Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.186 questões
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Sertão - PE
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Técnico Laboratório - Área Química |
Q3814903
Química
Um professor solicitou com antecedência a preparação de uma solução de ácido
clorídrico de concentração 0,5 mol·L-1 para realização de aula experimental com uma turma, que será
dividida em 5 grupos e cada grupo necessitará de 200 mL dessa solução. O técnico de laboratório
precisará preparar a solução solicitada a partir do ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). A densidade
ácido clorídrico é igual 1,20 g·mL-1
. O procedimento que o técnico deve adotar para o preparo da
solução solicitada é, com auxílio de um(a) ___________________, medir ______ da solução inicial, transferir para
um de ________________, já contendo um pouco de água destilada, e completar com mais água
destilada até o menisco.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º Dia (1º Semestre de 2026) |
Q3813369
Química
O hidróxido de sódio (NaOH), popularmente conhecido
como soda cáustica, é um composto químico sólido, altamente
tóxico e corrosivo. Trata-se de uma base inorgânica forte
utilizada para diversos fins, sobretudo, na indústria petroquímica.
Com relação a esse composto, analise as seguintes proposições:
I. Embora o uso doméstico mais conhecido para o hidróxido de sódio seja o desentupimento de canos, esse composto também é usado para produção de sabão.
II. Um exemplo da formação de sais usando o hidróxido de sódio como reagente ocorre nas reações de neutralização.
Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que
I. Embora o uso doméstico mais conhecido para o hidróxido de sódio seja o desentupimento de canos, esse composto também é usado para produção de sabão.
II. Um exemplo da formação de sais usando o hidróxido de sódio como reagente ocorre nas reações de neutralização.
Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |
Q3811447
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Pesquisadores de um instituto químico precisam preparar
uma solução diluída de ácido sulfúrico para uma análise de reação
lenta. Eles têm 0,4 L de uma solução concentrada de 8 mol/L e
querem reduzir a concentração para 2 mol/L. Sendo assim, o
volume de água que deve ser adicionado é
Ano: 2025
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2025 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (1º Semestre de 2026) |
Q3811446
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Alguns ácidos são encontrados nos alimentos. Por exemplo,
o ácido lático está no leite e o ácido cítrico em algumas frutas, tais
como laranja, tangerina e abacaxi. Entre as aplicações das bases no
cotidiano, tem-se o amoníaco, em produtos de limpeza, e o leite de
magnésia usado como antiácido. Atente para o que se afirma a
seguir sobre ácidos e bases, e assinale com V o que for verdadeiro
e com F o que for falso.
( ) Os compostos ácidos podem ser chamados de alcalinos.
( ) Uma das características dos ácidos é formar o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
( ) No tratamento da azia, é comum ingerir-se um antiácido para neutralizar o HCl (ácido clorídrico) que a provoca.
A sequência correta, de cima para baixo, é
( ) Os compostos ácidos podem ser chamados de alcalinos.
( ) Uma das características dos ácidos é formar o gás hidrogênio quando reagem com metais, como magnésio e zinco.
( ) No tratamento da azia, é comum ingerir-se um antiácido para neutralizar o HCl (ácido clorídrico) que a provoca.
A sequência correta, de cima para baixo, é
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Brusque - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Brusque - SC - Químico - SAMAE |
Q3807554
Química
Uma equipe de laboratório recebeu a tarefa de
preparar 1,0 L de uma solução aquosa de hidróxido
de sódio (NaOH) com concentração de 0,2 mol/L,
destinada a ser utilizada em uma reação de neutralização. Para garantir precisão, os técnicos utilizaram
uma balança analítica para pesar o reagente sólido,
dissolveram o NaOH em água utilizando um béquer e
realizaram a transferência quantitativa para um balão
volumétrico de 1,0 L. Após o preparo, a solução foi
armazenada em frasco âmbar, pois o NaOH é higroscópico e pode reagir com o CO₂ do ar, formando carbonato de sódio (Na₂CO₃).
Assinale a alternativa correta com base ao texto descrito acima.
Assinale a alternativa correta com base ao texto descrito acima.
Ano: 2025
Banca:
FEPESE
Órgão:
Prefeitura de Brusque - SC
Prova:
FEPESE - 2025 - Prefeitura de Brusque - SC - Químico - SAMAE |
Q3807553
Química
O químico responsável pelo laboratório realizou
a preparação de uma solução aquosa de cloreto de
cálcio (CaCl₂), utilizando um balão volumétrico de 250
mL. Inicialmente, foi medida a quantidade necessária
do sal, utilizando uma balança analítica. O sólido foi
dissolvido com parte da água destilada em um béquer
e, em seguida, transferido quantitativamente para o
balão volumétrico, completando-se o volume até a
marca com mais água.
Analise as afirmativas abaixo com base na situação descrita.
1. O cloreto de cálcio é um composto iônico, formado por ligações entre cátions cálcio (Ca2+) e ânions cloreto (Cl–).
2. O balão volumétrico não é a vidraria adequada para preparar soluções com concentração conhecida e exatidão.
3. A solubilidade do sal em água é uma propriedade físico-química que depende da temperatura e da polaridade do solvente.
4. A escolha do reagente e sua quantidade correta são fundamentais para garantir a concentração molar desejada na solução.
5. A estrutura da matéria no estado líquido do CaCl₂ apresenta uma rede cristalina organizada por forças eletrostáticas.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Analise as afirmativas abaixo com base na situação descrita.
1. O cloreto de cálcio é um composto iônico, formado por ligações entre cátions cálcio (Ca2+) e ânions cloreto (Cl–).
2. O balão volumétrico não é a vidraria adequada para preparar soluções com concentração conhecida e exatidão.
3. A solubilidade do sal em água é uma propriedade físico-química que depende da temperatura e da polaridade do solvente.
4. A escolha do reagente e sua quantidade correta são fundamentais para garantir a concentração molar desejada na solução.
5. A estrutura da matéria no estado líquido do CaCl₂ apresenta uma rede cristalina organizada por forças eletrostáticas.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Barra do Garças - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Barra do Garças - MT - Biomédico |
Q3802630
Química
O princípio da diluição é fundamental em laboratório. Um 2
analista pegou 50 mL de uma solução-estoque de HCl (ácido
clorídrico) 1,5 M e a diluiu adicionando água destilada até atingir
um volume final de 300 mL. A concentração final (M) da solução
de HCl diluída foi:
Ano: 2025
Banca:
AMAUC
Órgão:
Prefeitura de Piratuba - SC
Prova:
AMAUC - 2025 - Prefeitura de Piratuba - SC - Professor Ensino Fundamental I e II - Ciências - PSS |
Q3800345
Química
Observe a figura abaixo:
Fonte: PUTVINSKIS, Rodrigo. Do seu jeito: Química: área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Ática, 2024.
Na figura, são apresentados diagramas com as curvas de aquecimento, que mostram a variação da temperatura em função do tempo para uma substância pura, a água, e para uma mistura de água e sal.
De acordo com esses diagramas, podemos inferir:
I. No diagrama A, durante a fusão e a ebulição, as temperaturas permanecem constantes ao longo de todo o intervalo de tempo em que ocorre a mudança de estado físico. Por se tratar de uma substância pura, a água funde-se a 0 °C e entra em ebulição a 100 °C. Essas temperaturas não se alteram até que toda a substância tenha completado a mudança de estado. Por isso, a curva de aquecimento da água apresenta dois patamares bem definidos.
II. No diagrama B, tal como no diagrama A, formam-se patamares constantes de temperatura durante a fusão e a ebulição, mesmo se tratando de uma mistura de água e sal.
A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:
Fonte: PUTVINSKIS, Rodrigo. Do seu jeito: Química: área de Ciências da Natureza e suas Tecnologias: volume único: Ensino médio. 1. ed. São Paulo: Ática, 2024.
Na figura, são apresentados diagramas com as curvas de aquecimento, que mostram a variação da temperatura em função do tempo para uma substância pura, a água, e para uma mistura de água e sal.
De acordo com esses diagramas, podemos inferir:
I. No diagrama A, durante a fusão e a ebulição, as temperaturas permanecem constantes ao longo de todo o intervalo de tempo em que ocorre a mudança de estado físico. Por se tratar de uma substância pura, a água funde-se a 0 °C e entra em ebulição a 100 °C. Essas temperaturas não se alteram até que toda a substância tenha completado a mudança de estado. Por isso, a curva de aquecimento da água apresenta dois patamares bem definidos.
II. No diagrama B, tal como no diagrama A, formam-se patamares constantes de temperatura durante a fusão e a ebulição, mesmo se tratando de uma mistura de água e sal.
A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:
Ano: 2025
Banca:
Instituto IDEAP
Órgão:
Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG
Prova:
Instituto IDEAP - 2025 - Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG - Químico |
Q3796541
Química
Ao dissolver o sal cloreto de amônio (NH₄Cl) em
água, ocorre a hidrólise do íon amônio. Sobre este
sal, é incorreto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
Unesc
Órgão:
Prefeitura de Jaguaruna - SC
Prova:
Unesc - 2025 - Prefeitura de Jaguaruna - SC - Auxiliar de Manutenção |
Q3796384
Química
A diluição correta de produtos químicos concentrados é
vital para a eficácia da limpeza e a economia de
recursos. Sobre os conceitos de diluição e uso de
produtos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F
para as falsas.
(__)Uma diluição de 1:10 significa que se deve misturar 1 parte de produto concentrado para 9 partes de água, totalizando 10 partes de solução final.
(__)Se um produto não estiver limpando adequadamente a sujeira, o funcionário deve, por conta própria, dobrar a concentração recomendada no rótulo para aumentar a potência.
(__)O uso de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs), como luvas e óculos, é dispensável durante o momento da diluição, sendo necessário apenas durante a aplicação do produto no chão.
(__)Recipientes utilizados para armazenar produtos diluídos devem ser devidamente identificados com o nome do produto e a data da diluição, evitando o uso acidental de substâncias desconhecidas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Uma diluição de 1:10 significa que se deve misturar 1 parte de produto concentrado para 9 partes de água, totalizando 10 partes de solução final.
(__)Se um produto não estiver limpando adequadamente a sujeira, o funcionário deve, por conta própria, dobrar a concentração recomendada no rótulo para aumentar a potência.
(__)O uso de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs), como luvas e óculos, é dispensável durante o momento da diluição, sendo necessário apenas durante a aplicação do produto no chão.
(__)Recipientes utilizados para armazenar produtos diluídos devem ser devidamente identificados com o nome do produto e a data da diluição, evitando o uso acidental de substâncias desconhecidas.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
SAAE de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |
Q3794753
Química
Durante uma titulação ácido-base, utiliza-se um
indicador para determinar o ponto final da
reação. Sobre os indicadores, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
SAAE de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |
Q3794739
Química
Analise as afirmações a seguir sobre titulometria de neutralização, marcando V para verdadeiro e F para falso:
( ) A curva de titulação de um ácido forte com base forte apresenta ponto de equivalência em pH próximo de 7.
( ) A escolha do indicador ácido-base deve considerar o intervalo de viragem próximo ao ponto de equivalência esperado.
( ) Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, o pH no ponto de equivalência será inferior a 7.
( ) A precisão da titulação depende do uso de soluções padronizadas e da correta determinação do ponto final.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
SAAE de Cerquilho - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |
Q3794735
Química
Qual é a massa necessária de Na2S2O3.5H2O para preparar 2000mL de solução de concentração 0,1M?
(massas atômicas: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1).
Ano: 2025
Banca:
FUNATEC
Órgão:
Prefeitura de Piracuruca - PI
Prova:
FUNATEC - 2025 - Prefeitura de Piracuruca - PI - Professor de Ciências |
Q3792621
Química
Em uma oficina didática de química quatro frascos
rotulados com as letras P, Q, R e S contêm
soluções/compostos com as seguintes fórmulas
químicas (não se presume outra informação além das
fórmulas):
P: NH₄Cl Q: CO₂ R: H₂SO₄ S: NaOH
Com base nas definições das propriedades funcionais da matéria, assinale a alternativa que classifica corretamente os frascos P, Q, R e S, respectivamente.
P: NH₄Cl Q: CO₂ R: H₂SO₄ S: NaOH
Com base nas definições das propriedades funcionais da matéria, assinale a alternativa que classifica corretamente os frascos P, Q, R e S, respectivamente.
Q3787346
Química
Durante a análise de um material apreendido em um laboratório clandestino, o perito
identifica que a substância é formada por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl). A amostra apresenta
elevado ponto de fusão, boa solubilidade em água e condução de eletricidade apenas no estado líquido
ou em solução aquosa. Com base nessas características, a substância é classificada como:
Q3787344
Química
Durante a análise de um líquido apreendido, o perito constata que ele contém glicose
(C6H12O6) dissolvida em água. Para determinar a concentração, ele retira 25,0 g da amostra líquida
e, após evaporar toda a água, restam 4,50 g de glicose no frasco. Sabendo que a densidade da solução
é 1,10 g/mL, qual é a concentração da glicose, em g/L, na solução original?
Q3787341
Química
Durante a análise de uma amostra líquida apreendida em um laboratório clandestino,
o perito suspeita que o material contém hidróxido de sódio (NaOH). Para determinar sua
concentração, ele titula 25,0 mL da solução com HCl 0,200 mol/L. O ponto de equivalência é atingido
após o consumo de 30,0 mL da solução de HCl. Sabendo que a reação é a encontrada abaixo, qual é
a concentração de NaOH na amostra?
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Q3787340
Química
Durante uma perícia em um laboratório clandestino, o perito encontra um frasco sem
rótulo contendo um pó branco. Após testes preliminares, observa-se que, ao adicionar água destilada,
a solução resultante apresenta pH ≈ 9, conduz eletricidade e libera pequena quantidade de calor na
dissolução. Com base nesses dados, qual é a substância mais compatível com o material encontrado?
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
HEMOBA
Prova:
IDCAP - 2025 - HEMOBA - Técnico em Patologia Clínica - Área de Atuação: Patologia Clínica |
Q3781319
Química
A manipulação segura de produtos químicos é uma das bases das Boas Práticas de Laboratório. Um técnico precisa preparar uma solução diluída de um ácido forte a partir de sua forma concentrada. A regra de segurança para este procedimento é universalmente conhecida para prevenir acidentes graves, como respingos e projeções de líquido quente e corrosivo. Acerca do procedimento correto de diluição, registre V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__) O procedimento correto e seguro é sempre adicionar o ácido concentrado lentamente sobre a água, nunca o contrário.
(__) A diluição de ácidos fortes em água é um processo endotérmico, ou seja, absorve calor do ambiente, fazendo com que a solução final fique fria.
(__) Ao adicionar água sobre o ácido concentrado, o calor gerado pode ser tão intenso e rápido que provoca a ebulição da água adicionada, projetando violentamente a solução ácida para fora do recipiente.
(__) A utilização de um banho de gelo ao redor do béquer durante a diluição é uma prática recomendada para ajudar a dissipar o calor gerado e manter o processo sob controle.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
HEMOBA
Prova:
IDCAP - 2025 - HEMOBA - Farmacêutico Bioquímico - Área de Atuação: Farmácia Bioquímica |
Q3775113
Química
Um farmacêutico bioquímico precisa preparar 250 mL de
uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ) com
concentração de 0,5 N (Normal) para ser utilizada como
reagente em um procedimento analítico. O laboratório
dispõe de um frasco de ácido sulfúrico concentrado com
as seguintes especificações no rótulo: 98% de pureza
(p/p), densidade de 1,84 g/mL e massa molar de 98
g/mol. A preparação correta desta solução exige cálculos
estequiométricos precisos para determinar o volume do
ácido concentrado a ser pipetado e diluído em balão
volumétrico. Sobre os cálculos e conceitos envolvidos no
preparo desta solução, analise as afirmativas a seguir.
I.A molaridade do ácido sulfúrico concentrado (98%) é de 18,4 mol/L, calculada a partir da pureza, densidade e massa molar.
II.Para o ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido diprótico forte, a relação entre normalidade (N) e molaridade (M) é dada por N = M, pois ele libera apenas um íon H+ em solução aquosa.
III.O volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar 250 mL da solução 0,5 N é de aproximadamente 3,4 mL.
Está correto o que se afirma em:
I.A molaridade do ácido sulfúrico concentrado (98%) é de 18,4 mol/L, calculada a partir da pureza, densidade e massa molar.
II.Para o ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido diprótico forte, a relação entre normalidade (N) e molaridade (M) é dada por N = M, pois ele libera apenas um íon H+ em solução aquosa.
III.O volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar 250 mL da solução 0,5 N é de aproximadamente 3,4 mL.
Está correto o que se afirma em:
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