No laboratório de bioquímica, a preparação correta de reagentes é vital para a exatidão dos ensaios. Uma solução que contém 1 mol de soluto dissolvido em solvente suficiente para completar o volume final de 1 litro de solução é definida por uma unidade de concentração química específica. Assinale a alternativa CORRETA. 

A cal virgem (CaO) é empregada na correção do pH de solos ácidos. Essa aplicação é quimicamente válida porque o CaO

Uma professora desejava demonstrar como duas transformações químicas distintas (uma reação ácido-base e a formação de um precipitado dependente do produto iônico e do K_ps) podem ocorrer simultaneamente quando se combinam soluções aquosas. Para isso, ela decidiu misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com outra de carbonato de sódio (Na₂CO₃) em proporções estequiométricas. Em seguida, ela adicionou lentamente uma solução de cloreto de bário (BaCl₂).
Com relação à situação hipotética descrita, sabendo que, após a primeira reação, há íons O₃^2– disponíveis em solução, assinale a opção que corresponde à descrição correta do que ocorre no sistema reacional.

Deseja-se avaliar o pH dos líquidos I, II e III abaixo a partir de dois indicadores orgânicos A e B a seguir.
I vinagre II água destilada III solução diluída de bicarbonato de sódio
A fenolftaleína: incolor em pH < 8,2 e rosa em pH > 10,0 B azul de bromotimol: amarelo em pH < 6,0 e azul em pH > 7,0

Considerando as propriedades químicas das soluções, a faixa de viragem dos indicadores e a necessidade de distinguir qualitativamente soluções ácidas, neutras e alcalinas, assinale a opção que apresenta uma ação que permite diferenciar as três soluções com segurança.

Em supermercados e frigoríficos, costuma-se salgar a carne para preservá-la e evitar o ataque bacteriano. A presença do sal faz a água fluir para fora da bactéria, que fica desidratada e morre. O mecanismo subjacente a essa estratégia é denominado

Ainda considerando o contexto apresentado no texto 14A1, suponha que um professor de química disponha de um pouco de carnalita no laboratório escolar e planeje elaborar uma prática experimental com seus alunos, durante a qual eles deverão preparar um fertilizante NPK a partir da carnalita. Suponha, ainda, que uma das etapas do experimento consista em preparar, a partir da carnalita, 250,0 mL de uma solução que seja 0,500 mol/L de KCl. Nesse caso, para preparar a referida solução, os alunos deverão pesar uma quantidade de carnalita

Assinale a opção na qual os íons que fazem parte da estrutura cristalina da carnalita, mencionada no texto 14A1, estão dispostos em ordem decrescente no que se refere ao raio iônico.

De acordo com as regras de nomenclatura estabelecidas pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), os ácidos são nomeados a partir do ânion correspondente, seguindo um esquema específico: utiliza-se a palavra ácido seguida do nome do ânion, com a terminação modificada conforme a nomenclatura química. Dessa forma, faça a correlação entre as colunas referentes à nomenclatura dos ácidos, associando a coluna I (terminação do nome do ânion) à coluna II (terminação do nome do ácido).

Coluna I
1.-eto.
2.-ato.
3.-ito.

Coluna II
a.-ico.
b.-ídrico.
c.-oso.

Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.

Qual(is) característica(s) físico-química(s) dos meios de contraste iodados hidrossolúveis não iônicos contribui(em) para que sejam mais bem tolerados pelo organismo humano em comparação com os contrastes iônicos?

Uma indústria de papel enviou ao laboratório ambiental uma amostra de água residual contendo sulfeto em concentração desconhecida. Sabe-se que a empresa precisa destruir esse sulfeto com peróxido de hidrogênio e que, antes de descartar o efluente, é essencial determinar sua quantidade. Na análise, 50,00 mL da amostra foram alcalinizados e titulados com 3,50 mL de AgNO3 0,1000 mol/L.

Qual é a concentração de sulfeto na água original em mol/L?

Em titrimetria, alguns produtos químicos são frequentemente usados em determinadas concentrações como soluções de referência. Essas substâncias são conhecidas como padrões primários ou padrões secundários. Em volumetria de oxirredução, o dicromato de potássio é utilizado como padrão primário, e o permanganato de potássio não.

O que justifica o dicromato como padrão primário, diferentemente do permanganato, é sua

Considere, hipoteticamente, que de uma solução estoque de HCl de 500 mL retirou-se a décima parte em volume e diluiu 10 vezes. Retirou-se a décima parte da solução diluída e titulou com NaOH 0,1 mol/L, gastando-se 10 mL da base.

Quantos mols de íons hidrogênio há na solução original?

Considere que um estudante realizou uma titulação de 20,00 mL de uma solução de HCl com 18,30 mL de NaOH de concentração aproximada de 0,1 mol/L, que foi padronizada, previamente, com um padrão primário. Considere também os dados experimentais da prática de titulação:
• Massa do padrão primário (biftalato de potássio) = 0,4085 g
• Massa molar do biftalato de potássio = 204,22 g/mol
• Volume de NaOH gasto na padronização = 19,85 mL
Nesse contexto, determine a concentração de HCl, em mol/L, com o número correto de algarismos significativo

Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.

Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação? 

O preparo de soluções para um método analítico deve considerar especialmente a pureza das substâncias químicas que serão colocadas nas amostras e reagentes. A água de alta pureza é particularmente crucial porque muitas das amostras e reagentes em Química Analítica consistem em soluções aquosas. É fato que existem vários contaminantes que podem ser encontrados na água comum.
Associe a COLUNA II com a COLUNA I, relacionando os tipos de contaminantes encontrados na água a seus respectivos exemplos.

COLUNA I
1. Sólidos inorgânicos solúveis.
2. Materiais particulados.
3. Orgânicos dissolvidos.
4. Micro-organismos.
5. Pirogênios.

COLUNA II
(    ) Bactérias, algas e amebas.
(    ) Íons magnésio, fluoreto e fosfatos.
(    ) Pesticidas, cloraminas e herbicidas.
(    ) Fragmentos da parede celular e lipopolissacarídeos de bactérias.
(    ) Areia, argila e detritos de canos.

Assinale a sequência correta.

Um químico ficou responsável pelo preparo de uma solução de ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH). As informações que o químico recebeu foram as seguintes. O ácido é 70% ionizável em água e deve ser preparada 50 mL de solução pela dissolução de 327 mg do reagente.

Qual o valor mais próximo da concentração de íon acetato presente na solução em mol/L?

O preparo de soluções para análise de mercúrio por intermédio da AAS no modo vapor frio é fundamental para garantir resultados precisos, confiáveis e reprodutivos.

Em relação às soluções preparadas para esse tipo de análise, assinale a alternativa incorreta.

Em um laboratório de Química, após uma série de aulas práticas, restaram pequenos volumes de soluções de ácido clorídrico (HCl) com suas respectivas concentrações, conforme descrito no quadro a seguir:

Para o descarte adequado, o químico responsável resolveu executar os seguintes procedimentos:

1. Misturou todos os restos de ácido clorídrico em um único recipiente;

2. Diluiu a solução em duas etapas: primeiro adicionou 245,7 mL de água destilada e, depois, diluiu duas vezes a solução resultante.

3. Neutralizou o rejeito ácido com NaOH 80 g/L antes do descarte.

Nesse contexto, qual o volume mais próximo adicionado à base, em mililitros, para a completa neutralização da solução ácida? 

A maioria das técnicas analíticas utilizadas para determinações de elementos em amostras inorgânicas requer que a amostra esteja na forma de uma solução aquosa. O uso de ácidos diluídos permite que um bom número de amostras inorgânicas possa ser dissolvido; no entanto, muitos minerais, solos, rochas e argilas devem ser dissolvidas em ácidos concentrados.

Assinale a alternativa que apresenta o ácido concentrado não oxidante cuja reatividade se baseia na sua natureza complexante e que é utilizado principalmente para a dissolução de materiais contendo silicatos.

Um químico preparou 250 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,05 mol/L a partir de uma solução estoque, cujas informações no rótulo são descritas no quadro a seguir:

Nesse contexto, qual o valor mais próximo do volume, em mililitros, do estoque necessário para o preparo dessa solução?