Considere que um técnico em química preparou uma
solução de NaOH 0,100 mol/L e padronizou-a utilizando o
biftalato de potássio (KHC8H4O4) e fenolftaleína como
indicador. Na Tabela a seguir encontram-se as medidas de
massa de biftalato de potássio e as medidas de volume
gasto de NaOH 0,100 mol/L, obtidas pelo técnico, para a
triplicata de análise.Dados: equação da reação: NaOH(aq) +
HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq)
NaOH = 40,00 g/mol; KHC8H4O4 = 204, 2 g/mol
Considerando a análise realizada, assinale a alternativa
que apresenta a concentração média (C) da solução de
NaOH, o seu fator de correção (FC), o titulado e o titulante,
respectivamente.

Question

Considere que um técnico em química preparou uma
solução de NaOH 0,100 mol/L e padronizou-a utilizando o
biftalato de potássio (KHC8H4O4) e fenolftaleína como
indicador. Na Tabela a seguir encontram-se as medidas de
massa de biftalato de potássio e as medidas de volume
gasto de NaOH 0,100 mol/L, obtidas pelo técnico, para a
triplicata de análise.Dados: equação da reação: NaOH(aq) +
HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq)
NaOH = 40,00 g/mol; KHC8H4O4 = 204, 2 g/mol
Considerando a análise realizada, assinale a alternativa
que apresenta a concentração média (C) da solução de
NaOH, o seu fator de correção (FC), o titulado e o titulante,
respectivamente. Alternativa A: C = 0,0969 mol/L; FC = 0,969; biftalato de potássio;
hidróxido de sódio. Ou Alternativa B: C = 0,0969 mol/L; FC = 1,03; hidróxido de sódio;
biftalato de potássio. Ou Alternativa C: C= 0,0969 mol/L; FC = 0,969; hidróxido de sódio;
biftalato de potássio. Ou Alternativa D: C = 0,0975 mol/L; FC = 0,975; biftalato de potássio;
hidróxido de sódio. Ou Alternativa E: C = 0,0975 mol/L; FC = 1,03; biftalato de potássio;
hidróxido de sódio.

passiflorarum · Accepted Answer

Alternativa [C] C= 0,0969 mol/L; FC = 0,969; hidróxido de sódio;
biftalato de potássio. Padronização por KHP: reação 1:1 com NaOH. Para cada réplica, calcula-se n(KHP)=m/M (M=204,2 g·mol^-1) e, no ponto final, n(NaOH)=n(KHP). Com os volumes gastos de NaOH (15,40; 15,55; 15,60 mL), obtêm-se C1≈0,0974, C2≈0,0967 e C3≈0,0968 mol·L^-1; média C≈0,0969–0,0970 mol·L^-1. O fator de correção é FC=Creal/Cnominal=0,0969/0,1000≈0,969. Titulante é a solução na bureta (NaOH); titulado é a amostra no erlenmeyer (KHP). Portanto, na ordem pedida (C; FC; titulado; titulante): 0,0969 mol·L^-1; 0,969; biftalato de potássio; hidróxido de sódio. Isto corresponde à alternativa A; gabarito em C aparenta erro por inversão de titulado/titulante.

Considere que um técnico em química preparou uma solução de...

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