Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Ano: 2025
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2025 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3372440
Química
Uma solução obtida pela mistura de 25.00 g de etanol com 500.00 mL de água apresenta uma
densidade igual a 0.9920 g/mL. Considerando a densidade da água igual a 1.00 g/mL, a
concentração dessa solução em termos de molaridade, molalidade, massa percentual (m/m) e
massa percentual (m/v), serão respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Professor de Química (40 Horas) |
Q3371468
Química
A abordagem contemporânea da Química Inorgânica
envolve a articulação entre teorias ácido-base (Arrhenius,
Brønsted-Lowry e Lewis), a polaridade das ligações, a
eletronegatividade dos elementos constituintes e a
reatividade em solventes polares, com implicações diretas
na indústria, no metabolismo e na sustentabilidade
ambiental. Com base na análise teórica e aplicada dos
seguintes compostos:
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
I. Ácido sulfúrico;
II. Hidróxido de magnésio;
III. Nitrato de potássio;
IV. Trióxido de enxofre.
Avalie as proposições e assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
IBADE
Órgão:
Prefeitura de Rolim de Moura - RO
Prova:
IBADE - 2025 - Prefeitura de Rolim de Moura - RO - Fiscal de Vigilância Sanitária |
Q3366475
Química
O exame da água destinada ao consumo humano é de
fundamental importância, uma vez que permite aferir a
ausência ou não de micro-organismos ou substâncias
químicas nela presentes, que podem ser prejudiciais à
saúde das pessoas. A titulação com Nitrato de Prata é
utilizada para determinar:
Q3364354
Química
A constante de ionização (Ka) de um ácido determina
sua força e grau de dissociação em solução aquosa.
Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de
equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e
F, para as falsas:
(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados.
A sequência correta é:
(__) Ácidos fortes possuem valores de Ka elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (Kps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H+ adicionados.
A sequência correta é:
Q3364347
Química
Uma solução contém 20 g de NaCl dissolvidos em 200
mL de água. Qual é a concentração dessa solução em
g/L?
Q3364345
Química
As teorias de ácidos e bases apresentam diferentes
critérios para definir essas substâncias. Sobre as
classificações propostas por Arrhenius, Brønsted-Lowry
e Lewis, analise as afirmativas a seguir.
I. Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que aumentam a concentração de íons H+ (ou H3O+) em solução aquosa, enquanto bases liberam OH-.
II. A teoria de Brønsted-Lowry amplia a definição de ácidos e bases, considerando que um ácido é um doador de prótons (H+) e uma base é um receptor de prótons.
III. Segundo Lewis, um ácido é uma substância que doa pares de elétrons, enquanto uma base recebe esses pares para formar ligações covalentes.
Está correto o que se afirma em:
I. Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que aumentam a concentração de íons H+ (ou H3O+) em solução aquosa, enquanto bases liberam OH-.
II. A teoria de Brønsted-Lowry amplia a definição de ácidos e bases, considerando que um ácido é um doador de prótons (H+) e uma base é um receptor de prótons.
III. Segundo Lewis, um ácido é uma substância que doa pares de elétrons, enquanto uma base recebe esses pares para formar ligações covalentes.
Está correto o que se afirma em:
Q3364036
Química
Na preparação de soluções, a escolha entre mol/L e g/L
afeta tanto os cálculos quantitativos quanto a
interpretação dos resultados, exigindo atenção ao tipo de
análise e aos objetivos práticos de cada aplicação.
Acerca do assunto, marque V, para as afirmativas
verdadeiras, e F, para as falsas:
(__) "Nos cálculos estequiométricos, a concentração em g/L pode ser convertida diretamente em quantidade de soluto em mol sem considerar a massa molar, desde que o volume seja conhecido."
(__) "Ao expressar a concentração em mol/L, utiliza-se a quantidade de soluto em mol por litro de solução, o que requer o uso da massa molar para conversões, quando necessário."
(__) "Em reações químicas que demandam proporções exatas de reagentes, a quantidade em mol costuma ser mais apropriada do que a concentração em g/L."
(__) "A expressão em g/L é útil quando se deseja saber a massa de soluto em um volume definido de solução, sem precisar convertê-la em mols."
A sequência está correta em:
(__) "Nos cálculos estequiométricos, a concentração em g/L pode ser convertida diretamente em quantidade de soluto em mol sem considerar a massa molar, desde que o volume seja conhecido."
(__) "Ao expressar a concentração em mol/L, utiliza-se a quantidade de soluto em mol por litro de solução, o que requer o uso da massa molar para conversões, quando necessário."
(__) "Em reações químicas que demandam proporções exatas de reagentes, a quantidade em mol costuma ser mais apropriada do que a concentração em g/L."
(__) "A expressão em g/L é útil quando se deseja saber a massa de soluto em um volume definido de solução, sem precisar convertê-la em mols."
A sequência está correta em:
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
IPJB
Prova:
IDCAP - 2025 - IPJB - Tecnologista - Manejo Arbóreo de Coleções Vivas |
Q3356990
Química
Os calcários agrícolas, compostos principalmente por
carbonatos de cálcio e magnésio, são os mais utilizados
para correção da acidez do solo. Após entrar em contato
com o solo, o carbonato se dissolve e gera moléculas
que são capazes de neutralizar a acidez do solo. Marque
a alternativa que apresenta moléculas ou íons capazes
de neutralizar a acidez do solo:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334666
Química
Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO3) foi
preparada empregando-se 50 g de água a 30 ºC. Essa
solução foi transferida quantitativamente para um balão
volumétrico de 250 mL, e foi completado o volume, até o
traço de aferição, com água destilada a 20 ºC.
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:
A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:
A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334656
Química
Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente:
1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3) 2 ]Cl aq)
2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4 I (s)
3 – NH3 + CH3– → CH4 + NH2– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
1 – AgCl (s) + 2 NH3 (aq) → [Ag(NH3) 2 ]Cl aq)
2 – NH3 (g) + HI (g) → NH4 I (s)
3 – NH3 + CH3– → CH4 + NH2– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como e, na reação 3, como .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334655
Química
Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao
interagir com água destilada, se comporta como ácido de
Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334651
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece
a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de
antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e
hidrogenossulfito (HSO3–
), além do dióxido de enxofre (SO2).
O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias
etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada
na equação a seguir:
HSO3–
(aq) + I2
(s) + H2O (l) → SO4
2–
(aq) + 3H+ (aq) + 2I–
(aq)
Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos
são expressos na forma de SO2
residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de
0,032g em 100 mL da bebida.
Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebida. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre
contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite
permitido pela legislação no Brasil, é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334645
Química
Em uma unidade de tratamento de água (ETA) destinada
ao abastecimento urbano, diferentes etapas são realizadas para garantir a remoção de impurezas e a segurança
do consumo. Uma dessas etapas envolve a adição de
coagulantes químicos, como o sulfato de alumínio, para
favorecer a aglomeração de partículas em suspensão,
facilitando sua remoção subsequente.
Na etapa de coagulação, ocorre
Na etapa de coagulação, ocorre
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |
Q3333202
Química
Em laboratórios, existem os estoques de soluções químicas que são utilizados de acordo com a necessidade.
Algumas vezes, soluções químicas são misturadas para
a otimização do estoque. Considere que 3 L de uma solução estoque de HCl de concentração 1,0 mol/L seja misturada com 1 L de uma solução estoque de HCl de concentração 2,0 mol/L. Sabendo-se que a massa atômica
do HCl é 36,5 u, a quantidade de massa de HCl existente na solução final obtida é, em g, igual a
Ano: 2025
Banca:
FAU
Órgão:
Câmara de Matelândia - PR
Prova:
FAU - 2025 - Câmara de Matelândia - PR - Auxiliar em Serviços Gerais Feminino |
Q3327409
Química
Todos os produtos de limpeza a seguir podem ser diluídos em água limpa, EXCETO:
Ano: 2025
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2025 - USP - Especialista em Laboratório (Especialidade: Caracterização de Materiais) |
Q3301662
Química
No controle de qualidade de uma indústria alimentícia, é
essencial determinar a concentração exata de um
determinado corante em solução para garantir a padronização
dos produtos. Para isso, um técnico realiza uma análise
espectrofotométrica utilizando um espectrofotômetro UV-Vis e
mede a absorbância da solução a 450 nm.
Os seguintes dados foram registrados:
• Absorbância medida (A) = 0,80 • Caminho óptico da cubeta (b) = 2,0 cm • Coeficiente de absorção molar ( ε) = 1000 L·mol⁻¹·cm⁻¹
Sabendo que a relação entre esses parâmetros é descrita pela Lei de Beer-Lambert, qual é a concentração da solução?
Os seguintes dados foram registrados:
• Absorbância medida (A) = 0,80 • Caminho óptico da cubeta (b) = 2,0 cm • Coeficiente de absorção molar ( ε) = 1000 L·mol⁻¹·cm⁻¹
Sabendo que a relação entre esses parâmetros é descrita pela Lei de Beer-Lambert, qual é a concentração da solução?
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA
Prova:
FGV - 2025 - Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA - Agente de Serviços Técnicos de Análises Clínicas |
Q3301321
Química
Um técnico pretende preparar um litro de uma solução 2N de
hidróxido de sódio.
Assinale a opção que apresenta a sequência que deve ser seguida, obedecendo as boas práticas de preparo de soluções.
Assinale a opção que apresenta a sequência que deve ser seguida, obedecendo as boas práticas de preparo de soluções.
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA
Prova:
FGV - 2025 - Prefeitura de Canaã dos Carajás - PA - Agente de Serviços Técnicos de Análises Clínicas |
Q3301320
Química
Assinale a opção que indica a massa em gramas necessária para preparar 250mL de uma solução de concentração 0,1Mol/L de Hidróxido de potássio (KOH).
Considere a massa molar do hidróxido de potássio 56g/Mol.
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296832
Química
Dadas as características higroscópicas do NaOH, uma solução aquosa preparada com esse reagente necessita, em muitos casos, do procedimento de padronização para a determinação de sua concentração exata. Para realizar este procedimento, utilizou-se o ftalato ácido de potássio (C6H4COOHCOOK) como padrão primário. Qual deve ser a massa do padrão primário para padronizar uma solução de NaOH com concentração nominal de 0,1 mol L-1 e usar aproximadamente 25,0 mL de base durante a padronização?
Dados: Massa molar (g moi-1): C = 12 H = 1 O= 16 K = 39
Dados: Massa molar (g moi-1): C = 12 H = 1 O= 16 K = 39
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296831
Química
Um analista precisa preparar 500 mL de solução aquosa diluída de HN03, de concentração 0,1 mol L-1, a partir de uma solução aquosa concentrada em estoque. O volume dessa solução em estoque necessário para preparar a solução diluída será:
Dados: d (solução em estoque): 1,42 g mL-1 título (solução em estoque): 70% (m/m) Massa molar (g mol-1): H (1); N (14); O (16)
Dados: d (solução em estoque): 1,42 g mL-1 título (solução em estoque): 70% (m/m) Massa molar (g mol-1): H (1); N (14); O (16)
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