Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 15

Q3914794

Ano: 2026 Banca: IGECAP Órgão: Prefeitura de São Domingos - PB Prova: IGECAP - 2026 - Prefeitura de São Domingos - PB - Técnico em Laboratório |

Q3914794 Química

As análises potenciométricas e espectrofotométricas são amplamente utilizadas em laboratórios. Essas técnicas permitem:

A

Apenas separação de misturas.

B

Neutralização química.

C

Esterilização de materiais.

D

Armazenamento de dados

E

Determinação de pH e concentração por medidas elétricas e ópticas.

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Q3908523

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: Prefeitura de Contagem - MG Prova: Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |

Q3908523 Química

Na volumetria de precipitação pelo método de Volhard, a titulação do excesso de íons prata com tiocianato de potássio deve ser realizada em meio ácido para evitar a precipitação do indicador de ferro três como hidróxido. No entanto, na determinação de cloretos, a presença de cloreto de prata sólido pode interferir no ponto final devido à diferença de solubilidade entre os sais envolvidos. Considerando as aplicações técnicas da volumetria, assinale a alternativa correta.

A

Os indicadores de adsorção utilizados no método de Fajans alteram a coloração da solução aquosa por meio de uma reação de complexação com íons magnésio, tornando a fase líquida opaca imediatamente antes do ponto de equivalência.

B

A gravimetria por volatilização baseia-se na medição da massa de um precipitado formado por adsorção química em papel filtro sem cinzas, sendo tecnicamente proibido o uso de mufla para a calcinação de resíduos orgânicos.

C

No método de Volhard para determinação de cloretos, o excesso de íons prata é titulado em meio ácido após a filtração do cloreto de prata, evitando interferências no ponto final.

D

O método de Mohr para determinação de haletos utiliza como indicador o Cromato de Potássio, devendo a reação ocorrer em Potencial Hidrogeniônico (pH) extremamente ácido para garantir a estabilidade do íon dicromato.

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Q3908517

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: Prefeitura de Contagem - MG Prova: Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |

Q3908517 Química

O cálculo do Potencial Hidrogeniônico (pH) de soluções extremamente diluídas de ácidos fortes exige a consideração da autoionização da água para evitar erros matemáticos que sugiram alcalinidade em meios ácidos. Em concentrações próximas a dez elevado a menos sete molar, a contribuição dos íons hidrônio provenientes do solvente torna-se relevante para a definição do equilíbrio iônico final do sistema analítico. Considerando os princípios do equilíbrio em soluções aquosas, analise as afirmativas a seguir.

I.O potencial hidrogeniônico (pH) de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 10^-8mol\cdotpL^-1 é ligeiramente inferior a 7, em razão da contribuição dos prótons provenientes da autoionização da água.
II.O efeito do íon comum em equilíbrios de ácidos fracos promove o aumento do grau de ionização do eletrólito, resultando em uma solução com maior condutividade elétrica e Potencial Hidrogeniônico (pH) reduzido.
III.O índice de capacidade tampão (Beta) de Van Slyke quantifica a resistência de uma solução às mudanças de pH, atingindo seu valor máximo quando a concentração do ácido conjugado é exatamente o dobro da base.

Está correto o que se afirma em:

A

I e II apenas.

B

II e III apenas.

C

I apenas.

D

I, II e III.

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Q3908515

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: Prefeitura de Contagem - MG Prova: Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Técnico em Laboratório |

Q3908515 Química

A preparação de soluções hidroalcoólicas exige cautela devido ao fenômeno da contração volumétrica, onde a reorganização das ligações de hidrogênio resulta em um volume final menor que a soma dos volumes dos componentes isolados. O Técnico em Laboratório deve distinguir as unidades de concentração físicas das químicas para garantir a precisão de reagentes utilizados em protocolos de histologia ou desinfecção superficial. Acerca das propriedades das soluções e suas unidades, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__)A Molaridade (M) é uma unidade de concentração que expressa o número de moles de soluto por litro de solução, sendo sensível às variações de temperatura ambiente devido à expansão térmica do solvente.
(__)A Molalidade (m), definida como moles de soluto por quilograma de solvente, é independente da temperatura, sendo a unidade preferencial para estudos que envolvam propriedades coligativas em climas extremos.
(__)A fração molar é uma grandeza adimensional que representa a razão entre o número de moles de um componente e o número total de moles da solução, sendo obrigatoriamente superior a um em soluções saturadas.
(__)O percentual em volume (v/v) é uma unidade aditiva absoluta, garantindo que a mistura de cinquenta mililitros de água com cinquenta mililitros de etanol resulte em exatamente cem mililitros de solução final.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo:

A

F, V, V, F.

B

V, F, F, V.

C

F, F, V, V.

D

V, V, F, F.

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Q3907587

Ano: 2026 Banca: Instituto Access Órgão: Prefeitura de Contagem - MG Prova: Instituto Access - 2026 - Prefeitura de Contagem - MG - Auxiliar de Laboratório |

Q3907587 Química

A titulação Karl Fischer (KF) baseia-se na reação estequiométrica da água com iodo e dióxido de enxofre em meio alcoólico, sendo o método de escolha para determinar traços de umidade em combustíveis e insumos farmacêuticos. A técnica coulométrica é indicada para concentrações extremamente baixas, onde o iodo é gerado in situ por eletrólise, eliminando a necessidade de padronização frequente de titulantes. Considerando os princípios desses ensaios físico-químicos, analise as afirmativas a seguir.

I.Na determinação de óleos e graxas pelo método gravimétrico, a temperatura de secagem do balão após a evaporação do solvente deve ser controlada para evitar a volatilização de frações leves de hidrocarbonetos.
II.O reagente de Karl Fischer (KF) é altamente higroscópico, exigindo que o sistema de titulação seja protegido da umidade atmosférica por tubos dessecantes contendo sílica-gel ou peneira molecular.
III.O uso de álcool isopropílico como solvente na determinação de graxa é preferível ao n-hexano devido à sua maior capacidade de dissolver triglicerídeos sem reagir com o oxigênio atmosférico.

Está correto o que se afirma em:

A

III apenas.

B

II apenas.

C

I e II apenas.

D

I, II e III.

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Q3905201

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Químico |

Q3905201 Química

Qual das reações de soluções aquosas resultará em um composto pouco solúvel, ou na formação de um precipitado?

A

Na₂CO_3(aq) + CaCl_2(aq) ➔ CaCO₃ + 2 NaCl

B

NaCl_(aq) + KNO_3(aq) ➔ KCl + NaNO₃

C

HCl_(aq) + NaOH_(aq) ➔ NaCl + H₂O

D

HCl_(aq) + KOH_(aq) ➔ KCl + H₂O

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Q3905197

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Químico |

Q3905197 Química

Uma solução é preparada por dissolução de 3,42 g de sacarose em 100 g de água. Para a solução, calcule a molalidade da solução.
Dado: massa molar da sacarose = 342 g mol^–1

A

1 mol kg^–1

B

0,1 mol kg^–1

C

0,01 mol kg^–1

D

0,001 mol kg^–1

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Q3905188

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Químico |

Q3905188 Química

Funções químicas são grupos de compostos com propriedades semelhantes. Entre elas, estão ácidos, bases, sais e óxidos. Sobre as funções químicas e suas aplicações, é correto afirmar:

A

O hidróxido de potássio é uma base inorgânica de um metal alcalino, utilizada para fabricação de sabões líquidos macios.

B

O ácido sulfúrico é um ácido fraco que, quando concentrado, retira água da matéria orgânica, deixando um resíduo carbonizado.

C

O óxido de nitrogênio (IV) é um composto inerte e sem importância, apesar de estar presente em smogs fotoquímicos.

D

O cloreto de sódio, como todos os sais, é um sólido covalente formado pela reação entre um ácido e uma base de Lewis, que tem água como subproduto.

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Q3905182

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Químico |

Q3905182 Química

Em laboratório, é comum utilizar o método de Mohr para determinação íon cloreto. Considere que um técnico analisou o teor de cloreto em amostras de 50 mL de água de abastecimento isenta de íons interferentes e gastou, na reação, um volume médio de 22,3 mL de solução de nitrato de prata 0,01 mol L⁻¹ na análise. A concentração de cloreto na água analisada é:

A

2,23 x 10⁻³ mol L⁻¹

B

4,46 x 10⁻³ mol L⁻¹

C

2,23 x 10⁻⁴ mol L⁻¹

D

4,46 x 10⁻⁴ mol L⁻¹

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Q3905179

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Químico |

Q3905179 Química

Em um laboratório fez-se necessário preparação de solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração exatamente conhecida. Assinale a alternativa correta.

A

O cálculo do volume necessário de reagente concentrado para o preparo foi feito utilizando os dados de massa específica e %p/v contido no frasco do ácido sulfúrico.

B

Por ser padrão primário, fez-se necessário a padronização da solução com carbonato de sódio.

C

O volume de ácido sulfúrico concentrado, foi adicionado a um balão e diluído com água.

D

Na aferição do menisco, cuidados foram tomados para garantir o paralaxe.

Q3900360

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3900360 Química

Considere um ácido com título igual a 36,5% m/m e massa específica de 1,2 g mL^-1 . Calcule o volume necessário desse ácido para preparar um litro de solução 0,1 mol L^-1 e assinale a alternativa correta.
Dado: massa molar do ácido = 36,5 g mol^-1

A

2,3 mL

B

4,3 mL

C

6,3 mL

D

8,3 mL

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Q3900359

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3900359 Química

A 20 ^oC, uma solução aquosa de glicerina a 12,6% (%m/m) possui massa específica igual a 1,01 g cm^-3 . Considerando a massa específica da glicerina igual a 1,26 g cm^-3 , assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da concentração percentual em volume (%v/v).
Dado: massa molar da H₂O = 18 g mol^-1

A

0,1%

B

0,5%

C

10%

D

50%

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Q3900357

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3900357 Química

Considere uma titulação de 10 mL de HCl com uma solução padrão 0,1000 mol L^-1 de NaOH. Foram realizadas três replicatas com os seguintes volumes de NaOH adicionados: 9,80 mL, 10,20 mL e 9,90 mL. Calcule a média dos volumes considerando a regra em relação ao número de algarismos significativos.

A

9,9666 mL

B

9,97 mL

C

10 mL

D

10,1 mL

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Q3900356

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3900356 Química

Considere 30 mL de HCl 1 × 10^-2 mol L^-1 . Calcule o pH dessa solução quando a diluir para 300 mL.

A

2

B

3

C

4

D

5

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Q3900355

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3900355 Química

Considere uma solução aquosa de NaCl 0,20 mol L^-1 . Qual é a sua concentração em gramas por litro?
Dado: massa molar do NaCl = 58,5 g mol^-1

A

12 g L^-1

B

15 g L^-1

C

20 g L^-1

D

25 g L^-1

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Q3900354

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3900354 Química

Considere uma solução de HNO₃ 14,0 mol L^-1 . Quantos mililitros dessa solução são necessários para preparar 250 mL de HNO₃ 0,280 mol L^-1 ?

A

2,50 mL

B

5,00 mL

C

10,0 mL

D

50,0 mL

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Q3900353

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Química |

Q3900353 Química

Calcule a massa necessária para preparar 100 mL de tiossulfato de sódio 0,5 g L^-1 e assinale a alternativa correta.

A

0,0005 g

B

0,005 g

C

0,05 g

D

0,5 g

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Q3899959

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Fertilidade de Solos |

Q3899959 Química

No laboratório de química e fertilidade do solo, o preparo correto de soluções é essencial para garantir a confiabilidade dos resultados analíticos. Diversos reagentes utilizados pertencem às funções químicas inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos), apresentando comportamentos distintos quanto à dissociação em solução aquosa, poder corrosivo e finalidade analítica.
Considere as situações a seguir:

I. Preparo de solução extratora Mehlich-1, constituída por ácido clorídrico (HCl) e ácido sulfúrico (H₂SO₄).
II. Neutralização da acidez de uma solução ácida, utilizando hidróxido de sódio (NaOH).
III.Preparo de solução padrão de cloreto de potássio (KCl) utilizada na determinação de pH em KCl.

Com base nas funções químicas inorgânicas envolvidas e nas boas práticas de laboratório, assinale a alternativa correta.

A

NaOH é uma base forte, enquanto HCl, H₂SO₄ e KCl são sais utilizados para extração de nutrientes do solo.

B

KCl é classificado como base fraca, HCl como sal ácido, sendo inadequado o uso desses compostos no preparo de soluções analíticas.

C

HCl e H₂SO₄ são ácidos inorgânicos, NaOH é uma base forte, KCl é um sal e devendo o preparo de soluções ácidas ser realizado com adição do ácido sobre a água.

D

HCl e H₂SO₄ são classificados como ácidos fortes, NaOH como base forte, KCl como sal neutro, sendo todos capazes de elevar o pH da solução e devendo o preparo das soluções ser realizado com adição da água sobre o ácido.

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Q3899956

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Fertilidade de Solos |

Q3899956 Química

Em laboratórios de solos e nutrição de plantas, diversos reagentes são empregados na preparação de soluções, extração de nutrientes, correção de pH e conservação de amostras. Considerando as funções químicas inorgânicas e sua aplicação em análises de solos e plantas, assinale a alternativa correta.

A

O hidróxido de sódio (NaOH), classificado como sal inorgânico, é amplamente utilizado como solução tampão em análises de pH do solo.

B

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte, empregado na solubilização de carbonatos do solo e na extração de cátions, sendo classificado como um óxido ácido.

C

O acetato de amônio (NH₄OAc) é um sal inorgânico utilizado como solução extratora em análises químicas do solo, especialmente na determinação de cátions trocáveis.

D

A amônia (NH₃) é classificada como ácido inorgânico fraco e atua na redução do pH do solo.

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Q3899948

Ano: 2026 Banca: FCPC Órgão: UFC Prova: FCPC - 2026 - UFC - Técnico de Laboratório / Área: Fertilidade de Solos |

Q3899948 Química

Uma solução de trabalho de 2500 µg.L^-1 será utilizada para preparar uma curva padrão com as concentrações de 5, 10, 15, 50 e 100 µg.L^-1 com volume final de 100mL cada. Quais os respectivos volumes que devo retirar da solução trabalho para preparar a curva padrão acima?

A

0,5; 1,0; 2,0; 4,0 e 6,0 mL

B

0,5; 1,0; 1,5; 5,0 e 10,0 mL

C

0,2; 0,4; 0,6; 2,0 e 4,0 mL

D

0,2; 0,4; 0,8; 4,0 e 8,0 mL

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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