Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 31

Q3699735

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699735 Química

A titulação ácido-base é uma técnica clássica em laboratórios de química para determinar concentrações desconhecidas de soluções. Um estudante realizou a titulação de 25,0 mL de HCl com NaOH 0,200 mol L⁻¹ e observou que foram consumidos 30,0 mL de NaOH até o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que indica a molaridade da solução de HCl:

A

0,150 molL⁻¹

B

0,180 molL⁻¹

C

0,240 molL⁻¹

D

0,120 molL⁻¹

E

0,200 mol L⁻¹

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Q3699731

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699731 Química

No preparo de soluções concentradas de ácidos fortes, a segurança do operador e a técnica correta são essenciais para evitar acidentes. Um estudante precisa preparar 100 mL de solução 1,0 mol L⁻¹ de H₂SO₄ a partir do ácido concentrado. Considerando as orientações:

I. Usar equipamento de proteção individual e levar o frasco de ácido concentrado para a bancada.
II. Transferir o ácido diretamente do frasco concentrado para o balão volumétrico e completar com água.
III. Adicionar lentamente o ácido concentrado à água, com agitação e, se necessário, resfriamento.

Está correto apenas o que se afirma em:

A

I

B

II

C

III

D

I e II

E

I e III

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Q3699726

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699726 Química

Considere-se o químico responsável de uma indústria metalúrgica. Para decapagem ácida você utiliza um banho de HCl de concentração 0,05 mol L^-1 . Utilizando um condutivímetro de constante de célula de 0,78 cm^-1 , você obteve o valor de 20,00 mS para a condutância. Assinale a alternativa que contém a condutividade molar do banho de HCl.

A

0,0156 S cm^-2 mol^-1

B

312 S cm^-2 mol^-1

C

0,312 S cm^-2 mol^-1

D

15,6 S cm^-2 mol^-1

E

0,78 S cm^-2 mol^-1

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Q3699725

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699725 Química

Organize os complexos a seguir, em ordem crescente de condutividade elétrica de suas soluções:

I ) [Co(NH₃)₃Cl₃]
II) [Co(NH₃)₄Cl₂]Cl
III) [Co(NH₃)₆]Cl₃
IV) [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂

A

I < II < IV < III

B

II < I < IV < III

C

I < II < III < IV

D

II < I < III < IV

E

III < I < II < IV

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Q3699724

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699724 Química

Assinale a alternativa correta sobre propriedades coligativas:

A

As propriedades coligativas são: abaixamento da pressão de vapor; elevação crioscópica; abaixamento ebulioscópico e pressão osmótica.

B

Quando comparamos as pressões de vapor de vários solventes com as de suas soluções, descobrimos que a adição de um soluto não-volátil a um solvente sempre aumenta a pressão de vapor.

C

A pressão adicional sobre a solução que é requerida para igualar o potencial químico do solvente na solução e no solvente puro é chamada de pressão osmótica da solução.

D

O ponto de ebulição da solução é mais baixo que o ponto de ebulição do solvente puro e é diretamente proporcional ao número de partículas do soluto por quantidade de matéria de moléculas do solvente.

E

O ponto de congelamento de uma solução é a temperatura na qual os primeiros cristais do solvente puro começam a se formar em equilíbrio com a solução, logo, o ponto de congelamento da solução é mais alto que o do solvente puro.

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Q3699716

Ano: 2025 Banca: UNIVASF - CONCURSOS Órgão: UNIVASF Prova: UNIVASF - CONCURSOS - 2025 - UNIVASF - Químico |

Q3699716 Química

Um metal M apresenta configuração eletrônica (n-1)d⁸ ns² . Este metal pode formar complexos com números de coordenação 4 e 6. Considerando ligantes de campo cristalino forte, assinale a alternativa correta sobre o estado de oxidação e a geometria esperada para complexos diamagnéticos desse metal d:

A

+2, octaédrico

B

+4, octaédrico

C

+2, quadrado planar

D

Tanto as alternativas “c” e “b” estão corretas.

E

+2 tetraédrico

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Q3699669

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Analista Ambiental - Geografia |

Q3699669 Química

Qual é o parâmetro indicador de características ácidas e básicas dos efluentes com solução neutra equivalente a 7?

A

pH.

B

Dureza.

C

Fósforo.

D

Nitrogênio.

E

Cloretos.

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Q3699418

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699418 Química

Preencha as lacunas e assinale a alternativa correta.

"Quando o cloro é adicionado à água, ele forma o um ácido . Quando há a presença de amônia ou nitrogênio orgânico, о ácido reage com esses elementos para formar , mais estáveis que o cloro livre."

A

HCI (ácido clorídrico) / forte / cloropentinas

B

HCIO₂ (ácido hipocloroso) / fraco / cloraminas

C

HCIO (ácido perclórico) / forte / nitrosaminas

D

HCIO (ácido hipocloroso) / fraco / cloraminas

E

HCIO₃ (ácido cloroso) /forte / nitrosaminas

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Q3699414

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699414 Química

A água pode ser classificada como macia ou dura, dependendo da quantidade de íons de dureza presentes. Sobre a dureza da água, é INCORRETO afirmar que

A

é causada por cátions multivalentes.

B

o Ca²+ e o Mg²+ são os maiores componentes da dureza.

C

a dureza pode ser determinada por titulação com ácido sulfônico como titulante.

D

na determinação titulométrica da dureza, pode-se utilizar o preto de eriocromo T.

E

tipicamente, os íons da dureza reduzem a quantidade de espuma de produtos de limpeza.

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Q3699412

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699412 Química

Há diferentes maneiras de expressar a concentração de soluções na química analítica. Uma solução composta pela mistura de 2,30 g de etanol (46 g/mol) e 35,0 g de água apresenta uma concentração em % m/m de, aproximadamente,

A

3%

B

12%

C

7%

D

15%

E

4%

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Q3699404

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699404 Química

Na química analítica, o negativo do logaritmo da atividade do íon hidrogênio em uma solução é chamado de

A

índice de meia-onda.

B

potencial de junção.

C

potencial de assimetria.

D

potencial limite.

E

potencial hidrogeniônico.

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Q3699402

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699402 Química

Em um laboratório de química analítica, certo profissional misturou 50 ml de AgNO₃ 0,15 mol/L com 50 ml de Na₂CO₃ 0,15 mol/L. Assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada de Ag₂CO₃ (276 g/mol) formada.

A

2,0 g.

B

3,7 g.

C

4,2 g.

D

1,0 g.

E

5,5 g.

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Q3699400

Ano: 2024 Banca: Instituto Avalia Órgão: IMASUL Prova: AVALIA - 2024 - IMASUL - Fiscal Ambiental - Química e Engenharia Química |

Q3699400 Química

Na química analítica, é comum expressarmos quantidades pequenas ou grandes com poucos dígitos por meio do uso de prefixos. Nesse contexto, é correto afirmar que o prefixo "femto" equivale a

A

10^-9.

B

10^-21.

C

10^-24.

D

10^-15.

E

10^-28.

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Q3699227

Ano: 2025 Banca: FUMARC Órgão: Prefeitura de Japaraíba - MG Prova: FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |

Q3699227 Química

O tratamento de água para abastecimento público envolve diversas etapas físico-químicas, como coagulação, floculação, filtração e desinfecção, com o objetivo de garantir a potabilidade e segurança sanitária do recurso distribuído à população. A cloração é amplamente utilizada como método de desinfecção, cuja eficácia depende de variáveis operacionais e propriedades da água tratada.

Com base nesses fundamentos, analise as afirmações a seguir e assinale a CORRETA:

A

A desinfecção por cloro é mais eficiente em meio ácido, devido à maior estabilidade do íon hipoclorito.

B

A eficiência do cloro como desinfetante depende da forma química predominante em solução, que varia conforme o pH.

C

A etapa de filtração tem como função principal a remoção de compostos orgânicos dissolvidos responsáveis pela cor aparente da água.

D

A turbidez da água está diretamente associada à quantidade de íons dissolvidos, como cloretos e nitratos.

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Q3699225

Ano: 2025 Banca: FUMARC Órgão: Prefeitura de Japaraíba - MG Prova: FUMARC - 2025 - Prefeitura de Japaraíba - MG - Químico |

Q3699225 Química

Considere quatro soluções aquosas diferentes, todas preparadas com concentração molal igual a 1,0 mol/kg de solvente e sob as mesmas condições de pressão:

I. Sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃], um sal que se dissocia completamente.
II. Glicose (C₆H₁₂O₆), um soluto molecular que não se ioniza.
III. Cloreto de sódio (NaCl), um sal que se dissocia completamente.
IV. Ácido acético (CH₃COOH), um ácido fraco.

Com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente de variação do ponto de congelamento (ΔT) do solvente causada pela adição dos diferentes solutos:

A

I < III < IV < II

B

II < III < IV < I

C

II < IV < III < I

D

IV < II < III < I

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Q3695513

Ano: 2025 Banca: Máxima Órgão: Prefeitura de Cuparaque - MG Prova: Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |

Q3695513 Química

Observou-se viragens pouco nítidas e resultados inconsistentes entre duplicatas. O procedimento usou tampão amônia em pH 10, negro eriocromo T para dureza total e murexida para cálcio em alíquota separada. Assinale a conduta que normaliza o método e aumenta a confiabilidade dos resultados.

A

Ajustar o meio para pH ácido com HCl durante a titulação, manter NET para ambas as leituras, executar leitura única por amostra, aceitar variação entre duplicatas e dispensar branco por simplificação operacional.

B

Dispensar tampão e indicador cromogênico, monitorar condutividade durante a adição de EDTA, converter a curva em mmol de dureza por fator fixo, aplicar o mesmo fator a todas as matrizes e arquivar sem padronização específica.

C

Substituir EDTA por solução de nitrato de cálcio como titulante, manter o mesmo indicador empregado, definir o ponto pela primeira mudança visual após três gotas, considerar válido o resultado e arquivar sem cálculo de magnésio.

D

Confirmar pH com tampão apropriado, mascarar interferentes como Fe3+ e Cu2+, padronizar EDTA com CaCO3, titular dureza com NET e cálcio com murexida em pH controlado, calcular Mg por diferença, aplicar branco e registrar lotes.

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Q3695511

Ano: 2025 Banca: Máxima Órgão: Prefeitura de Cuparaque - MG Prova: Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |

Q3695511 Química

Considerando a análise qualitativa clássica de cátions metálicos, identifique a etapa que separa o grupo de cloretos pouco solúveis do restante dos íons.

A

Precipitação com hidróxido de amônio em excesso para formar hidróxidos de terceira família.

B

Adição de HCl diluído para precipitar AgCl, PbCl2 e Hg2Cl2 com filtração subsequente.

C

Sulfetação em meio amoniacal antes da acidificação para capturar sulfetos de alta solubilidade.

D

Carbonatação com carbonato de sódio para converter todos os cátions em carbonatos.

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Q3695510

Ano: 2025 Banca: Máxima Órgão: Prefeitura de Cuparaque - MG Prova: Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |

Q3695510 Química

Um ácido poliprótico apresenta dois pontos de equivalência próximos em titulação com NaOH 0,100 mol L−1. O indicador colorimétrico escolhido não separou adequadamente as viragens. Para obter pontos de equivalência confiáveis, assinale a estratégia correta.

A

Utilizar azul de bromotimol para ambos os pontos com leitura visual em curva única.

B

Fracionar a amostra em duas alíquotas e titular cada uma com indicador diferente em volumes estimados.

C

Aumentar a velocidade de adição de base para acentuar saltos de pH próximos ao ponto.

D

Registrar a titulação potenciometricamente com eletrodo de vidro e tratar a curva por derivada para localizar ambas as equivalências.

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Q3695505

Ano: 2025 Banca: Máxima Órgão: Prefeitura de Cuparaque - MG Prova: Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |

Q3695505 Química

A respeito de hidratos iônicos, identifique a massa molar do carbonato de sódio deca-hidratado Na2CO3·10H2O.

A

196 g mol−1, considerando um hidrato pentahidratado.

B

214 g mol−1, considerando perda de duas águas no cálculo.

C

106 g mol−1, considerando o sal anidro.

D

286 g mol−1, considerando a soma das massas de Na2CO3 e dez águas de hidratação.

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Q3695499

Ano: 2025 Banca: Máxima Órgão: Prefeitura de Cuparaque - MG Prova: Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |

Q3695499 Química

Para a reação em meio ácido entre permanganato e oxalato, representada por 2 MnO4− + 5 C2O4²− + 16 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O, a razão molar entre oxalato e permanganato no ponto de equivalência é:

A

1,0 mol de C2O4²− para 1,0 mol de MnO4−.

B

2,0 mol de C2O4²− para 1,0 mol de MnO4−.

C

2,5 mol de C2O4²− para 1,0 mol de MnO4−.

D

4,0 mol de C2O4²− para 1,0 mol de MnO4−.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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