Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Q3923010
Química
Para uma aula experimental de química, uma professora dissolveu 6,84 g de sulfato de alumínio
(342,2 g mol-1
) em água até o volume final de 100,0 mL. Com base nessas informações, considere
respostas numéricas com três algarismos significativos, identifique se são verdadeiras (V) ou
falsas (F) as afirmativas abaixo e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para
baixo.
( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de íons Aℓ3+ na solução é igual a 0,300 mol L-1.
( ) Há um mol de íons Aℓ3+ para cada dois mol de íons SO42- na solução.
( ) A massa de íons Aℓ3+ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO42- na solução é 0,600 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de íons Aℓ3+ na solução é igual a 0,300 mol L-1.
( ) Há um mol de íons Aℓ3+ para cada dois mol de íons SO42- na solução.
( ) A massa de íons Aℓ3+ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO42- na solução é 0,600 mol L-1.
Q3923004
Química
O carbonato de cálcio é um importante constituinte de diversos organismos marinhos. Trata-se de
um sal cuja constante do produto de solubilidade é 1,4x10-8. Sobre essa substância, analise as
afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
Q3923003
Química
Considere dois béqueres, sendo um deles preenchido com 100 mL de uma solução de HNO3
1,00x10-2 mol L-1 e outro com 100 mL de solução de NH3 1,00x10-2 mol L-1, mantidos a 20 °C ao
nível do mar. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
Q3923001
Química
Dois frascos contendo duas soluções distintas, denominadas “A” e “B”, foram encontrados em um
laboratório estabelecido ao nível do mar. Com o intuito de identificar a composição das soluções,
um químico conduziu uma série de testes e determinou algumas características, sumarizadas na
tabela a seguir.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Q3911051
Química
As propriedades coligativas são propriedades das soluções que dependem da quantidade de partículas de
soluto dissolvida em determinada quantidade de solvente, mas não da natureza dessas partículas. No dia
a dia, essas propriedades se manifestam em diversas situações, na cozinha, na dessalinização da água do
mar, na secagem das roupas no varal, na conservação dos alimentos.
Sobre as propriedades coligativas, relacione a ação, na coluna da esquerda, com a definição ou propriedade,
na coluna da direita.
(I) Adição de sal a uma caixa térmica com gelo e bebidas.
(II) Adição de salmoura (sal + água) em alimentos para conserva.
(III) A aplicação de soro fisiológico na veia para hidratação.
(IV) A adição de açúcar na água para preparar uma calda de pudim.
(A) É um exemplo de efeito da pressão de vapor no líquido.
(B) É um exemplo da importância da pressão os mótica.
(C) É um exemplo de efeito crioscópico na água.
(D) É um exemplo de elevação do ponto de ebulição da água e alteração da pressão de vapor.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
(I) Adição de sal a uma caixa térmica com gelo e bebidas.
(II) Adição de salmoura (sal + água) em alimentos para conserva.
(III) A aplicação de soro fisiológico na veia para hidratação.
(IV) A adição de açúcar na água para preparar uma calda de pudim.
(A) É um exemplo de efeito da pressão de vapor no líquido.
(B) É um exemplo da importância da pressão os mótica.
(C) É um exemplo de efeito crioscópico na água.
(D) É um exemplo de elevação do ponto de ebulição da água e alteração da pressão de vapor.
Assinale a alternativa que contém a associação correta.
Q3911050
Química
Na figura a seguir, estão representados exemplos de reações de neutralização (em meio aquoso) envolvendo ácidos e bases fortes, em diferentes proporções.
Sobre essas reações de neutralização, assinale a alternativa correta.
Q3911043
Química
Diversos fatores podem influenciar o efeito de defensivos agrícolas em uma lavoura e, assim, otimizar ou
atrapalhar a produção. Como esses produtos são diluídos em água, sua característica físico-química, como
o pH, pode ser responsável por influenciar uma produção agrícola. A maioria dos defensivos utilizados é
mais eficiente em uma determinada faixa de pH, apresentando maior eficiência em soluções com pH variando
de 5 a 6.
Sobre o pH e a necessidade de correção da acidez ou basicidade da água na aplicação de defensivos em uma lavoura, assinale a alternativa correta.
Sobre o pH e a necessidade de correção da acidez ou basicidade da água na aplicação de defensivos em uma lavoura, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908235
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Em 1923, de forma independente, o químico dinamarquês
Johannes Brønsted e o químico inglês Thomas Lowry
desenvolveram novos conceitos de ácido e de base. A teoria foi
denominada de Brønsted-Lowry. As equações químicas I e II
exemplificam essa teoria.
I. NH3(aq) + H2O(l) ⟶ NH4+(aq) + OH–(aq)
II. CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l) ⟶ CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq)
Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que
I. NH3(aq) + H2O(l) ⟶ NH4+(aq) + OH–(aq)
II. CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l) ⟶ CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq)
Considerando as duas equações químicas, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908233
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Foi realizada uma experiência de Química, que envolve a
reação química com vinagre e bicarbonato de sódio, cujo
procedimento foi o seguinte. Em um becker, foram adicionados
50mL de vinagre. Em seguida, adicionou-se, nesse becker, uma
colher de chá de bicarbonato de sódio. Assim que o bicarbonato de
sódio entrou em contato com o vinagre, ocorreu a formação de
espuma. Em relação a essa experiência, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (2º Semestre de 2025) |
Q3908223
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Dispersões coloidais são sistemas heterogêneos formados
por um meio dispersante e outro disperso, com partículas entre 1 e
100 nanômetros. Elas não se sedimentam e não são filtradas por
métodos comuns. A esse respeito, considere os itens a seguir.
I. Maionese
II. Neblina
III. Sangue
IV. Óleo de soja
As opções que representam dispersões coloidais são somente
I. Maionese
II. Neblina
III. Sangue
IV. Óleo de soja
As opções que representam dispersões coloidais são somente
Ano: 2025
Banca:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE
Órgão:
IF-MA
Prova:
FUNDAÇÃO SOUSÂNDRADE - 2025 - IF-MA - IF-MA - Professor EBTT - Química |
Q3891025
Química
O tomate é uma hortaliça de cor vermelha rica em
diversos nutrientes que fazem bem à saúde, a
exemplo de carboidratos (açúcares naturais),
vitaminas (tipo A), minerais (como o potássio), fibras e
substâncias antioxidantes (a exemplo do licopeno). No
Brasil essa hortaliça atingiu a produção de 4,7 milhões
de toneladas em 2024. Ao se analisar uma amostra de
suco de tomate em um restaurante, um químico
encontrou uma concentração hidrogeniônica igual a
0,001 mol/L. Isso nos permite concluir que o pOH
contido nele era de
Ano: 2025
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Biguaçu - SC
Prova:
FURB - 2025 - Prefeitura de Biguaçu - SC - Auxiliar de Serviços Gerais (Servente) - Edital nº 1 PSS |
Q3837375
Química
Associe a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando tipo de sujidade ao pH mais indicado.
Primeira coluna: Tipo de sujidade/resíduo
1.Resíduos minerais e incrustações calcárias (pós-obra).
2.Gorduras, óleos e graxas.
3.Manutenção diária e poeira comum.
Segunda coluna: pH do produto
(__)Produto neutro (pH próximo a 7).
(__)Produto ácido (pH menor que 7).
(__)Produto alcalino (pH maior que 7).
Assinale a alternativa que apresenta a correta associação entre as colunas:
Ano: 2025
Banca:
Ápice Consultoria
Órgão:
Prefeitura de Riachão do Bacamarte - PB
Prova:
Ápice Consultoria - 2025 - Prefeitura de Riachão do Bacamarte - PB - Professor - Ciências |
Q3825828
Química
O fósforo é um elemento do grupo 15 da
Classificação Periódica e um dos seus compostos
é o H3PO4, conhecido comercialmente como ácido
(orto) fosfórico, que é amplamente utilizado como
acidulante em bebidas e alimentos, na fabricação
de fertilizantes, e em diversas aplicações
industriais como na metalurgia e na produção de
detergentes.
Em relação a esse composto, é correto afirmar que:
Em relação a esse composto, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
Prefeitura de Icapuí - CE
Prova:
Fundação CETREDE - 2025 - Prefeitura de Icapuí - CE - Professor PEB II - EFAF - Ciências |
Q3825337
Química
Em soluções aquosas e mistura de concentrações,
frascos de NaCl 2,0 mol/L e 1,0 mol/L são misturados em
volumes iguais. Considerando volumes aditivos, qual a
justificativa que apresenta a concentração final?
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Técnico de Nível Superior - Engenheiro Ambiental e Sanitarista |
Q3823120
Química
A diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos está na composição química de cada um deles. Entre os inorgânicos, tem-se como exemplo:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814913
Química
No cotidiano, o termo “sal” geralmente é usado para se referir ao “sal de cozinha”,
composto formado principalmente pelo cloreto de sódio (NaCl). Mas, para um químico, essa expressão
remete a vários compostos iônicos que podem ser formados pela reação entre um ácido e uma base.
Abaixo, há uma relação de sais de uso cotidiano e suas aplicações:
• Bicarbonato de sódio: usado como fermento em bolos e pães e como antiácido estomacal.
• Sulfato de bário: usado em radiografias do trato gastrointestinal.
• Nitrato de potássio: usado na conservação de alimentos.
• Cloreto de potássio: substitui o NaCl em dietas com restrição de sódio.
A partir da análise desses compostos, assinale a alternativa correta.
• Bicarbonato de sódio: usado como fermento em bolos e pães e como antiácido estomacal.
• Sulfato de bário: usado em radiografias do trato gastrointestinal.
• Nitrato de potássio: usado na conservação de alimentos.
• Cloreto de potássio: substitui o NaCl em dietas com restrição de sódio.
A partir da análise desses compostos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814912
Química
O chumbo (Pb2+) é um metal pesado altamente tóxico, mesmo em baixas
concentrações, e sua presença em efluentes industriais (baterias, mineração, tintas) exige tratamento
rigoroso para atender a limites regulatórios (<0,01 mg·L-1 na água potável, conforme a OMS). A
precipitação com sulfeto de sódio é um dos métodos mais eficazes para remover íons chumbo (Pb2+)
de efluentes, formando o composto sulfeto de chumbo (PbS), o qual é extremamente insolúvel em
água. Para tratar 1.000L de efluente com 50 mg/L de Pb2+ foram utilizados 15,6 g de sulfeto de
sódio. Sobre o procedimento anterior, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814910
Química
Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que mudam de cor em resposta
à variação do pH de uma solução. Eles são amplamente utilizados em laboratórios, indústrias e até no
cotidiano para determinar o ponto final de titulações ou para estimar o pH de um meio. Abaixo, são
apresentados dois indicadores e as cores que adquirem em função do pH do meio onde estão inseridos.
No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:
I. Solução 0,01 mol/L de HNO3, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H2SO4, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH4OH, 10% ionizada.
Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10-14 e log2 = 0,3.
De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.
No laboratório, esses indicadores foram utilizados nas seguintes condições:
I. Solução 0,01 mol/L de HNO3, 100% ionizado.
II. Solução 0,01 mol/L de ácido acético, 1% ionizado.
III. Solução 0,01 mol/L de H2SO4, 100% ionizado.
IV. Solução 0,01 mol/L de NH4OH, 10% ionizada.
Considere que T = 25 °C, Kw = 1,0·10-14 e log2 = 0,3.
De acordo com os dados expostos, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814908
Química
O resveratrol é uma fitoalexina presente em uma ampla variedade de espécies
vegetais. Em um experimento para determinar o teor de resveratrol em um extrato, utilizando um
espectrofotômetro UV-Vis, 1,0 mL da amostra foi colocada num balão volumétrico de 10,0 mL diluída
até a marca do balão. A absorbância em 320 nm foi de 0,840 numa cubeta de 1,0 cm de caminho
óptico. A absorvidade molar para esse composto em 320 nm é ε = 17.400 L·mol-1
cm-1.
A partir dos dados expostos, nota-se que a _________________ do resveratrol na amostra inicial é de __________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
A partir dos dados expostos, nota-se que a _________________ do resveratrol na amostra inicial é de __________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814907
Química
A padronização de uma solução é um procedimento essencial em química analítica
para determinar com exatidão a concentração real de um reagente. Muitas soluções não podem ser
preparadas com precisão direta, devido a fatores como impurezas, instabilidade ou higroscopicidade
dos compostos. Para a padronização de uma solução de ácido sulfúrico, são realizados os seguintes
procedimentos:
• Primeira etapa: secar o Na2CO3 em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na2CO3 anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H2SO4 até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.
Sobre o tema, assinale a alternativa correta.
• Primeira etapa: secar o Na2CO3 em estufa a 110 °C por 24h para eliminar umidade.
• Segunda etapa: pesar 0,25 g do Na2CO3 anidro, transferir para um Erlenmeyer de 250 mL e dissolver em 50 mL de água destilada.
• Terceira etapa: adicionar 3 gotas de indicador alaranjado de metila.
• Quarta etapa: titular com a solução de H2SO4 até a viragem do indicador.
• Quinta etapa: anotar o volume gasto e repetir em triplicata.
Sobre o tema, assinale a alternativa correta.
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