Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Dado: massa molar do NaOH = 40,0 g mol−1
Considere uma solução 0,04 g L-1 de NaOH. Calcule o pH dessa solução.
Dado: massa molar do NaOH = 40 g mol-1
Considere um elemento químico J, pertencente ao grupo 13 da Tabela Periódica, e um outro, L, pertencente ao grupo 17.
Um sal formado pela ligação entre átomos desses elementos terá fórmula molecular
Um técnico preparou uma certa quantidade de CuO a partir da mistura reacional entre soluções de KOH e de CuSO4 , com posterior decomposição do hidróxido cúprico por aquecimento, conforme exemplificado nas equações a seguir.
Esse técnico dispunha de 100 mL de solução aquosa a 22% m/m de KOH, cuja densidade é de 1,22 g/mL.
Sendo o KOH o reagente limitante, a massa, em g, de CuO máxima que pode ser obtida seria mais próxima de
Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H+ ) em soluções aquosas, a 25 ºC. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.
O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de
Em uma aula prática de Química, utilizou-se o procedimento experimental representado a seguir para analisar a condutividade de líquidos.
Nesse procedimento, o acendimento da lâmpada indica que o líquido conduz eletricidade, e o não acendimento da lâmpada indica que o líquido não conduz eletricidade. No experimento foram testados água, solução aquosa de sal de cozinha (cloreto de sódio), solução aquosa de sacarose (C12H22O11) e vinagre (solução aquosa de ácido etanoico). A partir dos resultados experimentais, o professor realizou uma discussão dos fenômenos observados com os alunos.
Considerando-se o experimento realizado e as observações feitas, pôde-se abordar prioritariamente, nessa discussão, conceitos relacionados ao seguinte tópico:
Uma amostra de 10,0 g de carbonato de chumbo II impuro teve seu grau de pureza analisado por meio de sua reação com ácido nítrico, conforme representado pela reação química a seguir.
As impurezas da amostra não reagiram com o ácido e, após o consumo de todo o carbonato de chumbo II presente na amostra, foram obtidos 6,62 g de nitrato de chumbo II.
Nesse contexto, o grau de pureza da amostra é igual a:
Dado
Massas molares:
PbCO3 = 267 g/mol
Pb(NO3 ) 2 = 331 g/mol
Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:
Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como
Dado Massa molar do FeCl3 = 162,5 g/mol
A partir disso, pode-se assumir que a concentração do ácido ascórbico (C6H8O6) na solução, em mol/L, é:
À luz dos princípios físico-químicos que regem a diluição de soluções, da correta interpretação e conversão das unidades de concentração, bem como das boas práticas laboratoriais e das normas de segurança aplicáveis ao manuseio de reagentes químicos, assinale a alternativa que apresenta a conduta técnica correta.
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