Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Q3505522
Química
Para análise de um lote de ácido ascórbico (H2A), de massa molar igual a 176 g mol−1, propôs-se a titulação com
permanganato de potássio. A reação, esquematizada a seguir, provoca a oxidação do ácido ascórbico, produzindo a
espécie A. No procedimento, utilizou-se uma solução padronizada 0,100 mol L−1 de permanganato para a titulação de
0,5 g de ácido ascórbico.
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
2 MnO4− + 5 H2A + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5A + 8 H2O
Nessas condições, o volume estimado de titulante, em mL, é de:
Q3505505
Química
O tampão fosfato de sódio é amplamente utilizado na homogeneização de órgãos e tecidos animais para ensaios
enzimáticos. Durante seu treinamento em um laboratório, um estagiário recebeu a tarefa de preparar uma solução tampão
a 50 mM, pH 7,4. Ele seguiu os seguintes procedimentos:
1. Pesou 12 g de NaH2PO4, adicionou 100 mL de água, misturou e rotulou como “Solução de NaH2PO4 1 M”.
2. Pesou 142 g de Na2HPO4, dissolveu em 80 mL de água e completou para 100 mL, rotulando como “Solução de Na2HPO4 1 M”.
No dia seguinte, ao retornar ao laboratório, percebeu que as soluções que havia preparado tinham sido utilizadas. Com autorização, utilizou soluções estoque de NaH2PO4 e Na2HPO4 preparadas a 1 M, disponibilizadas por um técnico experiente do laboratório. Ele prosseguiu da seguinte forma:
3. Misturou 100 mL da solução de NaH2PO4 com 60 mL da solução de Na2HPO4, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 1 M, pH 7,4”.
4. Diluiu 5 mL do tampão preparado em “3” com 100 mL de água, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 50 mM, pH 7,4”.
Para todos os procedimentos, o estagiário considerou as seguintes informações presentes no livro de protocolos do laboratório:
Durante esses dois dias, quantos procedimentos exatamente foram realizados de forma incorreta?
1. Pesou 12 g de NaH2PO4, adicionou 100 mL de água, misturou e rotulou como “Solução de NaH2PO4 1 M”.
2. Pesou 142 g de Na2HPO4, dissolveu em 80 mL de água e completou para 100 mL, rotulando como “Solução de Na2HPO4 1 M”.
No dia seguinte, ao retornar ao laboratório, percebeu que as soluções que havia preparado tinham sido utilizadas. Com autorização, utilizou soluções estoque de NaH2PO4 e Na2HPO4 preparadas a 1 M, disponibilizadas por um técnico experiente do laboratório. Ele prosseguiu da seguinte forma:
3. Misturou 100 mL da solução de NaH2PO4 com 60 mL da solução de Na2HPO4, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 1 M, pH 7,4”.
4. Diluiu 5 mL do tampão preparado em “3” com 100 mL de água, rotulando como “Tampão fosfato de sódio 50 mM, pH 7,4”.
Para todos os procedimentos, o estagiário considerou as seguintes informações presentes no livro de protocolos do laboratório:
Durante esses dois dias, quantos procedimentos exatamente foram realizados de forma incorreta?
Q3505504
Química
Uma pessoa foi incumbida de preparar 100 mL de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio (H2O2) a 10 mM, que
será utilizada como controle positivo em um ensaio de morte celular. Ao consultar o rótulo do frasco do reagente estoque,
ela verificou as seguintes informações:
Fórmula química: H2O2
Massa molar: 34 g/mol
Concentração: 31% (m/m) (w/w)
Densidade: 1,1 g/cm³
Forma física: líquido
Armazenamento: 2 a 8 ºC
Tipo de reagente: oxidante
Uso em ensaios com células: aprovado
Considere: 1000 cm³ = 1 L; m/m = massa/massa (do inglês w/w = weight/weight)
Com base nas informações fornecidas, qual volume da solução estoque de peróxido de hidrogênio deve ser utilizado?
Fórmula química: H2O2
Massa molar: 34 g/mol
Concentração: 31% (m/m) (w/w)
Densidade: 1,1 g/cm³
Forma física: líquido
Armazenamento: 2 a 8 ºC
Tipo de reagente: oxidante
Uso em ensaios com células: aprovado
Considere: 1000 cm³ = 1 L; m/m = massa/massa (do inglês w/w = weight/weight)
Com base nas informações fornecidas, qual volume da solução estoque de peróxido de hidrogênio deve ser utilizado?
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504149
Química
Para a reação química Br2 + H2S + H2O → HBr + H2SO4, após balanceada, a soma dos coeficientes
estequiométricos é igual a
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504143
Química
Ao misturar 100 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,1000 mol.L-1 com 250 mL de
uma solução aquosa de amônia (NH3) 0,1000 mol.L-1, a concentração de [NH4+], na solução resultante, é
de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504140
Química
A hematita é um óxido de ferro muito comum, sendo uma das principais fontes de ferro para a fabricação
do aço. Para se obter 420 g de ferro, a massa aproximada necessária de hematita, considerando uma
pureza de 75%, é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504136
Química
De acordo com a teoria de Brosnted-Lowry, são pares de ácido-base conjugados das espécies O-2, HNO3,
H2SO4, respectivamente,
Ano: 2025
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Pinhalão - PR
Prova:
FAU - 2025 - Prefeitura de Pinhalão - PR - Técnico de Enfermagem |
Q3491868
Química
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma
solução. Assinale a alternativa que aponta a classificação de uma solução com pH = 4,75.
Ano: 2025
Banca:
FAU
Órgão:
Prefeitura de Pinhalão - PR
Prova:
FAU - 2025 - Prefeitura de Pinhalão - PR - Enfermeiro |
Q3491599
Química
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma
solução. Assinale a única alternativa que apresenta um pH ácido.
Ano: 2025
Banca:
Instituto Indec
Órgão:
Prefeitura de Igarassu - PE
Prova:
Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |
Q3474653
Química
Sobre ÓXIDOS BÁSICOS, identifique a afirmação válida:
Ano: 2025
Banca:
Instituto Indec
Órgão:
Prefeitura de Igarassu - PE
Prova:
Instituto Indec - 2025 - Prefeitura de Igarassu - PE - Professor (6º ao 9º ano) de Ciências |
Q3474652
Química
Sobre as PROPRIEDADES DE ÁCIDOS, assinale a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Itatiba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Professor de Ensino Básico II - Ciências (Titular) |
Q3455995
Química
Considere a seguinte reação química:
H3 PO4 + Ca3 (BO3)2 → H3 BO3 + Ca3 (PO4)2
Nesse tipo de reação química, denominada de dupla troca, participam substâncias químicas que pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Itatiba - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Itatiba - SP - Dentista - Endodontista |
Q3455758
Química
Classificado como um composto halogenado, o hipoclorito de sódio (NaOCl) pode ser encontrado em uma série
de produtos, contendo concentrações e aditivos variáveis.
Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.
Assinale a alternativa correta em relação ao Líquido de Dakin.
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453738
Química
Ao dissolver-se 60 g de cloreto de sódio em 390 mL de água, é obtida uma solução cuja densidade é
igual a 1,5 g/mL. Considerando-se a densidade da água igual a 1,0 g/mL, a concentração dessa solução
em g/L é de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453737
Química
50 mL de uma solução de NaOH (massa molar igual a 40 g/mol) com concentração 0,2 mol/L foram
transferidos para um balão volumétrico de 200 mL, que, em seguida, teve seu volume completado com
água destilada. A concentração da solução resultante será de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453736
Química
A água recebe uma classificação com relação a sua dureza, baseada na concentração de carbonato de
cálcio, conforme especificado na tabela a seguir:
A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é
A fim de se determinar a dureza, ou seja, a concentração de CaCO3 (massa molar igual 100 g/ mol) de uma amostra de água, pipetou-se 100,00 mL de uma amostra, que foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL. Na capela foi adicionado 2,00 mL de uma solução tampão de hidróxido de amônio/cloreto de amônio e uma ponta de espátula do indicador negro de eriocromo T. A solução foi titulada com uma solução previamente padronizada de EDTA 0,0200 mol/L. O volume gasto na titulação foi de 5,00 mL.
Em relação ao grau de dureza, essa água analisada é
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453735
Química
O permanganato de potássio (KMnO4
) é um dos reagentes utilizados como padrão em titulações de
oxirredução (permanganometria). As soluções de permanganato devem ser estocadas em frasco âmbar
e padronizadas com soluções de oxalato de sódio (Na2
C2
O4
). A equação química não balanceada que
descreve a reação de padronização é:
Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que
Com relação à reação de padronização do permanganato é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453734
Química
Inicialmente, um balão volumétrico continha 6,0 L de uma determinada solução aquosa. Desse balão,
foram retiradas três alíquotas, de acordo com o esquema a seguir:
Assinale a alternativa com a afirmativa correta.
Assinale a alternativa com a afirmativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de laboratório / Área: Química - Teórico-Prática |
Q3453733
Química
Em laboratórios, é comum o uso de ácidos concentrados comerciais para o preparo de soluções
diluídas. Sabendo-se que, no estoque, há uma solução de ácido nítrico (HNO3
) cujas especificações
são: contém 63% em massa, densidade de 1,4 g/mL, massa molar igual a 63 g/mol; o volume utilizado
desse ácido concentrado, em mL, para preparar 200 mL de uma solução 1,0 mol/L será de:
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452365
Química
De acordo com Mortmer, E. F.; Machado, A. H., em “Química” (2017), assinale se é V (verdadeiro)
ou F (falso) o que se afirma em relação aos seguintes sistemas: a partir de duas soluções aquosas
supersaturadas, uma contendo sal e a outra contendo açúcar, há formação de cristais sólidos e o
alcance de suas condições de saturação após uma perturbação externa. Em ambos os casos ocorre
( ) formação de novas interações entre moléculas de água. ( ) rompimento de interações entre moléculas de água. ( ) formação de novas ligações químicas. ( ) rompimento de ligações químicas.
Assinale a alternativa com a sequência correta.
( ) formação de novas interações entre moléculas de água. ( ) rompimento de interações entre moléculas de água. ( ) formação de novas ligações químicas. ( ) rompimento de ligações químicas.
Assinale a alternativa com a sequência correta.
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