Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.248 questões
Ano: 2025
Banca:
Máxima
Órgão:
Prefeitura de Cuparaque - MG
Prova:
Máxima - 2025 - Prefeitura de Cuparaque - MG - Técnico em Química |
Q3695497
Química
Assinale a alternativa que apresenta fórmula e nome compatíveis para o sal de cobre com ânion perclorato.
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691637
Química
Leia o fragmento a seguir.
O dióxido de enxofre (SO2) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO2 e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.
(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)
Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL. Considerando as equações simplificadas:
e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de
O dióxido de enxofre (SO2) e seus sais são adicionados à vinificação desde o século XVII. O SO2 e seus sais de sulfito continuam sendo um aditivo essencial na vinificação, visto que não há nenhum outro aditivo com as mesmas propriedades duplas de antioxidante e preservação. Em quantidades superiores a 10 mg/L, ele continua sendo um produto potencialmente tóxico e causador de reações adversas para consumidores e vinicultores, devendo, portanto, ser manuseado com cuidado. Além disso, os sulfitos também são usados como agentes biocidas na desinfecção de barris.
(Adaptado de OIV – International Organisation of Vine and Wine, 2021)
Em uma análise laboratorial, 50,0 mL de vinho foram tratados para liberar todo o SO₂, que foi em seguida absorvido em excesso de solução padrão e posteriormente titulado com NaOH 0,0100 mol·L⁻¹. O volume de base consumido até o ponto de viragem da fenolftaleína foi de 12,5 mL. Considerando as equações simplificadas:
e sabendo que a massa molar de SO₂ = 64 g/mol, a concentração de SO₂ na amostra de vinho em mg/L é de
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691636
Química
Leia o fragmento a seguir.
A qualidade da água de consumo humano é constantemente monitorada, e a determinação do teor de cloreto é uma etapa fundamental desse controle. Além do método de Mohr, outra estratégia clássica é o método de Volhard, no qual se adiciona excesso conhecido de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) à amostra contendo íons cloreto. Após a formação completa do precipitado de cloreto de prata (AgCl), o excesso de prata em solução é titulado com solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), utilizando íons férricos (Fe³⁺) como indicador.
(Adaptado de VOGEL, Arthur I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020.)
Uma amostra de 25,0 mL de água de rio foi analisada pelo método de Volhard. Inicialmente, adicionou-se 30,0 mL de solução de AgNO₃ 0,0200 mol·L⁻¹ e após a precipitação de todo o Cl⁻ como AgCl, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 8,0 mL de solução de KSCN 0,0150 mol·L⁻¹.
e as massas molares aproximadas: Ag = 108 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e N = 14g/mol. A concentração de cloreto em mg·L⁻¹ na amostra é
Considerando as reações:
A qualidade da água de consumo humano é constantemente monitorada, e a determinação do teor de cloreto é uma etapa fundamental desse controle. Além do método de Mohr, outra estratégia clássica é o método de Volhard, no qual se adiciona excesso conhecido de solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) à amostra contendo íons cloreto. Após a formação completa do precipitado de cloreto de prata (AgCl), o excesso de prata em solução é titulado com solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), utilizando íons férricos (Fe³⁺) como indicador.
(Adaptado de VOGEL, Arthur I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2020.)
Uma amostra de 25,0 mL de água de rio foi analisada pelo método de Volhard. Inicialmente, adicionou-se 30,0 mL de solução de AgNO₃ 0,0200 mol·L⁻¹ e após a precipitação de todo o Cl⁻ como AgCl, o excesso de Ag⁺ foi titulado com 8,0 mL de solução de KSCN 0,0150 mol·L⁻¹.
e as massas molares aproximadas: Ag = 108 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, C = 12 g/mol, S = 32 g/mol e N = 14g/mol. A concentração de cloreto em mg·L⁻¹ na amostra é
Considerando as reações:
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691634
Química
Em uma disciplina de Análise Química, os estudantes realizaram simulações virtuais de uma titulação
ácido-base. Durante a prática, observaram que o ponto de viragem indicado pelo software coincidia
exatamente com o ponto de equivalência teórico, sem apresentar variações. Quando a mesma titulação foi
realizada em um laboratório real, as titulações mostraram valores de volume gasto no ponto final ligeiramente
diferentes, mesmo entre grupos que usaram o mesmo ácido e a mesma base padronizada.
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
A discrepância entre o ambiente simulado e o ambiente real, pode ser explicada pelo fato de que,
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-PE
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-PE - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3691628
Química
Leia o fragmento a seguir.
“O branqueamento massivo de corais que vem ocorrendo há dois anos continua a bater recordes, com quase 84% dos recifes do mundo danificados, uma enorme ameaça para esses ecossistemas vitais para a vida marinha e para centenas de milhões de pessoas. Os corais são muito vulneráveis ao aumento das temperaturas da água. E desde 2023, as temperaturas dos oceanos se mantêm em níveis sem precedentes, devido ao aquecimento global. Como consequência deste superaquecimento e da acidificação dos mares provocada pelas emissões de gases de efeito estufa da humanidade, há dois anos ocorre um episódio de branqueamento global, o quarto desde 1998, que se estende pelos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico.”
(Folha de São Paulo, 23/04/2025)
A acidificação dos oceanos, mencionada no texto, ocorre porque parte do dióxido de carbono (CO₂) atmosférico se dissolve na água, formando ácido carbônico (H₂CO₃). Esse ácido, ao se dissociar, libera íons H⁺ que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO₃) presente nos esqueletos dos corais, como mostrado nas equações a seguir.
Esse processo químico afeta diretamente a sobrevivência dos corais porque
“O branqueamento massivo de corais que vem ocorrendo há dois anos continua a bater recordes, com quase 84% dos recifes do mundo danificados, uma enorme ameaça para esses ecossistemas vitais para a vida marinha e para centenas de milhões de pessoas. Os corais são muito vulneráveis ao aumento das temperaturas da água. E desde 2023, as temperaturas dos oceanos se mantêm em níveis sem precedentes, devido ao aquecimento global. Como consequência deste superaquecimento e da acidificação dos mares provocada pelas emissões de gases de efeito estufa da humanidade, há dois anos ocorre um episódio de branqueamento global, o quarto desde 1998, que se estende pelos oceanos Atlântico, Pacífico e Índico.”
(Folha de São Paulo, 23/04/2025)
A acidificação dos oceanos, mencionada no texto, ocorre porque parte do dióxido de carbono (CO₂) atmosférico se dissolve na água, formando ácido carbônico (H₂CO₃). Esse ácido, ao se dissociar, libera íons H⁺ que reagem com o carbonato de cálcio (CaCO₃) presente nos esqueletos dos corais, como mostrado nas equações a seguir.
Esse processo químico afeta diretamente a sobrevivência dos corais porque
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Varginha - MG
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Varginha - MG - Técnico em Laboratório |
Q3691257
Química
Você irá preparar 500 mL de formol a 4% a partir
de uma solução de formol a 37%. A quantidade
em mL de formol 37% necessários para se
preparar formol a 4% será aproximadamente de:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Varginha - MG
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Varginha - MG - Técnico em Laboratório |
Q3691256
Química
Considerando as seguintes massas atômicas (H =
1; S = 32; O = 16), quantos mols correspondem a
9,8 g de ácido sulfúrico (H₂SO₄)?
Ano: 2025
Banca:
DECORP
Órgão:
Prefeitura de Tarauacá - AC
Prova:
DECORP - 2025 - Prefeitura de Tarauacá - AC - Técnico em Laboratório |
Q3686714
Química
Em tampões, a equação de Henderson-Hasselbalch relaciona pH, pKa e razão
base/ácido.
Qual
alternativa
representa
corretamente a lógica de ação tampão e seu
alcance?
Ano: 2025
Banca:
DECORP
Órgão:
Prefeitura de Tarauacá - AC
Prova:
DECORP - 2025 - Prefeitura de Tarauacá - AC - Técnico em Laboratório |
Q3686712
Química
Em preparo de soluções, a distinção entre
molaridade, normalidade e fração molar orienta
cálculos. Qual alternativa está corretamente
formulada?
Ano: 2023
Banca:
IDCAP
Órgão:
Prefeitura de Aracruz - ES
Prova:
IDCAP - 2023 - Prefeitura de Aracruz - ES - Técnico Municipal de Nível Superior - Engenheiro Químico |
Q3682613
Química
Quanto às propriedades de soluções e coloides assinale
a alternativa correta:
Ano: 2025
Banca:
CONSULPAM
Órgão:
Prefeitura de Itapoá - SC
Prova:
CONSULPAM - 2025 - Prefeitura de Itapoá - SC - Professor Disciplina de Matemática |
Q3680911
Química
Uma escala muito conhecida para medir a acidez de
soluções químicas é a escala de pH. Essa escala é
definida pela função logarítmica pH = – log([H+]), em
que [H+] representa a concentração de íons
hidrogênio na solução, medida em mol/L.
Assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE a razão entre a acidez de uma solução com pH 3 e uma solução com pH 5.
Assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE a razão entre a acidez de uma solução com pH 3 e uma solução com pH 5.
Q3677012
Química
Um estudante, através do método de Volhard, fez a determinação
de brometo numa solução desconhecida. Ele usou uma alíquota de
10,0mL de uma solução de brometo, 15,0mL de nitrato de prata
(0,2 M) e gastou 7,50mL de tiocianato de potássio (0,150 M). Com
base nesses dados, conclui-se que a concentração da solução de
brometo em mol.L-1 é, aproximadamente, de
Q3677009
Química
No final do século XIX, surgiram as primeiras ideias bem-sucedidas
correlacionando estrutura química com as propriedades ácidas e
básicas. A primeira teoria sobre a natureza química dos ácidos e
bases foi proposta por Svante August Arrhenius, em 1887.
Considere os seguintes conceitos de ácido e base proposto por Arrhenius:
I. As bases englobam todas as espécies químicas que apresentam um par de elétrons disponível para compartilhar com o próton.
II. O processo de dissociação iônica ou ionização em solução ocorre quando certas substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas, denominadas íons.
III. Ácido é uma substância que, em água, produz, como cátion, apenas íons H+, e base é uma substância que, em água, produz, como ânion, apenas íons OH–.
Assinale
Considere os seguintes conceitos de ácido e base proposto por Arrhenius:
I. As bases englobam todas as espécies químicas que apresentam um par de elétrons disponível para compartilhar com o próton.
II. O processo de dissociação iônica ou ionização em solução ocorre quando certas substâncias neutras dissolvidas em água formam espécies carregadas, denominadas íons.
III. Ácido é uma substância que, em água, produz, como cátion, apenas íons H+, e base é uma substância que, em água, produz, como ânion, apenas íons OH–.
Assinale
Q3677005
Química
A volumetria de precipitação é um método analítico baseado na
titulação de uma espécie em solução aquosa que, durante o
processo, resulta na formação de um composto pouco solúvel.
Trata-se de uma técnica quantitativa bastante antiga, mas mesmo
assim de grande utilização nos laboratórios químicos atualmente.
Nas titulações de precipitação, parâmetros afetam a inflexão das
curvas de titulação, representada pela variação logarítmica da
concentração de um dos reagentes, em função do volume do
titulante.
Entre os parâmetros que afetam a inflexão das curvas, estão
Entre os parâmetros que afetam a inflexão das curvas, estão
Q3676998
Química
Um arborista foi contratado para realizar a poda de algumas
árvores ao lado de um laboratório químico. Porém, durante o
procedimento operacional realizado pelo profissional, alguns
galhos da árvore atingiram parte do laboratório. Isso provocou a
quebra de alguns litros de ácido sulfúrico que estavam sobre a
bancada, causando o derramamento do ácido sobre o chão do
laboratório. Em uma situação de emergência no laboratório
químico, é possível o uso de substância de caráter básico fraco
para neutralizá-lo. Dentre as alternativas abaixo, qual substância
química seria a mais recomendada?
Q3673545
Química
Um professor de química planeja o preparo de soluções para uma aula prática de titulação ácido-base. Serão
preparadas uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,2 mol/L e uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L. O NaOH é um reagente sólido de alta pureza, enquanto o HCl
é fornecido como uma solução aquosa concentrada.
Dados de Referência:
Para o preparo de 500 mL de cada uma dessas soluções, a massa de NaOH necessária e o volume de HCl concentrado a ser utilizado, respectivamente, são:
Dados de Referência:
Para o preparo de 500 mL de cada uma dessas soluções, a massa de NaOH necessária e o volume de HCl concentrado a ser utilizado, respectivamente, são:
Q3673539
Química
Em ambientes biológicos, a diferença de concentração de solutos entre o interior da célula e o meio externo
está diretamente relacionada à pressão osmótica. Quando uma célula animal é colocada em uma solução
hipertônica, ocorre perda de água para o meio, levando à retração celular. Já em soluções hipotônicas, a
entrada excessiva de água pode provocar o rompimento da membrana plasmática. A variação de volume
celular em meios com diferentes concentrações de solutos ocorre devido ao fato de que a pressão osmótica
Q3673537
Química
O tratamento de água de piscinas com compostos à base de cloro, como o hipoclorito de cálcio (Ca(OCl)₂),
pode elevar o pH do meio devido à hidrólise do íon hipoclorito (OCl⁻). Para neutralizar a alcalinidade, um sal de
caráter ácido, como o hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), é adicionado.
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é
Q3673525
Química
As funções inorgânicas - ácidos, base, sais e óxidos - são grupos de compostos químicos que compartilham
propriedades e características semelhantes. Elas são estudadas para entender as propriedades e reações das
substâncias químicas. Considerando esses grupos de compostos inorgânicos e, levando em consideração a
teoria de Arrhenius, é correto afirmar que
Ano: 2023
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Timbó - SC
Prova:
FURB - 2023 - Prefeitura de Timbó - SC - Técnico Laboratorista |
Q3669012
Química
Um técnico laboratorista encontrou um rótulo caído com
a seguinte formula molecular na identificação:
KOH
Assinale a alternativa que apresenta a correta classificação química da substância:
KOH
Assinale a alternativa que apresenta a correta classificação química da substância:
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