Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Ano: 2025
Banca:
UFMG
Órgão:
UFMG
Prova:
UFMG - 2025 - UFMG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3452361
Química
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula e o nome do sal formado pela reação de neutralização
completa entre o ácido sulfídrico e o hidróxido de césio.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444911
Química
Em relação a propriedades dos ácidos e das bases, soluções
mistas e tampões, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444909
Química
No que diz respeito a propriedades coligativas e à cinética,
assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444905
Química
Em laboratórios de química e física, sistemas usados para
verificar se determinada solução é condutora de eletricidade ou
isolante podem ser construídos a partir de uma fonte de tensão
(multímetro), uma lâmpada LED, fios e béquer contendo uma
solução. Com a imersão dos fios na substância, o circuito elétrico
é completado.
A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
I A lâmpada LED acenderá quando o béquer contiver íons livres em solução.
II Se o béquer contiver água desmineralizada, a lâmpada LED não acenderá.
III Se os fios forem de cobre, a lâmpada LED acenderá, independentemente da natureza da solução.
Assinale a opção correta.
A partir dessas informações, julgue os itens a seguir.
I A lâmpada LED acenderá quando o béquer contiver íons livres em solução.
II Se o béquer contiver água desmineralizada, a lâmpada LED não acenderá.
III Se os fios forem de cobre, a lâmpada LED acenderá, independentemente da natureza da solução.
Assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444901
Química
Texto associado
Texto 12A2-II
No controle de qualidade de medicamentos contendo o
íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser
determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo
formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é
medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções
a seguir.
i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular:
NH4ClO; MM = 69,5 g/mol
ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular:
CH3COONa; MM = 82,0 g/mol
iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM
= 180,3 g/mol
iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+;
fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol
Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis
balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados
volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso
amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes
(cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e
1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada.
O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a
absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida
apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.
Ainda no que se refere ao texto 12A2-II, é correto afirmar que a
concentração de Fe2+ no ferinsol será
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444900
Química
Texto associado
Texto 12A2-II
No controle de qualidade de medicamentos contendo o
íon Fe2+, como o ferinsol, a concentração do íon ferroso pode ser
determinada por espectrofotometria, utilizando o complexo
formado entre Fe2+ e 1,10-fenantrolina, cuja absorbância é
medida em 480 nm. Para a análise, foram preparadas as soluções
a seguir.
i. cloridrato de hidroxilamina: 50 mL; 5%; fórmula molecular:
NH4ClO; MM = 69,5 g/mol
ii. acetato de sódio: 50 mL; 2M; fórmula molecular:
CH3COONa; MM = 82,0 g/mol
iii. 1,10-fenantrolina: 0,25%; fórmula molecular: C12H8N2; MM
= 180,3 g/mol
iv. sulfato ferroso amoniacal: 50 mL; 0,02 mg/mol de Fe2+;
fórmula molecular: FeH20N2O14S2; MM = 392,2 g/mol
Para traçar a curva padrão de Fe2+, foram preparados seis
balões volumétricos de 50 mL, nos quais foram adicionados
volumes crescentes da solução padrão de sulfato ferroso
amoniacal e volumes fixos das demais soluções reagentes
(cloridrato de hidroxilamina, acetato de sódio e
1,10-fenantrolina), completando-se o volume com água destilada.
O medicamento ferinsol foi diluído na proporção 1:1.000, e a
absorbância da solução diluída foi 0,450. A curva padrão obtida
apresentou a equação: y = 3,9509x − 0,0154, em que R2 = 0,9960.
A respeito das informações do texto 12A2-II, assinale a opção
correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444896
Química
As dispersões de partículas com diâmetros entre 1 nm
(10−9m) e 1 µm (10−6m) em um solvente são chamadas de
coloides. Essas partículas são pequenas demais para serem vistas
em um microscópio óptico, mas são capazes de espalhar a luz,
resultando no aspecto leitoso da dispersão coloidal. Além disso,
os coloides são classificados de acordo com o tipo da fase
dispersa e o meio de dispersão. Por exemplo, a maionese tem a
fase dispersa líquida e o meio de dispersão também líquido.
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que a solução de hidróxido de magnésio, (Mg(OH)2) conhecida como leite de magnésia e usada como antiácido estomacal, é pouco solúvel em água, é correto afirmar que a solução de hidróxido de magnésio
Considerando as informações do texto precedente e sabendo que a solução de hidróxido de magnésio, (Mg(OH)2) conhecida como leite de magnésia e usada como antiácido estomacal, é pouco solúvel em água, é correto afirmar que a solução de hidróxido de magnésio
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Químico |
Q3444892
Química
O cálcio presente em uma amostra de 200 mL de água
natural foi determinado pela precipitação do cátion como oxalato
de cálcio, na forma anidra, após o tratamento de secagem. O
precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um cadinho vazio,
cuja massa equivale 26,6002 g. Após a calcinação, a massa do
cadinho mais óxido de cálcio foi de 26,7134 g.
Com base nessas informações e considerando a massa molar do cálcio e do oxigênio, respectivamente, iguais a 40 g/mol e 16 g/mol, assinale a opção que corresponde, em g/100 mL, à concentração de cálcio na água natural.
Com base nessas informações e considerando a massa molar do cálcio e do oxigênio, respectivamente, iguais a 40 g/mol e 16 g/mol, assinale a opção que corresponde, em g/100 mL, à concentração de cálcio na água natural.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444721
Química
Para proceder com o tratamento de água e corrigir sua acidez, um técnico químico deseja preparar 10 L de uma solução 2,0 mol/L de hidróxido de cálcio, de fórmula química Ca(OH)2, a partir de uma solução estoque, mais concentrada, de 8,0 mol/L.
A partir das informações apresentadas nessa situação hipotética, é correto afirmar que o volume que deve ser retirado da solução estoque para que o técnico prepare essa solução mais diluída é de
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444720
Química
Para proceder com um teste em laboratório, um técnico químico deseja preparar 1 L de uma solução 0,1 mol/L de sulfato de alumínio. O reagente de partida existente no laboratório é um sólido cuja pureza fornecida pelo fabricante é de 85% (m/m) e cuja massa molar é igual a 342 g/mol.
Considerando as informações apresentadas na situação hipotética precedente, assinale a opção que corresponde à massa necessária desse reagente, em gramas, para o preparo em questão.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444712
Química
Um técnico químico deseja fazer um teste de floculação em laboratório e, para tanto, precisa preparar 2 L de uma solução aquosa coagulante de cloreto férrico (FeCl3) com concentração de 6 mol/L. Ele sabe que o cloreto férrico é uma substância química sólida, corrosiva, com massa molar igual a 162 g/mol e que possui grau de pureza 100%.
A partir das informações apresentadas pela situação hipotética, assinale a opção correta no que diz respeito ao preparo dessa solução.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444705
Química
Em determinada titulação, HCl(aq) 0,10 M é o titulante e NaOH(aq) 0,10 M é o titulado, sendo utilizada como indicador a fenolftaleína. A figura a seguir ilustra a variação do pH durante a titulação de uma base forte (NaOH), de cor azul, com um ácido forte (HCl), de cor vermelha.
A partir da figura e das informações anteriores, assinale a opção correta.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Técnico de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Técnico Químico |
Q3444690
Química
O dióxido de carbono e trióxido de enxofre são importantes gases encontrados na atmosfera que reagem com vapor d’água de acordo com as equações químicas a seguir.
CO2 + H2O → H2CO3
SO3 + H2O → H2SO4
Com base nessas informações, é possível afirmar que CO2 e SO3 são óxidos
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Biólogo |
Q3444612
Química
A interação química entre o vapor de água e o dióxido de
carbono presentes na atmosfera pode resultar na formação do
ácido carbônico. Esse ácido é um importante agente do
intemperismo químico, pois, ao interagir com solos e rochas
presentes na bacia hidrográfica, influencia a quantidade de íons
que alcançam os cursos d’água. Nesse sentido, é correto afirmar
que o ácido carbônico é
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CAESB-DF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - CAESB-DF - Analista de Sistemas de Saneamento - Especialidade: Engenheiro Químico |
Q3444353
Química
Na titulação da base fraca NH4OH com o ácido forte HCl, o pH
no ponto de equivalência será
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439867
Química
Durante a pandemia da COVID-19, foi divulgada uma imagem que
alertava a população brasileira a consumir alimentos alcalinos
para aumentar o nível de pH do organismo e, assim, combater o
vírus.
Disponível em: https://www.opovo.com.br/coronavirus/2020/07/02/efalsa-informacao-coronavirus-imune-a-organismos-com-ph-maior-que-5- 5.html. Acesso em 27 abril 2025.
Um estudante, desconfiado da veracidade da informação, preparou caseiramente um indicador natural de pH utilizando repolho roxo. A partir dos testes realizados, obteve as seguintes observações:
• Limão, abacaxi e tangerina: coloração vermelha • Laranja e manga: coloração rosa
• Abacate: coloração azulada
• Alho: coloração roxa
Sabendo que o repolho roxo varia de cor conforme o pH da seguinte maneira:
É possível desmentir um dos diversos equívocos da imagem divulgada durante a pandemia, pois
Disponível em: https://www.opovo.com.br/coronavirus/2020/07/02/efalsa-informacao-coronavirus-imune-a-organismos-com-ph-maior-que-5- 5.html. Acesso em 27 abril 2025.
Um estudante, desconfiado da veracidade da informação, preparou caseiramente um indicador natural de pH utilizando repolho roxo. A partir dos testes realizados, obteve as seguintes observações:
• Limão, abacaxi e tangerina: coloração vermelha • Laranja e manga: coloração rosa
• Abacate: coloração azulada
• Alho: coloração roxa
Sabendo que o repolho roxo varia de cor conforme o pH da seguinte maneira:
É possível desmentir um dos diversos equívocos da imagem divulgada durante a pandemia, pois
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439858
Química
Que saudades da Bahia! Saudades de minha Salvador.
Saudades de tomar um bom suco de umbu bem gelado na casa
da minha avó. A gente colocava a garrafa de suco em uma bacia
pequena com cubos de gelo até cobrir a metade da garrafa,
adicionava um pouco de água e algumas colheres de sal de
cozinha. Em poucos minutos, o suco estava bem gelado, do jeito
que eu gosto. Saudades de subir no pé de cajá e comer a fruta
pendurado nos galhos. E ainda colhia algumas para minha mãe
fazer compota, que delícia! Minha mãe me ensinou que, para
fazer uma boa compota, a fruta deve ser cozida numa calda cuja
concentração de açúcar deve ser maior ou igual à concentração
de açúcar na fruta. Saudades da culinária baiana, do acarajé, do
vatapá, da moqueca, do abará. Desde pequeno, via meu avô
salgando o peixe e expondo-o ao sol. Ele me dizia que isso
aumentava o tempo de vida útil do alimento. Saudades de
passear pelo Pelourinho e ouvir os tambores do Olodum ecoando
pelas ladeiras. Saudades do conforto da casa de mãe; do carinho;
do cafuné; do amor.
Autor desconhecido
No texto foram descritos três processos distintos e que são exemplos de propriedades coligativas:
Autor desconhecido
No texto foram descritos três processos distintos e que são exemplos de propriedades coligativas:
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439857
Química
Para verificar se em uma reação ocorrerá ou não uma
precipitação, analisa-se a propriedade da solubilidade, pois ela
permite prever quais os íons que, em solução aquosa, combinam-se para formar um precipitado. A solubilidade é determinada
experimentalmente e varia conforme a temperatura, podendo
ser avaliada pela interpretação de um gráfico.
Observe o gráfico abaixo que indica as curvas de solubilidade de nove diferentes sais:
Chemistry: The Central Science, 14e, ISBN 978-0-13-441423-2, by Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten, Catherine J. Murphy, Patrick M. Woodward, Matthew W. Stoltzfus, published by Pearson Education © 2018.
Entre os sais representados no gráfico, aquele que apresenta menor solubilidade a 50ºC é o:
Observe o gráfico abaixo que indica as curvas de solubilidade de nove diferentes sais:
Chemistry: The Central Science, 14e, ISBN 978-0-13-441423-2, by Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Bruce E. Bursten, Catherine J. Murphy, Patrick M. Woodward, Matthew W. Stoltzfus, published by Pearson Education © 2018.
Entre os sais representados no gráfico, aquele que apresenta menor solubilidade a 50ºC é o:
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439854
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder a próxima questão.
O peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma das substâncias que
têm sido testadas como agente de desinfecção no combate ao
novo corona vírus (SARS-CoV-2), causador da doença conhecida
como Covid-19. A concentração de H2O2 na água oxigenada
comumente vendida nas farmácias é de 3% ou 10 volumes. Essa
expressão da concentração em volumes tem relação com a
quantidade de gás oxigênio que é produzido com a decomposição
completa do produto. Sendo assim, se a concentração da água
oxigenada é de 10 volumes, por exemplo, significa que 1,0 mL de
água oxigenada ao se decompor irá produzir 10,0 mL de oxigênio,
medido nas condições normais de temperatura de pressão, 25°C
e 1 atm.
Cordeiro, C. S. Peróxido de Hidrogênio (água oxigenada). Ligados pela
Química. UFPR. Disponível em:
http://www.quimica.ufpr.br/paginas/lpq/peroxido-de-hidrogenio-aguaoxigenada/. Acesso em 9 abril de 2025. Adaptado.
Determine a concentração de água oxigenada, em mol.L-1
, em um
frasco de 100 mL de água oxigenada 30 volumes. Dados: volume
molar na CNTP: 22,4 mol.L-1
.
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
FGV - 2025 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Habilitação: Química |
Q3439852
Química
O rompimento de parte da mina 18 de sal-gema da Braskem,
em Maceió (AL), ocorreu após dias de alerta de risco de colapso,
que já havia motivado a evacuação emergencial. o sal-gema,
essencialmente cloreto de sódio, é extraído do subsolo através de
perfurações que podem atingir mais de mil metros, nível no qual
o material pode ser encontrado. Escavados os buracos, são
injetados neles água. Ao atingir o sal-gema, cria-se uma mistura,
como uma salmoura. A pressão da água injetada força a salmoura
a subir, possibilitando a extração do sal-gema na superfície. Após
o sal ser extraído, os poços são preenchidos com uma solução
líquida para manter a estabilidade do solo. A Braskem informou
também ter preenchido parte de seus poços com areia.
Disponível em: https://oglobo.globo.com/brasil/noticia/2023/12/11/desastre-emmaceio-entenda-o-que-provocou-o-rompimento-de-mina-de-sal-gemada-braskem.ghtml. Acesso em 24 abril 2025. Adaptado.
Os processos industriais, como o citado na notícia, podem afetar a estabilidade do solo. Essa instabilidade está relacionada ao fato de que
Disponível em: https://oglobo.globo.com/brasil/noticia/2023/12/11/desastre-emmaceio-entenda-o-que-provocou-o-rompimento-de-mina-de-sal-gemada-braskem.ghtml. Acesso em 24 abril 2025. Adaptado.
Os processos industriais, como o citado na notícia, podem afetar a estabilidade do solo. Essa instabilidade está relacionada ao fato de que
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