 são aplicados, respectivamente, para os reagentes
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o ânion
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
De acordo com os resultados observados nos testes, concluiu-se que a amostra continha o cátion
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Considerando que Kw = 1 x 10–14, a 25 ºC, o pH da solução resultante após a mistura, a 25 ºC, é igual a
Sabendo‑se que, em soluções aquosas diluídas, 1 ppm equivale a 1 mg de soluto por litro de solução, que cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba) são elementos que pertencem ao grupo 2A da tabela periódica, que o número atômico (Z) do carbono seja 6, que ZCa = 20, ZSr = 38 e ZBa = 56 e considerando que M CaCO3 = 100,1 g·mol‑1 seja a massa molar do carbonato de cálcio, julgue o item a seguir.
O Ca(HCO₃)₂ corresponde a um sal ácido, ao passo que o CaCO₃ corresponde a um sal neutro.
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A fração molar de alanina na solução preparada é inferior a 0,00190.
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A redução da temperatura de congelamento da água, após a dissolução de alanina, depende da molalidade da solução e, também, da natureza química da substância dissolvida.
A rota sintética do composto alanina, preparada a partir do ácido 2‑bromopropanoico, é representada pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e supondo‑se que uma solução foi preparada a partir de 0,89 g de alanina e 100 mL de água, e considerando‑se que
M C3H7NO2 = 89 g·mol‑1 e M H2O = 18 g·mol‑1 sejam, respectivamente, as massas molares da alanina e da água, que a densidade da água seja 1 g/mL e que a constante universal dos gases seja 0,082 atm·L·mol‑1·K‑1, julgue o item seguinte.
A pressão osmótica da solução preparada será superior a 2,7 atm.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Um composto da classe peróxido de metal alcalino reage com água produzindo uma base e H2O2. Caso reaja com um ácido diluído, os produtos obtidos serão sal e H2O2.
A partir dessas informações e considerando‑se que M KI = 166 g·mol‑1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H2O2 = 34 g·mol‑1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 1023 mol−1, julgue o item a seguir.
Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.
Assinale a alternativa correta de acordo com a tabela acima.
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