Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Uma indústria libera um efluente contendo ácido clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L. Para neutralizar completamente 1 litro desse efluente, qual é a quantidade mínima de hidróxido de sódio (NaOH), em mols, necessária para realizar a neutralização?
Considere a reação:
HCL (aq) + NaOH (aq) -> NaCL (aq) + H2O (l)
Observe a figura:
Fonte: Feltre, Ricardo. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
A figura ilustra a organização das partículas que compõem o sal de cozinha (NaCl). Nessa substância, há a formação de uma rede cristalina tridimensional estável, resultante da forte atração eletrostática entre espécies de cargas opostas. Esse tipo de ligação confere ao composto alto ponto de fusão e boa solubilidade em água. Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica corretamente o tipo de ligação predominante nessa substância.
As atividades antrópicas têm contribuído para acarretar problemas ao meio ambiente. Por exemplo a atividade industrial é uma das responsáveis pela produção de chuva ácida.
O valor do pH da chuva comum fica geralmente em 5 e 6. Já a chuva ácida tem valores de pH menores que 5, podendo chegar até 3 em regiões altamente industrializadas, devido à presença de substâncias como aquela presente numa única alterativa abaixo:
O pH é um parâmetro importante a ser considerado no processo de tratamento de água e de efluentes. Na agricultura, o uso de cal hidratada (Ca(OH)2) no processo de calagem e de fertilizantes como o nitrato de amônio (NH4NO3), podem afetar o pH de água de rios.
Sobre a alteração no pH acarretada por cada uma das substâncias citadas, assinale a única alternativa correta.
Trata-se de uma substância que neutraliza as cargas elétricas das partículas em suspensão, permitindo que elas se agrupem e formem flocos maiores e mais densos.
Assinale a única alternativa que apresenta um exemplo de substância com a finalidade descrita no enunciado.
A equação química balanceada apresentada a seguir representa uma reação que ocorre no tratamento de água:
Sobre tal reação, assinale a única alternativa correta.
A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
A massa do cálcio necessária para preparar uma solução de cloreto de cálcio, tendo 41,5 gramas de Cloro é
Dadas as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18, calcule a fórmula química desse composto, considerando sua massa molecular de 556 g.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. O boro é um metaloide, possui elevada dureza, alta resistência mecânica, baixa reatividade e suas propriedades físicoquímicas são intermediárias entre as de metais e não metais, apresentando baixa condutividade elétrica em baixas temperaturas, que melhora com o aumento da temperatura.
II. Os ametais possuem elevada condutividade elétrica, brilho, geralmente pontos de fusão elevados, ductibilidade e maleabilidade.
III. O hidrogênio é um elemento que apresenta comportamento não-metálico, sob condições normais. Porém, em pressões extremamente elevadas, o hidrogênio apresenta propriedades metálicas similares às dos outros membros do Grupo 1.
Está correto o que se afirma em
I. A padronização de soluções é um processo utilizado para ajustar a concentração de uma solução a ser utilizada em titulações, utilizando um padrão primário de alta pureza.
II. Soluções padronizadas podem ser usadas sem necessidade de verificação adicional, pois sua concentração permanece constante ao longo do tempo.
III. O uso de padrões secundários é suficiente para realizar a padronização de soluções, sem a necessidade de um padrão primário.
IV. Durante a padronização, é recomendável realizar titulações em triplicata para garantir precisão e detectar possíveis erros experimentais.
V. A padronização de soluções deve ser feita regularmente, especialmente se a solução for armazenada por longos períodos, para garantir sua precisão.
O NaHCO3 disponível no laboratório apresenta um grau de pureza 75%. Qual é a massa necessária do soluto para o preparo da solução na concentração exigida pelo professor? Considere as massas molares em g/mol: Na=23, O =16, H=1, C=12.
Considere as massas molares em g/mol: N = 14, O = 16, H = 1.
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